天津市静海区第一中学2019-2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题

天津市静海区第一中学2019-2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。可能用到的相对原子质量为：N：14O：16Cl：35.5Fe：56知识与技能学习能力（学法）总分内容热能平衡溶液电能电化学平衡沉淀溶解平衡100分数1020304010105第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共28分。每小题只有一个．．正确选项。）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.下列说法能用平衡移动原理解释的是A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.在一定温度某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)H0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3.下列有关说法正确的是A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=—393.5mol/L②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)H2=—395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2,则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH变化依次为升高、不变、降低的是A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO45.下列有关化学反应的表述正确的是A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋Cl2↑＋H2↑B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl6.常温下，下列有关叙述正确的是A.向0.1mol·L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(3HCO)+c(23CO)+c(H2CO3)]B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(23SO)−c(H2SO3)=9.9×10−7mol·L−1C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：323(HCO)(HCO)cc233(CO)(HCO)ccD.0.1mol·L−1Na2C2O4溶液与0.1mol·L−1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(224CO)+c(24HCO)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)7.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH0能自发进行，其原因是ΔS0B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA8.下列说法正确的是A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B.a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D.若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多10.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是A.逸出气体的体积：A电极＜B电极B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D.电解一段时间，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11.25℃时，将1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是A.b点混合液中c(Na＋)c(CH3COO－)B.加入CH3COOH过程中，增大C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1+wD.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab12.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是A.电极a为粗铜，电极b为精铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2B向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液红色褪去CO32-在溶液中存在水解平衡D常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH14.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系15．(12分)易混易错辨析：电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则①CH3COONH4溶液呈性(填酸、碱或中，下同)。②NH4HCO3溶液呈性，溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=（填数值）。(3)100℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6，①H2A在水溶液中的电离方程式为②该温度下，将0.01mol/LH2A溶液稀释20倍后，溶液的pH=(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。学法题：就以上的解答思考，电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出他们的关系式16．(6分)关键环节考核：(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？17．（24分）方法与规律提炼：(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为极，甲溶液是____________，证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能够发生的实验操作及现象是(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO－3)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO－3的反应原理如右图所示。上图中作负极的物质是。正极的电极反应式是。(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示：阴极区的电极反应式为。电路中转移1mol电子,需消耗氧气L(标准状况)。第（3）题图第（4）题图(4)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如上图所示。写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。（填a→b或b→a）学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法18．(10分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点(℃)63.6597.885135503850沸点(℃)774882.91850(分解产生CO2)---4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H=—1080．9kJ／mol(1)上述反应的平衡常数表达式为；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡(选填“是”或“否”)。(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。(3)高压下有利于金刚石的制备，理由。(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)△H=—357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：第Ⅱ卷提高题（共20分）19．（20分）信息筛选：Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：①SiO2不溶于稀硫酸。②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH