陕西省渭南市临渭区尚德中学2020届高三化学上学期第三次月考试题

陕西省渭南市临渭区尚德中学2020届高三化学上学期第三次月考试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Cu64O16第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项最符合题意。）1、保护环境是我国的一项基本国策，下列做法不应该提倡的是（）A．出门尽可能步行骑行或坐公交B．深入农村和社区进行环保宣传C．吃快餐时尽量不要用塑料袋D．用过的废旧电池埋到田地里。2、我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的说法中，正确的是（）A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm中子数都为623.下列离子中半径最大的是（）A．H＋B．Mg2＋C．O2－D．S2－4.钢铁在潮湿空气中表面会出现暗红色锈斑，其主要原因是钢铁发生了电化学腐蚀。下列有关钢材生锈的说法，正确的是（）A．涂油漆是为防止钢铁的腐蚀，其名称叫牺牲阳极的阴极保护法B．在潮湿环境中，纯铁比钢铁更容易腐蚀生锈C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe-3e－=Fe3+5.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol6、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是（）A.NH4Cl中Cl−的结构示意图：B.质子数为17、中子数为20的氯原子：C.新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：D.明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2∙12H2O7、反应A＋B→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）8.下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（）A．NH4NO3B．MgCl2C．HFD．H2O9.下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．原子半径：NaOB．气态氢化物的稳定性：H2OH2SC．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：MgAl10、已知热化学方程式：①C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-111、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法不正确的是（）A.若X+和Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于Y2-离子半径B.硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.由水溶液的酸性：HClH2S可推断出元素的非金属性ClSD.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性CsOHBa（OH）212、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZXYZWC．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-114、可以将反应Zn+Br2==ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应:①Br2+2e－====2Br－②2Br－－2e－====Br2③Zn－2e－====Zn2+④Zn2++2e－====Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是:（）A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①15、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和17、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时，a电极反应为2IBr2e2IBrB．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI被氧化D．充电时，a电极接外电源负极第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、在400℃、101kPa时，NO2(g)＋CO(g)NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。反应过程(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。(2)该反应的热化学方程式为。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。a．浓度b．压强c．温度d．催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”）20、下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性;在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F;F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同.请回答(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________(2)B的化学式为________，F的电子式为________C中所含化学键类型有_______.(3)写出反应②的化学方程式__________________.(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途___________________.(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为______________________________________。(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________21.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是,气体a的名称是（2）Ⅱ中反应的离子方程式是（3）A的化学式是（4）Ⅲ中电极X是，（填“阴极”“阳极”），其上发生的电极反应为。离子交换膜N是（填“阴”“阳”）离子交换膜。（5）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。（6）NaClO2变质可转化为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”“无法判断”）。化学答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1-5DADCB6-10DDACA11-15CAAAD16-18ACD二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19.（8分）每空2分（1）放热（2）NO2(g)＋CO(g)NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol（3）d（4）否20.（20分）每空2分（1）第三周期VIIA（2）Ca(OH)2氨气电子式省略离子键共价键（3）2NH4Cl+Ca（OH）2△=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）有白烟产生制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂（5）ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O（6）As2O5Pb3(AsO4)221.（18分）每空2分（1）Na2SO3氧气（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；（3）H2SO4（4）阳极2H2O−4e−=O2↑＋4H＋（或4OH－-4e－＝O2＋2H2O）阳（5）1:4（6）相同