福建省三明市三地三校2019-2020学年高二化学上学期期中联考协作卷

福建省三明市三地三校2019-2020学年高二化学上学期期中联考协作卷可能用到的相对原子质量：Cu:64Ag:108（满分100分，完卷时间90分钟）学校班级姓名座号一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、下列有关能量转化的认识不正确的是（）A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能C．使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能2、下列反应属于吸热反应的是()A.乙醇的燃烧B.盐酸和氢氧化钠的中和反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H23、燃烧0.5mol乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=—2QkJB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=—QkJ·mol—1C.1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=—QkJ·mol—1D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=—2QkJ·mol—14、在一定条件下,已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1+ΔH25、电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是（）A．铝水龙头B．塑料水龙头C．铁水龙头D．铜水龙头6、下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）ABCD7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为()A．bdcaB．dacbC．cdbaD．abcd8、下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是()A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.灼热的碳与二氧化碳反应C.碳与水蒸汽的反应D.碳酸钙的分解9、用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的()A．HClB．KOHC．K2SO4D．NaCl10、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A．阴极B．正极C．负极D．阳极11、可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是()A.vD=0.4mol/(L·s)B.vA=0.15mol/(L·s)C.vB=0.6mol/(L·s)D.vC=0.5mol/(L·s)12、已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A.升温增压B.升温减压C.降温增压D.降温减压13、下列叙述中不正确的是()A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应C.电解池中,电子从电源负极流向电解池阳极D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气14、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂A．①B．②⑤C．②④D．②③15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔＨ0。下列叙述中，正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大16、工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1一般采用700K左右的温度,其原因是()①提高H2的转化率②适当提高氨的合成速率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大A.只有①B.②④C.②③④D.①②17、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K随温度而改变B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小18、已知在700℃时CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是（）A．2B．0.5C．4D．119、野外作业时，可利用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑()A．作正极，发生还原反应B．作阴极，发生还原反应C．作负极，发生氧化反应D．作阳极，发生还原反应20、反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和△H符合图象的是（）A．a+b＜c△H＞0B．a+b＞c△H＜0C．a+b＜c△H＜0D．a+b=c△H＞021、在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(3(g)达到化学平衡的标志是()A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B．单位时间内生成amolN2同时生成3amolH2C．单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2D．单位时间内有1molN≡N键断裂同时有3molH—H键断裂22、氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应式为1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2，下列叙述正确的是()A．电池充电时，Ni元素被还原B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，只有H元素被氧化D．电池放电时，氢气中氢元素被氧化二、填空题（本大题共5小题，共56分）23、（共6分）(1)在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/molN2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式。24、（共13分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：充电放电C%T2时间T1C%P2时间P1①铁件应与电源的________极相连(写正或负)，B电极的电极反应式是_______________________。②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。③电镀结束后CuSO4溶液的浓度______（填变大，变小，不变）④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。A.镀铜铁B.镀锌铁C．镀锡铁25、（共10分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)反应开始至2min,以气体Y表示的平均反应速率为_____________。(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的_____________倍;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填”增大”“减小”或”相等”)。26、（共13分）在如图所示实验装置，X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液，再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G为石墨电极。切断电源开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间①甲池总反应方程式：；②F电极反应方程式：；③G电极的现象：；④若F电极增重10.8g，B极上放出气体的体积（STP）是L；⑤切断电源开关S1，闭合开关S2，此时甲池为（填原电池、电解池），A电极反应方程式：。27、（共14分）已知H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____(填标号)。A．H2SB．COSC．CO2D．N2(3)CO2的平衡转化率α1＝_____%反应平衡常数K＝______________。（保留两位有效数字）(4)在600K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0(填“”“”或“＝”)。2019-2020学年第一学期三明市三地三校联考协作卷高二化学参考答案及评分说明注：热化学方程式书写中，未配平或焓变数据错误都不得分。状态不写或写错，扣1分。单位未写，扣1分。一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112答案BCCBDBCACADC题号13141516171819202122答案CBCBABCCAD二、填空题（本大题共5小题，共56分）23、（共6分）（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol(3分)（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1135.7kJ/mol(3分)24、（共13分）（1）BD(2分)（2）负(2分)Cu2++2e_=Cu(2分)0.16(3分)（3）不变(2分)（4）B(2分)25、（共10分）（1）3X+Y2Z(2分)(2)0.025mol/（L•min）(3分)（3）0.9(3分)（4）增大(2分)26、（共13分）（1）2H2O==通电==2H2↑+O2↑(2分)(2)Ag++e-==Ag(2分)（3）有气体产生(2分)（4）0.56(3分)（5）原电池(2分)H2-2e-=2H+(2分)27、（共14分）（1）c(COS)c(H2O)/c(H2S)c(CO2)(2分)（2）C(2分)（3）10%(3分)2.8×10-3(3分)（4）(2分)(2分)