吉林省汪清县四中2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题

吉林省汪清县四中2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题考试时间:60分钟满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137S-32一、选择题(共16小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标志。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓HNO3Na2CO3氰化钠乙醇危险警告标志2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是A．①③④⑤①②B．④③⑤①②C．③⑤④②①D．④⑤③⑤①②4.我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是（）选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应5.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.5L0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L0.25mol·L-1Na3PO4溶液7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉8.歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+02+C02+H20＝Cu2(OH)2CO。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应不属于氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处从生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成了美丽的景色。下列说法错误的是A．美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m~10-7mB．雾是一种胶体C．此现象是因为发生了丁达尔效应D．胶体的分散剂都是水10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Fe3+、Na+、SO42－、OH－11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ag+、NO3－、Cl－B.K+、Ba2+、Cl－、NO3-C.Na+、Cl－、K+、HCO3－D.K+、Fe2+、SO42-、CO32－12．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是()A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2OB．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2OD．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO32-＋OH－==CO32-＋H2O13、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.不稳定性14.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3＋I2D．还原性强弱顺序为：I－Fe2＋Br－Cl－15、已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－16、KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A、1:5B、5:1C、1:6D、6:1二、填空题（共计52分）17．(14分）Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________分离水和煤油的混合物。(3)___________分离水和酒精。(4)___________分离溴水中的溴和水。Ⅱ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。（1）现有下列几种物质：①盐酸②石墨③四氯化碳④SO2⑤熔融KHSO4⑥氨水⑦金属铜⑧NaHCO3晶体⑨氧化钙。这些物质中能导电的有________；属于电解质的有___________；属于非电解质的是___________（以上均填序号）（2）写出下列反应的离子方程式①碳酸镁与稀硫酸反应________________________________________________；②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应________________________________________________；18．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。（1）已知反应：BaSO4＋C--BaS＋CO↑①配平该反应②若有2.33gBaSO4发生反应，则反应过程中转移电子的数目是______，标准状况下，生成一氧化碳______L，（2）已知反应：Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O；①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；写出该反应的离子方程式____________19.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－20.(12分）实验室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1盐酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）下图是某同学用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的过程，其中错误的步骤有_____________。（填实验操作序号）（2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_______g。若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是_______________________。（3）配制0.5mol·L-1盐酸溶液450mL溶液需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外还需要___________。（4）由计算知，该实验中配制0.5mol·L-1盐酸时需用量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸_____mL。在实验中其它操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得盐酸溶液浓度______0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。