黑龙江省伊春市第二中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）

黑龙江省伊春市第二中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16N14Cl35.5K39C12Na23一、单项选择题（本题每小题3分，共20小题，总分60分）1.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.氧化铝与硫酸的反应C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应【答案】C【解析】【详解】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。2.下列热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC.S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol【答案】C【解析】A：正确B：酸碱中和反应为放热反应，△H应该小于0，排除C：单位不正确：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296.8kJ/mol，不正确D：各物质应标明状态，不正确答案为A3.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】【详解】A．溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，故A错误；B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误；C．氯化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。4.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（）A.升温B.加入5mol·L－1的盐酸C.加入适量蒸馏水D.加入锌片【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．加入5mol·L－1的盐酸，盐酸的物质的量浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C不选；D．锌为固体，加入锌片，反应速率几乎不变，故D选；故选D。5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡建立时，反应速率不为0。答案选B。6.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】原电池负极金属相对较活泼，按照构成的原电池，分别比较a、b、c、d两两间的金属性强弱大小，即可排出四种金属活动性顺序由强到弱的顺序。【详解】两金属片、稀H2SO4为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极的活泼性，负极溶解，正极产生气泡。因此，四种金属活动性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故选B。7.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断【答案】A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。8.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（）A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.SO2、O2【答案】C【解析】【详解】二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫的反应为可逆反应，三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选C。9.下列说法不正确的是（）A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大【答案】C【解析】试题分析：A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。考点：考查化学反应自发进行的判断。10.下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.KCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14【答案】D【解析】试题分析：A、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，A错误；B、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，B错误；C、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，C错误；D、水是弱电解质，常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14，D正确，答案选D。考点：考查水的电离平衡11.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)△H0的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强【答案】A【解析】【分析】由图像可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，需要改变条件后，反应速率加快，且平衡时X的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析判断。【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡的移动，X的转化率不变，故A正确；B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故B错误；C、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故C错误；D、增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学平衡的移动与影响因素的分析。正确解读图像是解题的关键。解答本题要注意X的转化率不变，也是本题的易错点。12.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+。A项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；B项加入少量的NaOH固体，则会消耗溶液中的H+，平衡向正反应方向移动，正确；C项，、加入少量0.1mol/LHCl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H＋)增大，错误；加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO—的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】水电离出的c(H+)=c(OH－)，纯水呈中性，故A错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH－)增大，水的离子积增大、pH减小，故B错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)=c(OH－)，c(H+)、c(OH－)增大，pH变小，水的离子积增大，呈中性，故C错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH－)增大，水的离子积变大、pH变小，c(H+)=c(OH－)呈中性，故D正确。点睛：水的离子积Kw=，水的离子积只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH－)增大，水的离子积增大；水中加入酸或碱抑制水电离，但水的离子积不变。14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B.室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D.由水电离产生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—【答案】B【解析】【详解】A．强碱性溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．室温下，pH=1的盐酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—离子之间不反应，且和氢离子也不反应，能大量共存，故B正确；C．Ca2+、CO32—结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiO32-与氢离子反应生成硅酸，促进盐的水解，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了离子共存，明确限制条件的含义及离子反应是解本题关键。本题的难点为D中限制条件的解读，由水电离产生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，说明是加入了能够水解的盐造成的结果，溶液显酸性或碱性。15.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2＋O22SO3B.CO＋H2O(g)CO2＋H2C.CO2＋H2OH2CO3D.OH－＋H＋＝H2O【答案】D【解析】试题分析：压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项D中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，答案选D。考点：考查外界条件压强对反应速率的影响16.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】试题分析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则影响pH的测定。正确方法是要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，更不能用试纸蘸取待测液，污染化学试剂，故答案为A。考点：考查pH试纸测定溶液pH值的实验操作点评：该题以考查学生对pH试纸测定溶液pH值时基本操作为载体，侧重对学生基本实验技能的培养和训练，有利于提升学生的学科素养，激发学习学习化学的积极性。17.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A.H+B.OH-C.S2-D.Na+【答案】D【解析】【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不