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浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.根据物质的组成进行分类，O2属于A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物【答案】A【解析】【详解】氧气是由一种元素组成，属于单质，故选A。2.仪器的名称为“锥形瓶”的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．为漏斗，不是锥形瓶，故A错误；B．为容量瓶，不是锥形瓶，故B错误；C．外观呈平底圆锥状，下阔上狭，有一圆柱形颈部，上方有一较颈部阔的开口，为锥形瓶，故C正确；D．为U形管，不是锥形瓶，故D错误；故选C。3.下列物质中，易溶于水的是A.KNO3B.BaCO3C.AgClD.CuO【答案】A【解析】试题分析：A．KNO3是易溶于水的盐，正确；B．BaCO3是难溶于水的盐，，错误；C．AgCl是难溶于水的盐，错误；D．CuO是难溶于水的氧化物，错误。考点：考查常见物质的溶解性。4.下列属于非电解质的是A.氨水B.蔗糖C.氢氧化钾D.铜【答案】B【解析】【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B正确；C．KOH在水溶液中或熔融状态下能完全电离，KOH═K++OH-，有自由移动的离子能导电，属于电解质，故C错误；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题主要考查非电解质的概念。解答本题需要注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5.Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。6.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaClB.Na2OC.NH3D.Cl2【答案】D【解析】【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；B．Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B不选；C．NH3溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液呈碱性，故C不选；D．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液显酸性，故D选；故选D。7.下列属于电解质的是A.氯化钠B.酒精C.氯气D.铁【答案】A【解析】【详解】A．NaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B．酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。8.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A.钠B.钾C.镁D.铁【答案】B【解析】【详解】A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A不选；B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B选；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C不选；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D不选；故选B。【点睛】本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。9.在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是A.KIB.Cl2C.KClD.I2【答案】A【解析】【详解】在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，KI中的I元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，KI作还原剂，则氯气作氧化剂，故选A。10.下列物质中，不能与金属钠反应的是A.氯气B.水C.盐酸D.煤油【答案】D【解析】【详解】A.氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，故A不选；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不选；D.钠与煤油不反应，常保存在煤油中，故D选；故选D。11.下列物质溶于水后不能电离的是A.葡萄糖(C6H12O6)B.氯化氢(HCl)C.氯化钠(NaCl)D.氢氧化钡[Ba(OH)2]【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖是有机物属于非电解质，溶于水和熔融状态下都不导电，不能电离，故A选；B．HCl在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不选；C.氯化钠是易溶于水的盐，在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和钠离子，故C不选；D．Ba(OH)2是强碱，在水溶液里能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，故D不选；故选A。12.NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2OA.失去电子B.被氧化C.发生氧化反应D.是氧化剂【答案】D【解析】【详解】在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。13.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A.制漂白粉B.炼铁C.制生石灰D.制烧碱【答案】D【解析】【详解】A、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整个工艺需要石灰石，故A不选；B、高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不选；D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D选；故选D。14.下列离子方程式正确的是A.Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OD.MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓【答案】B【解析】试题分析：A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑没有配平，错误；B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏写次氯酸根，错误；D、氨水是弱电解质，不能拆开，错误。考点：考查离子方程式的书写及正误判断。15.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A.H2O→H2B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.CaO→Ca(OH)2【答案】C【解析】A．H2O→H2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；C．C→CO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。16.下列关于氯水的说法中，不正确的是A.氯水是指液态的氯B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存【答案】A【解析】【详解】A．液氯是氯气的液态形式，液氯为纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．因氯水中含有的微粒：离子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，故C正确；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，HClO2HCl+O2↑，促进平衡正向移动，故氯水宜保存在低温、避光条件下，故D正确；故选A。【点睛】本题考查氯气的性质和氯水的成分，明确氯水中各成分的性质是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意结合次氯酸的性质分析判断。17.下列说法正确的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.碘化银可用于人工降雨C.酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D.氢气还原氧化铜要先加热再通氢气【答案】B【解析】【详解】A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。18.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B.氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓D.CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O【答案】B【解析】【详解】A、离子方程式应满足质量和电荷守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A错误；B．二者发生置换反应生成氯化钠和溴，离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正确；C．漏写生成的氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写和正误判断。本题的易错点为C，要注意不要漏写离子反应。19.下列说法不正确的是A.胶体属于纯净物B.可用丁达尔效应区分胶体与溶液C.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D.胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间【答案】A【解析】【详解】A．胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间(介于10-9-10-7m)，故D正确；故选A。20.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A.Na＋、K＋、SO42－、OH－B.Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C.Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D.Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、在强酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B、在强酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；C、在强酸性溶液中CO32－不能大量共存，C错误；D、在强酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-），答题时注意灵活应用。21.下列说法正确的是A.铜在自然界中主要以单质的形式存在B.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C.工业上常用焦炭在高温下直接将氧