2020高考化学考前仿真冲刺卷（五）

2020高考化学考前仿真冲刺卷（五）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝答案：D解析：A项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是SiO2，错误；B防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；C项葡萄酒中含有少量SO2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；D项中泡沫灭火器的工作原理为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，对应药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，正确。8．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．乙酸乙酯和油脂互为同系物B．油脂的皂化、硬化均为水解反应C．C4H9Cl的同分异构体的数目为4D.属于不饱和烃，分子式均为C4H8答案：C解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，B项错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，二者的一氯代物均有2种，故C4H9Cl的同分异构体的数目为4，C项正确；属于饱和烃，D项错误。9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WXZB．简单气态氢化物的稳定性：WXC．W、Z的氧化物的水化物均为强酸D．工业上电解Y、Z形成的化合物制备单质Y答案：B解析：W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，该氢化物为NH3，则W为N；X是地壳中含量最大的元素，则X为O；Y的族序数等于周期序数且为短周期元素，则Y为H、Be或Al，但W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为Al；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则Z为Cl。N3－、O2－核外具有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl－核外具有3个电子层，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(O2－)r(N3－)r(Cl－)，A项错误；非金属性：NO，故简单气态氢化物的稳定性：NH3H2O，B项正确；N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，Cl的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，HClO为弱酸，C项错误；AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解熔融氧化铝制备单质Al，D项错误。10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价AFe3O4和氢碘酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水B已知Kal(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO2－3正确；CO2少量时生成正盐CMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水D28gFe加入到含1.6molHNO3的稀硝酸中：5Fe＋16H＋＋4NO－3===2Fe3＋＋3Fe2＋＋4NO↑＋8H2O正确；Fe被氧化生成的Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比为2:3答案：D解析：Fe3O4和氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；酸性：H2CO3HClOHCO－3，少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3，B项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O，C项错误；0.5molFe与1.6molHNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋、Fe2＋，5Fe＋16H＋＋4NO－3===2Fe3＋＋3Fe2＋＋4NO↑＋8H2O符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D项正确。11．某混合物X由Fe、Cu和FeCl3组成，某校课外兴趣小组设计如下实验方案进行探究：下列说法正确的是()A．X中Fe的质量为2.8gB．滤液中可能含有Fe3＋或Cu2＋C．X中Cu的质量分数为28.57%D．X的质量为31.05g答案：D解析：根据题意可知，向X溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的2.24L气体为H2，则该固体中n(Fe)＝0.1mol，产生的6.4g固体为Cu，故X溶于水后过滤所得固体中有Fe、Cu，因此滤液中只有FeCl2，没有FeCl3、CuCl2；向滤液中加入过量硝酸银，得到的沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，则n(Cl－)＝n(AgCl)＝43.05g143.5g·mol－1＝0.3mol，n(FeCl3)＝0.1mol，根据2FeCl3＋Fe===3FeCl2，则与FeCl3反应的n(Fe)＝0.05mol，故X中n(Fe)＝0.15mol，n(Cu)＝0.1mol，n(FeCl3)＝0.1mol，混合物X的总质量为56g·mol－1×0.15mol＋6.4g＋162.5g·mol－1×0.1mol＝31.05g，Cu的质量分数为6.431.05×100%＝20.61%，故D正确。12．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是()A．a极反应：CH4＋8e－＋4O2－===CO2＋2H2OB．A膜和C膜均为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4mol答案：C解析：a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O，A项错误；根据利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2和Cl2，可知阳极室的电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，则阳极室内Ca2＋向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则原料室内Na＋向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B项错误；阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，C项正确；没有指明标准状况下，无法计算，D项错误。13．pC类似于pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为25℃时H2CO3溶液中各微粒的pC—pH图(若离子浓度小于10－5mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是()A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(Cl－)B．当c(HCO－3):c(H2CO3)＝1:1时，此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO－3的水解程度C．Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3)KwD．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3和0.1mol·L－1NaHCO3的混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)答案：B解析：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(Cl－)，A正确；由题图可知，当c(HCO－3):c(H2CO3)＝1:1时，溶液的pH＝6，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO－3的水解使溶液显碱性，所以此时H2CO3的电离程度大于HCO－3的水解程度，故B错误；由题图可知，溶液pH＝6时，c(H2CO3)＝c(HCO－3)，则Kal(H2CO3)＝cH＋·cHCO－3cH2CO3＝1×10－6，溶液pH＝10.5时，c(HCO－3)＝c(CO2－3)，则Ka2(H2CO3)＝cH＋·cCO2－3cHCO－3＝1×10－10.5，Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＝1×10－6×1×10－10.51×10－14＝Kw，故C正确；25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3和0.1mol·L－1NaHCO3的混合溶液呈碱性，由以上分析得到的H2CO3的Kal与Ka2可知，HCO－3的电离可忽略不计，又CO2－3的水解程度大于HCO－3的水解程度，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)，D正确。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(14分)硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)：回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________，装置D的作用是____________。(2)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，用化学方程式表示该反应________。(3)以下实验步骤最合理的顺序是________(填序号)。①按图示往各仪器中加入试剂②打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液③连接装置并检查装置气密性④向A中滴加70%H2SO4溶液⑤取出C中混合物，经一系列操作得到产品(4)装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有________(填化学式)，设计实验证明该物质的存在________。答案：(1)圆底烧瓶(2分)作安全瓶(或防倒吸)(2分)(2)4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2(3分)(3)③①④②⑤(2分)(4)Na2SO4(2分)先取少量E中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠(3分)解析：(1)装置D作安全瓶，可以防止装置E中溶液倒吸入装置C。(2)依题意，Na2S和Na2CO3与通入的二氧化硫反应生成Na2S2O3和CO2，该反应的化学方程式为4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2。(3)首先连接好实验装置，并检查装置的气密性，添加药品，先向A中滴加70%硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，取出C中反应得到的含产品的混合物，最后经一系列操作得到产品。(4)根据题图知，装置E中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳和二氧化硫后，溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO4的存在，可取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2SO4。27．(14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：①还原性：Cl－Co2＋；②Fe3＋和C2O2－4结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________________________________________。(2)从含铝废液得到Al(OH)3