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黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题理（含解析）分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-231.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化【答案】C【解析】分析：根据反应速率快慢对过程的影响以及造成的后果分析判断。详解：A、钢铁腐蚀要减慢反应速率以延长钢铁的使用寿命，A错误；B、食物可放在冰箱中减慢腐败速率，B错误；C、炼钢需要加快反应速率以提高生产效益，C正确；D、塑料要减慢其老化速率以延长塑料使用寿命，D错误。答案选C。2.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A.+184．6kJ/molB.—92．3kJ/molC.—369．2kJ/molD.+92．3kJ/mol【答案】D【解析】反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．故选D．【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．3.有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A.增大B.减小C.不变D.有增大有减小，视情况而定【答案】C【解析】【详解】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=∆c/∆t可知，∆c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确；综上所述，本题选C。4.压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A.一切化学反应B.有固体参加或有固体生成的反应C.有气体参加或有气体生成的反应D.有液体参加或有液体生成的反应【答案】C【解析】【详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；综上所述，本题选C。5.催化剂对化学平衡移动的影响是（）A.正反应方向移动B.不移动C.逆反应方向移动D.视情况而定【答案】B【解析】【详解】催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，因此催化剂对化学平衡移动无影响；B正确；综上所述，本题选B。6.增大压强（压缩容器体积），平衡向（）移动A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.向气体分子数增大的方向D.向气体分子数减少的方向【答案】D【解析】【详解】根据pV=nRT可知，n与气体分子数成正比；按勒夏特列原理,压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动；压强减小，反应向气体分子数增大的方向移动；所以增大压强（压缩容器体积），平衡向向气体分子数减少的方向移动；D正确；综上所述，本题选D。7.升温，平衡向（）移动A.正反应方向B.逆反应方向C.吸热反应方向D.放热反应方向【答案】C【解析】【详解】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡就要向着温度降低的方向移动，即向着吸热反应方向移动，C正确；综上所述，本题选C。8.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B.H2（g）+I2（g）2HI（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D.C（s）+CO2（g）2CO（g）【答案】B【解析】【分析】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且气体反应物与气体生成物的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等,则正逆反应增大或减小的倍数相等,平衡不会发生移动；据此解答该题。【详解】A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正V逆,平衡右移,反之左移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后相等,压强改变,正逆反应速率改变的倍数相等,平衡不移动,所以B选项是正确的；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正V逆，平衡右移,反之左移，故C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正V逆,平衡左移,反之右移,故D错误；综上所述，本题选B。9.已经达到化学平衡下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时对反应影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【分析】增大压强，减小体积，各物质的浓度均增大，正逆反应速率均增大，平衡移动的方向根据正、逆反应速率增加的大小进行判断。【详解】A项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故A项错误；B项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故B项错误；C项，这是气体体积缩小的可逆反应，减小压强，正、逆反应速率都会减小，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故C项正确；D项，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D项错误。综上所述，本题选C。【点睛】分析可逆反应的平衡移动时，充分运用勒夏特列原理来判断：当平衡条件改变时，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。例如：升高温度，为了减弱温度的升高，平衡朝吸热方向移动；对于有气体参与的反应，增大压强，为了减弱压强的升高，平衡朝着气体分子数减小的方向移动；增加反应物浓度，为了减少反应物的浓度，平衡朝着正反应方向移动。10.一定温度下，对可逆反应3A(g)2B(g)+C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗3amolA,同时生成amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化【答案】A【解析】【详解】A项，C生成的速率与C分解的速率相等，即V正=V逆，说明化学反应已经达到平衡，故选A项；B项，都表示正反应速率，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选B项；C项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容器内的压强始终不变，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选C项；D项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选D项。综上所述，本题选A。11.原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A.氧化氧化B.还原还原C.氧化还原D.还原氧化【答案】A【解析】【详解】原电池放电时,正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；电解池工作时,阳极上活性电极失电子或阴离子失电子发生氧化反应；A正确；综上所述，本题选A。【点睛】原电池和电解池中发生的反应均为氧化还原反应，原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，而原电池的正极和电解质的阴极均发生还原反应。12.在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变【答案】B【解析】试题分析：对CO+NO2CO2+NO来说，NO2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大。答案选B。考点：勒夏特列原理13.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解【答案】B【解析】试题分析：强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化氢，A不正确；电离过程都是吸热的，B正确；强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液，例如硫酸钡的饱和溶液，C不正确；D不正确，例如难溶性的强电解质，答案选B。考点：考查强弱电解质的有关判断点评：广告条是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，主要是考查学生对电解质概念以及特点的了解熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。14.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HF、HCI、BaSO4B.NH4Cl、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】B【解析】【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。【详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误；B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B正确；C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误；D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误；综上所述，本题选B。15.关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】试题分析：A、c(H＋)c(OH－)说明溶液显碱性，故错误；B、当温度是100℃时，pH=6溶液显中性，pH=7溶液显碱性，故错误；C、溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，故正确；D、酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使酚酞试液变红，溶液可能显碱性，也可能显中性，也有可能显酸性，故错误。考点：考查溶液酸碱性等知识。16.25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c(OH－)=0.12mol/L的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10－10mol/L的溶液【答案】B【解析】c(OH－)分别为：A10―3mol/LB0.12mol/LC4g/40g·mol-1=0.1mol/LDKw/1×10－10=10-4mol/L,故正确答案：B17.25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液是（）A.酸性B.碱性C.酸性或碱性D.中性【答案】C【解析】【详解】常温下,若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－110-7mol·L－1,说明水的电离被抑制,则溶液为强酸性或强碱性溶液；C正确；综上所述，本题选C。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)10-7mol/L或c(OH-)10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制了水电离；水电离产生的c(H+)10-7mol/L或c(OH-)10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。18.25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液A.酸性B.碱性C.酸性或碱性D.中性【答案】A【解析】【详解】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，则c(H+)=1mol·L－1，溶液显酸性，A正确；综上所述，本题选A。19.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）A.甲＝乙B.甲＜乙C.甲＞乙D.不确定【答案】B【解析】【详解】二者都是一元酸，醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)c(HCl)，B正确；综上所述，本题选B。【点睛】由于醋酸为弱酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：盐酸大于醋酸；pH值相等的盐酸和醋酸，溶液中的氢离子浓度相等，但是酸的浓度：盐酸小于醋酸。20.在一密闭容器中，用10molA和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转