内蒙古集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期12月（第二次）月考试题

内蒙古集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期12月（第二次）月考试题本试卷分为Ⅰ，Ⅱ卷两部分，共100分Ⅰ卷客观题42分，Ⅱ卷主观题58分Ⅰ卷（客观题42分）一、选择题（每小题6分，共42分）7、化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B工业上用二氧化硫漂白纸浆二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色C氮用作制冷剂氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低D明矾用作净水剂明矾能够杀菌消毒8、下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是（）A．标准状况下，44.8LHF中含有氢原子的数目为2NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．0.2mol•L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NAD．1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C、澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－10、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZD．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液11、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）12、微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大B.外电路转移2mol电子时，N极消耗标准状况下11.2LO2C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋13、常温下，改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如右图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-4.2C．pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)D．KHA溶液中粒子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)Ⅱ卷（主观题58分）25、（每空2分，共16分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___________________________。（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___________________________。（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是(回答一条原因即可)。温度范围/℃固体质量/g（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____________。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]26、（4小题每空2分，其他3分，共24分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)⇌2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3(1)△H3＝kJ/mol。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是(填序号).A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时，v正v逆(填“”、“”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝%。(4)反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=；平衡常数K=（保留小数点后一位）；KA、KB、KC三者之间的由大到小关系为。(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性＝150～2104.41290～3202.4132CHOHCO的物质的量反应的的物质的量×100％①温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。（答一条即可）②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。A.210°CB.230°CC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr－1)T27、（每空2分，共18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL标准溶液AgNO3溶液(过量)，使I﹣完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，已知AgSCN为白色沉淀。e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有，制得AgNO3溶液的浓度为；(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。(5)达到滴定终点时的现象。(6)由上述实验数据测得c(I﹣)=mol•L-1。(7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I﹣)测定结果的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）集宁一中西校区2019—2020学年第一学期第二次月考高三年级化学试题答案7、C8、B9、A10、D11、B12、B13、D25、（1）将Fe3+、Co3+还原（只答将Co3+还原给分，只答将Fe3+还原不给分）（2）ClO－3＋6Fe2+＋6H+===Cl－＋6Fe3+＋3H2O（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全CaF2和MgF2（4）蒸发浓缩冷却结晶（5）粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)（6）Co3O4(或CoO·Co2O3)26、（1）－122.6（2）AC（3）＞20（4）0.18mol·L−1·min−1263.7KA＝KC＞KB（5）①反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降②BD27、（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；0.1000mol·L-1（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）滴入最后一滴标准液，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色（6）0.0600（7）偏高