河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题

河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题1.本试卷分Ⅰ、II卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Pb207第Ⅰ卷(选择题共44分)一，选择题(单选，每题2分，计44分)1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是（）A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B.玻璃质地坚硬，不易破碎C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2，常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）A.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－B.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－C.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－D.通入足量CO2的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－3，实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是（）A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NAC.常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子5，常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝-c(X)c(HA)+c(A)］下列正确的（）A.Ka(HA)的数量级为10－5B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构7.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是（）A.该方法能够提供电能B.B极上的电势比A极上的电势低C.A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动8，下列对图像的叙述正确的是（）A．图甲可表示压强对反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1的影响B．图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂C．若图丙表示反应：A（g）＋B（g）xC（g），则T1＞T2、x＜2D．图丁表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，ABC所在区域总有c（H＋）＜c（OH－）9，现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰1110，下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A．过量铁粉与氯气反应：Fe＋Cl2=FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋C．用稀盐酸除去银镜：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑D．Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合：OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O11，反应A=C由两步反应A→B→C（构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A.A=C的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化能D.A=C的反应热△H=E1+E3-E2-E412，向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是（）A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.再加入少量A13，25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．HB的酸性强于HAB．a点溶液的导电性大于b点溶液C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)=c(B－)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)14，如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是()A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动15，室温时,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是()A.a点c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]16,用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列正确的是（）A．X极为负极B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2OC．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g17,下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H-57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定18,某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是()A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2HAPCO2+H2O19,以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO420．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性21，食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏22，已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A．①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C．③中盛放的试剂是NaOH溶液D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝II卷(选择题共56分)23，（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有______．（2）若反应一会儿后对调B和C装置的位置，————（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______．②设计1号试管实验的作用是______．③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：______．资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．24，（14分）（一）（7分）常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化