浙江省慈溪中学2018-2019学年高一化学下学期期中复习模拟试题1（含解析）

浙江省慈溪中学2018-2019学年高一化学下学期期中复习模拟试题1（含解析）1.下列说法正确的是（）A.绿矾、苛性钠、小苏打都是盐B.生铁、水玻璃、冰水混合物都是混合物C.Fe3O4、Cu2O、HClO、ClO2都是氧化物D.HNO3、CH3COOH、HI都是酸【答案】D【解析】【详解】A.绿矾的成分为FeSO4∙7H2O、属于盐类，苛性钠的成分为NaOH属于碱类，小苏打的成分为NaHCO3属于盐类,故A错误；B.生铁指的是铁碳合金，属于混合物，水玻璃主要成分为Na2SiO3,属于混合物，冰水指的是水，为纯净物，故B错误；C.Fe3O4、Cu2O、ClO2都是氧化物，HClO属于酸，故C错误；D.HNO3、CH3COOH、HI均为电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，都属于酸，故D正确；答案选D。2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】互溶性液体分离的方法是蒸馏；需用到的仪器为蒸馏烧瓶，上述仪器中A是蒸馏烧瓶、B是漏斗、C是分液漏斗、D是蒸发皿，所以符合题意的为A；答案选A。3.下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.蔗糖B.漂白粉C.氧化钙D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A.蔗糖属于非电解质，溶于水不能导电，故A不符合题意；B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，溶于水后，溶液能导电，故B符合题意；C.氧化钙属于电解质，溶于水生成氢氧化钙，也是电解质，溶液能导电，故C不符合题意；D.二氧化碳属于非电解质，溶于水后生成碳酸，能导电，故D不符合题意；答案选B。【点睛】本题有三个限定条件：（1）能导电；（2）不是电解质；（3）不是非电解质。所以要同时满足既不是电解质，又不是非电解质，还能导电的条件。4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氨气的球棍模型：B.氧离子(18O2−)的结构示意图：C.二氧化硅的结构式：O=Si=OD.CO2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A.氨气的比例模型：，故A错误；B.氧离子(18O2−)的结构示意图：，故B正确；C.二氧化硅为原子晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在Si=O，故C错误；D.CO2的电子式：，故D错误；答案选B。5.下列说法中正确的是（）A.126C和146C是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N转变为14C，14C和14N互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.具有一定数目的质子数和中子数的原子叫核素。126C和146C质子数相同，中子数不同，不是一种核素，故A错误；B.14C和14N质子数不同不互为同位素，故B错误；C.金刚石和石墨互为同素异形体，金刚石属于原子晶体，所以熔点和硬度都很高，石墨属于混合晶型，质软，故C错误；D.乙醇和甲醚(CH3−O−CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案选D。6.下列关于物质性质的比较，正确的是A.酸性强弱：HBrO4＞HClO4＞H3PO4＞H2CO3B.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞KOHC.离子半径大小：r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)D.气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3【答案】C【解析】【详解】A.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性HBrO4HClO4，故A错误；B.同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNa，所以碱性KOHNaOH；故B错误；C.核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小，所以r(N3-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故C正确；D.同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性OSP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2OH2SPH3，故D错误；答案选C。7.下列说法正确的是（）A.硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2D.镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3【答案】D【解析】【详解】A.硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，但可溶于氢氟酸，故A错误；B.碳酸钠的碱性较强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；C.水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，故C错误；D.镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3，故D正确；答案选D。8.下列说法正确的是（）A.工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行；工业通过电解氯化镁溶液制得镁单质B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂；可用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛C.等物质的量氯气与SO2通入品红，溶液不会褪色D.灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾【答案】C【解析】【详解】A.工业上铁的冶炼是在高炉中进行，工业上通过电解熔融氯化镁制得镁单质，电解氯化镁溶液不能生成单质镁，故A错误；B.二氧化碳可与镁反应生成氧化镁和碳，所以C02不能作镁燃烧的灭火剂，故B错误；C.等物质的量氯气与SO2发生反应为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以通入品红后，溶液不会褪色，故C正确；D.灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕黄色的烟雾，故D错误；答案选C。9.下列说法正确的是（）A.萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下D.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶【答案】A【解析】【详解】A.萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B.酒精和水互溶，所以不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，故B错误；C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，所以水银球应插入到烧瓶内侧支管口处，故C错误；D.粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，故D错误；答案选A。10.下列离子方程式正确的是（）A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至溶液刚好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2OD.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—【答案】D【解析】【详解】A.CH3COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆，所以用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B.溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2+和Br-同时被氧化，其反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C.硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至溶液刚好呈中性，其离子反应的方程式：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D.电解饱和食盐水的离子反应的方程式为：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—，故D正确；答案选D。11.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确．．．的是A.原子半径：WYZMXB.热稳定性：XMX2ZC.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，应该为第二周期元素，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则2+8+x=2(x+3)，解得x=4，则W为Si、Y为N元素、Z为O元素，M为F元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素、W为Si元素。A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，则热稳定性HF＞H2O，故B正确；C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；D．WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，故D正确；故选C。12.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A.v正（I2）=2v逆(HI)B.容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变C.I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2；D.容器内气体的颜色不再发生改变【答案】D【解析】【详解】A.反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是:2v正（I2）=v逆(HI)，故A错误；B.因为I2(g)+H2(g)2HI(g)是两边化学反应计量数相等，容器中气体的压强始终不变，气体的密度和摩尔质量也是定值，所以容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变不能作为判断达到平衡的依据；故B错误；C、I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D.当混合气体的颜色不再改变时，该反应体系中各物质浓度不变，该反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。13.某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意图如图,已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是（）A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.B电极为该电源的负极，发生还原反应C.A电极的反应：Li-e-=Li+D.电子从A电极经过外电路流向B电极【答案】B【解析】【详解】A.单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则放出的电能越多，能量越高，Li是所有金属元素中原子量最小的金属，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A项正确；B.原电池中阳离子向正极移动,由图可以知道,B为正极,A为负极,负极发生失电子的氧化反应，B项错误；C.原电池中阳离子向正极移动,由图Li+的移动方向可以知道,B为正极,A为负极,A电极的反应：Li-e-=Li+，C项正确；D.外电路，电子由负极流向正极，则电子从A电极经过外电路流向B电极，D项正确；答案选B。【点睛】突破口：根据Li+的移动方向确定B为正极，A为负极，再根据原电池的工作原理，进行分析解答即可。14.下列说法或表示方法正确的是（）A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋285.8kJ／molB.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者反应的△H小C.由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9kJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定D.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【答案】D【解析】【详解】A.在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ／mol，故A错误；B.硫蒸气的能量比硫固体高，所以若将等量