黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高一化学上学期月考试题

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高一化学上学期月考试题一、单选题1.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为Cl2,则丁可能是铁B.若甲为NH3,则丁可能是氧气C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是SO22.将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是()A.SO2、H2SB.SO2、NO2C.NH3、CO2D.CO2、SO23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.2MnO与浓盐酸反应制2Cl:24MnOHCl22222MnClClHOB.明矾溶于水产生3AlOH胶体:323AlHO33AlOHHC.22aNO溶于水产生2O:222NaOHO222NaOHOD.32CaHCO溶液与少量NaOH溶液反应:23HCOCaOH32CaCOHO4.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是()A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C.CO2、Cl2、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、Cl25.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体6.某含铬2-27CrO废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB.处理废水中2-27CrO的物质量为ol2mnxC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y7.表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混合物碱性氯化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A.AB.BC.CD.D8.将Cu片放入0.1-13molLFeCl溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中3+2+(Fe):(Fe)2:3cc,则溶液中2+Cu与3+Fe的物质的量之比为()A.3:2B.3:4C.3:5D.4:39.向某溶液中加入含2+Fe的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有-SCNB.氧化性:3+2FeClC.2+Fe与-SCN不能形成红色物质D.2+Fe被氯水氧化为3+Fe10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（）A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的+4NH离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D.盐酸、氯水、氨水均为混合物12.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+13.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是（）A.将pH试纸放人溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO4NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液A.AB.BC.CD.D16.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁17.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.2Ca、Na、3NO、23COB.2Mg、Cl、4NH、24SOC.K、Cl、3HCO、3NOD.2Ca、Na、3Fe、3NO18.取24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.019.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成3种盐的一组是()A.SO2、CO2B.Cl2、Al2O3C.CO2、SO3D.SiO2、CO220.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()A.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.混合酸中NO3-的物质的量为0.4molD.混合酸中H2SO4的浓度为5mol·L-1二、实验题21.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1.该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。①应该选择的仪器是__________(填字母)。②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。2.该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。②H中的现象是__________。22.某小组同学欲探究3NH的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、22HO溶液、蒸馏水、NaOH固体、2MnO。1.3NH催化氧化的化学方程式是__________。2.甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是__________(填化学式)。③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。3.为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:①甲认为可调节1K和2K控制A、B装置中的产气量,应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。②乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是__________(填字母序号)。4.为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,化合物X为____________,43NHHCO的作用是_________________________________________。23.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。1.在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先__________,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。2.装置B中盛放的试剂是__________。3.点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生__________(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:__________。4.当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的成分是__________(用化学式表示)。5.在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:__________,迅速产生倒吸的原因是__________。参考答案一、单选题1.答案：C解析：2.答案：D解析：A、SO2不与BaCl2溶液反应,通入H2S后,与H2S反应生成淡黄色的S单质,有可能,错误;B、SO2不与BaCl2溶液反应,通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,有可能,错误;C、CO2不与BaCl2溶液反应,通入NH3后使溶液呈碱性,则溶液中存在碳酸根离子,与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,有可能,错误;D、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应,无论哪个是甲乙,都不会有沉淀生成,不可能,正确,答案选D。3.答案：D解析：A项HCl为强电解质能够拆分,正确的应为242MnOHCl2222MnClHO;B项3AlOH胶体不能用“”符号;C项正确方程式应为22222NaOHO244NaOHO。4.答案：B解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B中生成5种盐(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4);C中CaO不能生成盐;D中CO不能成盐。5.答案：B解析：锥形瓶和容量瓶使用时,瓶中有水对滴定结果或溶液配制无影响，且加热烘干容量瓶可能会影响其精度，A错误；酸式滴定管装标准溶液前先用蒸馏水洗涤，然后用标准液润洗，若不用标准液润洗，则标准液被稀释，浓度偏低，会导致实验误差，B正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，会导致待滴定物质的物质的量偏大，C错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，会导致所配溶液浓度偏低，故需要重新配制，D错误。6.答案：A解析：227CrO具有强氧化性,2Fe具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1nymol,处理废水中227CrO的物质的量为2nxmol,A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为nymol,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为3nxmol,由得失电子数相等得3xy,C、D项正确。7.答案：D解析：氧化铝是两性氧化物，故A项错误；生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B项错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C项错误；胆矾是晶体CuSO4•5