浙江省台州市2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

浙江省台州市2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是A.冰、水混合是混合物B.盐酸、食醋既是化合物又是酸C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金D.纯碱和熟石灰都是碱【答案】C【解析】【详解】A项、冰、水混合物其实都是由水组成的，属于纯净物，故A错误；B项、盐酸、食醋都属于混合物，不是化合物，故B错误；C项、不锈钢和硬币都是合金，故C正确；D项、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的分类，注意充分理解物质的分类方法，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键2.下列属于强酸的是A.H3PO4B.HFC.H2SO3D.HClO4【答案】D【解析】【分析】强酸是在水溶液中完全电离出的阳离子全是氢离子的化合物。【详解】A项、H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离，故A错误；B项、HF是一元弱酸，在溶液中部分电离，故B错误；C项、H2SO3是二元中强酸，在溶液中分步电离，故C错误；D项、HClO4是一元强酸，在溶液中完全电离，故D正确。故选D。【点睛】本题考查强酸概念，注意抓住强酸完全电离出的阳离子全部为氢离子是解题的关键。3.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同【答案】D【解析】【分析】胶体的本质特征是分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，是均匀、透明、介稳定的分散系，具有丁达尔效应、布朗运动、电泳现象、胶体的聚沉等性质。【详解】A项、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；B项、胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔现象，故B正确；C项、Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，故C正确；D项、NaCl溶液中分散质粒子小于1nm，用平行光照射时，不会产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，用平行光照射时，会产生丁达尔效应，故D错误。故选D。【点睛】本题考查胶体，熟悉胶体的本质特征、性质和应用是解答关键。4.下列叙述正确的是A.1molH2SO4的质量为98g·mol−1B.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子C.H2SO4的摩尔质量为98gD.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g【答案】B【解析】【详解】A项、质量的单位为g，g•mol-1是摩尔质量的单位，故A错误；B项、98g硫酸的物质的量为1mol，含有NA个H2SO4分子，故B正确；C项、摩尔质量的单位是g•mol-1，故C错误；D项、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g，故D错误。故选B。5.23592U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U为同一核素【答案】C【解析】【分析】根据23592U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；核素的种类由质子数和中子数决定。【详解】A、23592U的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；B、23592U中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、23592U与23892U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，所以C选项是正确的；D、23592U与23892U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念是解题的关键。6.经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质A.一定是化合物B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物【答案】D【解析】【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】某物质由不同种原子构成，可能是同种元素的不同核素形成的单质，如HD，也可能是不同元素的原子形成的化合物，如HF；某物质由不同种原子构成，可能是不同元素的原子形成的一种化合物，如NaCl，为纯净物，也可能是不同元素的原子形成的多种化合物，如NaCl和KCl，是混合物，故选D。7.下列图示的实验基本操作正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A项、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确，故A正确；B项、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故B错误；C项、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯防止引起安全事故，应用火柴点燃，故C错误；D项、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，否则液体太多加热时液体沸腾会溅出，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意酒精灯的使用方法和注意事项，熟悉液体的加热和取用方法，掌握固体的取用方法是解答关键。8.下列说法中正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C.在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD.常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA【答案】D【解析】【分析】掌握气体摩尔体积时，应抓住对象是气体（包括混合气体）、条件为标准状况、1mol气体的体积约为22.4L。【详解】A项、气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B项、气体的体积受温度和压强的影响，1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4L，故B错误；C项、标准状况下，乙醇是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C错误；D项、32g氧气的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意气体摩尔体积与温度和压强有关，明确根据气体摩尔体积的使用范围是解答关键。9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；C.在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA；D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数【答案】C【解析】A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA，故A错误；B.CaCl2Ca2+＋2Cl－，1L1mol·L－１的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA，故B错误；C.在25℃、1.01×105Ｐa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LH２的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，故C正确；D.22gCO2的物质的量是0.5mol，标准状况下水呈非气态，11.2LH2O的物质的量大于0.5mol，所以22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有的分子数不同，故D错误。故选C。点睛：解答本题的易错点是选项C，需要明确气体“热胀冷缩”，在25℃、1.01×105Ｐa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。10.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性【答案】B【解析】【详解】在空气中，O2能够把Fe2+氧化为Fe3+；而加入维生素C可以有效防止氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是Fe2+，此时维生素C表现了还原性。【点睛】本题考查我们对还原性的理解，维生素C被氧气氧化，表现了还原性。11.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.Cl2→HClOB.KClO3→KClC.HCO3－→CO32－D.Fe2+→Fe3+【答案】D【解析】【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，加入氧化剂才能实现的反应，则选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。【详解】A项、Cl2→HClO的过程中，Cl元素化合价升高，被氧化，但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故A错误；B项、KClO3→KCl的过程中，Cl元素化合价降低，被还原，可以加入还原剂或发生分解反应实现，故B错误；C项、HCO3－→CO32－的过程中，没有元素化合价变化，转化属于非氧化还原反应，故C错误；D项、Fe2+→Fe3+的过程中，铁元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂氯气、双氧水等才能实现，故D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化，注意把握常见反应的特点以及物质的性质是解答关键。12.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐D.金属氧化物都是碱性氧化物【答案】C【解析】【分析】非金属氧化物可以分为酸性氧化物（二氧化硫等）、不成盐氧化物（一氧化碳和一氧化氮）和特殊氧化物（二氧化氮），金属氧化物可以分为碱性氧化物（氧化钠等）、酸性氧化物（七氧化二锰等）、两性氧化物（氧化铝）、过氧化物（过氧化钠）和特殊的残缺氧化物（四氧化三铁）。【详解】A项、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，故A错误；B项、非金属氧化物不一定都可以直接和水反应生成对应的酸，如二氧化硅不和水反应生成硅酸，故B错误；C项、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是硝酸的酸酐，故C正确；D项、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物、Al2O3属于两性氧化物，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化物的分类，注意物质分类的普遍性和特殊性，利用反例分析是解答关键。13.下列实验操作中错误的是A.分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并不断搅拌和冷却【答案】C【解析】【详解】A项、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，故B正确；C项、蒸发操作时，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D项、浓硫酸稀释过程中放出大量的热，稀释时应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意仪器及使用方法，注意实验过程中实验操作的注意事项是解答关键。14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通