四川省威远中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

威远中学2018-2019学年第二学期半期试题高一化学试题说明：①本试卷检测范围：化学必修1第四章三四节为主至必修2一、二章第三节化学反应速率，考试时间为90分钟。②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答③可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（本大题共21个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（）A.“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素【答案】D【解析】【详解】A.SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B.碳纤维主要成分为C，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C.二氧化硅传导光的能力非常强，是制造光导纤维主要原料，SiO2属于酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：108OB.S2Cl2中原子均满足8电子结构C.硫化钠的电子式：NaNaD.H2O的电子式：H＋[]2－H＋【答案】B【解析】【详解】A.质量数=质子数+中子数=10+8=18，所以中子数为10的氧原子应为188O，故A错误；B.根据成键规律可知，S2Cl2的电子式为:::::ClSSCl，分子中的原子最外层电子数均满足8电子结构，故B正确；C.硫化钠是离子化合物，电子式应为:2::NaSNa，故C错误；D.H2O是共价化合物，电子式应为：::HOH，故D错误；故答案为：B。【点睛】离子化合物电子式中肯定有括号，共价化合物电子式中肯定没有括号。3.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4HBrO4HIO4②碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2③还原性：F－C1－Br－④稳定性：HClH2SPH3A.①②④B.①②③C.②③④D.都正确【答案】A【解析】【详解】①元素的非金属越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，故①正确；②元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上到下金属性越来越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故②正确；③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，所以还原性：F-C1-Br-，故③错误；④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，已知非金属性：ClSP，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HClH2SPH3，故④正确；故答案为A。【点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。4.下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A.②④B.①C.①③④D.①④【答案】D【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C和CO2高温下反应、C和H2O高温下反应、以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）。据此回答。【详解】①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故①符合题意；②葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应，故②不符合题意；③锌粒与稀H2SO4的反应是常见放热反应，故③不符合题意；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故④符合题意；故答案为D。5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索【答案】D【解析】【详解】A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；答案选D。6.下列图中的实验，能达到实验目的的是()A.证明稳定性：Na2CO3NaHCO3B.证明非金属性：ClBrIC.验证镁和盐酸反应的热效应D.除去Cl2中的杂质气体HCl【答案】C【解析】【详解】A.想证明稳定性Na2CO3NaHCO3，需将更稳定的物质Na2CO3放在外侧大试管中，不稳定的物质NaHCO3放在内侧小试管中，故A不能达到目的；B.Cl2可以直接接触淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以不能证明非金属性：BrI，故B不能达到目的；C.镁和盐酸反应放热，大试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧下降右侧上升，现象明显，故C能达到目的；D.除杂质原则，既要将杂质除掉又不影响所需物质的存在，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，故D不能达到目的；故答案为C。【点睛】易错答案为B，忽略反应Cl2+2KI=2KCl+I2的发生，对非金属性：BrI的检验产生干扰。7.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NAD.4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA【答案】D【解析】【详解】A、7.8g过氧化钠的物质的量为：7.878/ggmol=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：5.656/ggmol=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应转移0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2NA，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：2020/ggmol=1mol，1mol水分子中含有2mol共用电子对，所以含有共用电子对数为2NA，故D正确；故选D。【点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题中的易错项为A，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子。8.人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是()A.COS是含有极性键的共价化合物B.COS的沸点比CO2高C.COS电子式为D.COS中所有原子满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【详解】A.COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键是极性键，所以A选项是正确的；B.由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，所以B选项是正确的；C.COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，所以C选项是错误的；D.COS中，碳原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2，所以满足最外层电子数为8的电子结构；所以D选项是正确的。故答案选C。9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A.N5＋中含有24个价电子B.O2与O4互为同位素C.C60分子中有范德华力D.H2与H3中存在氢键【答案】A【解析】【详解】A.每个N原子的价电子数为5，所以N5＋价电子数为5×5-1=24，故A正确；B.O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B错误；C.C60分子内只有共价键，C60分子间有范德华力，故C错误；D.原子半径小且非金属性很强的元素的原子（O、F、N等）易与这些原子已经形成共价键的氢原子间形成氢键，H2、H3中不存在氢键，故D错误；故答案为A。【点睛】易错选项为A，对于主族元素而言，价电子数=最外层电子数≠核外电子数。10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C.氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A．因Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A不符合题意；B．因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能大量共存，故B不符合题意；C．因氯气与Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C不符合题意；D．因该组离子之间不发生反应且与Al3+也不反应，则能够大量共存，故D符合题意；故选D。【点晴】明确常见离子能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子、能否结合生成沉淀是解答本题的关键，学生应注重归纳总结来解答此类习题，本题易错点为选项B，Fe3+遇SCN-溶液显红色，发生了离子反应生成配合物而不能共存。11.两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有()①加入铜片（加热）②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】【详解】①浓硫酸具有强氧化性，可与加入铜片在加热条件下反应，而稀硫酸不与铜反应，可鉴别，故①正确；②加入铁片，铁遇浓硫酸发生钝化反应，没有明显的现象，铁与稀硫酸发生反应生成氢气，可鉴别，故②正确；③加入纸片，纸片遇浓硫酸会炭化变黑，纸片遇稀硫酸无变化，可鉴别，故③正确；④加入氯化钡，浓硫酸、稀硫酸都生成白色沉淀，不能鉴别，故④错误；⑤浓硫酸具有吸水性，加入胆矾，晶体由蓝色变为白色，而稀硫酸可溶解晶体，现象不同，可鉴别，故⑤正确；故答案为：C。12.在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【详解】利用反应速率与化学计