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新疆克拉玛依十三中2018-2019学年高一下学期期中模拟考试化学（实验班）试卷1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.d、eC.b、cD.e、f【答案】A【解析】【分析】①②③为氢元素的三种不同原子；【详解】a.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.①②③是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；c.①②③含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.①②③原子的质量不相同，e错误；f.①②③是三种不同的原子，f正确；答案为A；2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.CaCl2和NaOHB.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2D.HCl和NaOH【答案】C【解析】A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫离子的原子结构示意图B.NH4Cl的电子式：＋Cl－C.原子核内有10个中子的氧原子：OD.二氧化碳的结构简式O-C-O【答案】C【解析】A.硫离子的核外电子数是18，所以A不正确；B.NH4Cl的氯离子最外层有8个电子，所以B不正确；C.原子核内有10个中子的氧原子，其质子数为8、质量数为18，所以用符号O表示正确，C正确；D.二氧化碳的结构式为O=C=O，所以D不正确。选C。4.下列能源中属于一次能源的是()A.汽油B.锂电池C.氢能D.煤【答案】D【解析】【分析】从自然界直接获取的、不需要加工转换的能源为一次能源；由其它能源经过加工转换而获得的能源是二次能源；【详解】分析可知，汽油、锂电池、氢能均为自然界不存在的能源，它们都是由其他能源经过转换而获得的能源，故为二次能源；煤是可以从自然界直接获得的能源，故为一次能源，答案为D；5.化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂H－H键放出能量D.生成H－O键吸收能量【答案】B【解析】【详解】A.H2在O2中燃烧中燃烧反应为放热反应，故A错误；B.H2在O2中燃烧中燃烧反应为放热反应，所以B选项是正确的；C.断裂H－H键需要吸收能量，故C错误；D.生成H－O键会放出能量，故D错误。因此选项正确的是B。6.下列关于物质结构、性质的说法正确的是A.因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键【答案】C【解析】【详解】A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，则酸性HClO4＞H2CO3，A错误；B．同一周期，从左向右，原子半径在减小，得电子能力增强，失去电子能力减弱，B错误；C．同一主族，原子半径越大，越易失去电子，所以K与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含离子键，D错误；答案选C。【点晴】该题的选项A为易错点，注意非金属强弱的比较方法即可解答。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。另外还需要注意F没有正价，没有含氧酸。7.下列叙述正确的是（）A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，故A错误；B.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故B正确；C.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键，为共价化合物，故C错误；D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，故D错误；故选B。8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A.H2OB.CO2C.PCl5D.BF3【答案】B【解析】对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，则A．水分子中，H原子最外层满足2电子稳定结构，A错误；B．CO2分子中，C和O化合价分别是+4和-2价，均满足8电子稳定结构，B正确；C．PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，C错误；D．BF3中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，D错误；答案选B。9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）A.常温下，Z单质为气态物质B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】D【解析】【分析】根据元素在周期表中是位置可推断出：X是N；Y是S；W是P；R是Ar；Z是Br。结合元素周期律和物质的性质解答。【详解】A．根据以上分析，Z是Br，常温下，溴单质为液态物质，故A错误；B．Y是S，Z是Br，R是Ar。S、Br的阴离子S2-电子层结构与Ar原子的相同，而Br-电子层结构与Kr原子的相同。故B错误；C．由于非金属性NP。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。故W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性弱。故C错误；D．Y是S，W是P。S、P是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强。所以S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故D正确。答案选D。10.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.离子半径：X+Y3+Z2－B.碱性：XOHY(OH)3C.单质的还原性：XYD.原子序数：YXZ【答案】A【解析】【详解】A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是YXZ，所以离子半径：Z2-X+Y3+，故A错误；B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性：XOHY(OH)3，故B正确；C、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，单质的还原性XY，故C正确；D、根据以上分析得原子序数：YXZ，故D正确。答案选A。11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：YZWXB.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C.非金属性的强弱顺序：XWZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱【答案】C【解析】【详解】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则该元素只能是第二周期元素，是氧元素；W与X属于同一主族，因此W是S元素；Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，且二者的原子序数均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。A．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径的大小顺序是Y＞Z＞W＞X，错误；B．化合物MgO、SiO2、SO3中的化学键分别是离子键、共价键、共价键，错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下，非金属性逐渐增强，正确；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于元素的非金属性SSi，所以酸性：硫酸硅酸，错误；答案选C。12.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑【答案】D【解析】【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。13.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径【答案】C【解析】由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。答案选C。14.1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应【答案】B【解析】【详解】在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，断裂1molH-H键吸收436kJ的能量，断裂1molI-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。故选B。15.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15mol/(L·s)B.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C.2s后物质B的浓度为0.35mol/LD.2s后物质A的转化率为30%【答案】C【解析】【分析】2A(g)+B(g)2C(g)起始（mol）4mol2mol0转化（mol）1.2mol0.6mol1.2mol2s后（mol）2.8mol1.4mol1.2mol【详解】A.2s内v(B)=0.6mol2L?2s=0.15mol/(L·s)，故A正确；B.2s内v(A)=2v(B)=0.3mol/(L·s)，故B正确；C.2s后物质B的浓度为1.4mol/2L=0.7mol/L，故C错误；D