重庆市云阳江口中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

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重庆市云阳江口中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(考试时间:90分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量Zn-65H-1B-11C-12N-14O-16一、选择题(单选,每题3分,共3*16=48分)1、下列电池属于二次电池的是()A.锌银钮扣电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.锌锰干电池2、下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SO2-4B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO2-3C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO-43、一定温度下,Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变,采取的措施可能是()A.加适量水B.通HCl气体C.加NaOH固体D.加MgSO4固体4、若某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-B.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.NH4+、Fe3+、HCO3-、NO3-5、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示(装有琼脂KNO3的U形管作盐桥),下列有关叙述正确的是()A.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作负极,发生还原反应C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小6、用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性8、已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇋2PbSO4(s)+2H2O(l)市场上一种手提应急灯,主要是“无液干粉”铅蓄电池,其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,改善了电池的性能。下列说法不正确的是()A.放电时,电子由Pb通过外电路转移到PbO2B.充电时阴极反应:PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq)C.充电时,电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极D.“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏9、下列各情况,铁片腐蚀由快到慢的顺序是()A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(2)(5)(3)(4)(1)C.(5)(3)(4)(1)(2)D.(1)(5)(3)(4)(2)10、如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-===Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀11、如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜,下列叙述正确的是()A.铜在原电池中作负极,在电镀池中作阳极B.原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C.锌棒每减少0.65g,导线上转移的电子就为0.02molD.电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液12、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变13、在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10−18,CuS的Ksp=1.3×10−36,ZnS的Ksp=1.3×10−24。下列说法中正确的是()A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10−36mol·L−1B.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大14、常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离的 cH与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示,下列推断正确的是()A.用pH试纸测定a点对应溶液,其  pH3=B.b、d点对应的溶液中都存在:cNacClcClO=C.c点对应的溶液中:cNacClcClOcOHcHD.常温下加水稀释d点对应的溶液,溶液的pH增大15、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量,下列说法正确的是()A.正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3D.工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子16、将0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3molCu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A.5.6LB.6.72LC.1.344LD.11.2L二、非选择题(共52分)17、(共14分)(1)一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时另一个电极通入空气:①此电池的负极反应式是;②总反应方程式式是;③电解质溶液中的H+向(填“甲醇”或“空气”)极移动。(2)氯碱工业中,用惰性电极电解精制饱和食盐水①电解总离子反应是;②阴极离子反应式是;③电解过程中阴极PH(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)碱性锌锰电池(负极Zn,正极MnO2,电解质溶液KOH溶液)①总反应化学方程式是;②负极反应是。18、(共8分)铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属,钢铁在空气中很容易被腐蚀。(1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为:负极,正极。(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率,可以采用图1所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填序号)。A、铜B、锌C、钠D、石墨(3)图2所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的极上(填“正”或“负”)。(4)常温下以铅蓄电池为电源,用石墨作电极电解1L0.1mol/LNaCl溶液,电解一段时间后,测得溶液的pH为13,则铅蓄电池中转移电子的物质的量为。19、(共15分)20、(共15分)草酸又名乙二酸,广泛存在于植物源食品中,它的用途非常广泛。测定某草酸晶体(组成为H2C2O4·nH2O)中H2C2O4的质量分数,进行下列实验:①取wg草酸晶体配成250mL溶液;②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,在锥形瓶底部垫一张白纸,用浓度为0.100mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。请回答下列问题:(1)上述反应的还原剂是(填化学式)。(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器有:天平(含砝码)、烧杯、药匙、250ml容量瓶和、。(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是。(4)滴定管应选用式滴定管(填“酸”或“碱”),判断滴定结束的标准是。(5)三次滴定所用KMnO溶液体积平均为20.00mL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1;草酸晶体中H2C2O4的质量分数为;在实验过程中,锥形瓶用蒸馏水洗净之后,再用草酸溶液润洗,对测定结果造成的影响是(填“偏大”、“偏小”或“无影响)化学答案一、选择题(共48分)1-5CCACD6-10BBCAB11-15CDBCD16A二、非选择题(共52分)17、(1)①2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+2分18、②2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2分③空气1分(2)①2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-2分②2H2O+2e-=H2↑+2OH-或者2H++2e-=H2↑2分③增大1分(3)①Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH2分②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)22分18、(1)负极2Fe-4e-=2Fe2+,正极O2+4e-+2H2O=4OH-各2分(2)B1分(3)负1分(4)0.1mol2分19、(1)酸,Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+前1分,后2分(2)C(SO42-)C(K+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)2分(3)2分(4)B2分(5)Al(OH)32分(6)202分20、(1)H2C2O42分(2)胶头滴管、玻璃棒2分(3)便于观察颜色变化,准确判定滴定终点;2分(4)酸、当滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不复原;2分(5)0.2mol/L2分(4.5/w)*100%2分偏大1分

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