江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（必修，11.3）

江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（必修，11.3）本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，满分100分时间70分钟可能用到的相对原子质量：H－1，C－12,O－16，Cl－35.5，N－14，Na－23，Al－27,Fe－56，Cu－64，Ag－108Ca－40Zn－65一、单项选择题：每题只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分，共78分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2.下列变化属于化学变化的是A．碘的升华B．氮气液化C．钢铁锈蚀D．汽油挥发3.188O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于188O说法正确的是A.质量数为18B.核电荷数为10C.中子数为8D.核外电子数为104．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列关于酒精的叙述错误．．的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5.下列气体可用右图所示装置收集的是()A.CO2B.CH4C.NH3D.H26．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：28818+B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：ClCl:CCl:ClD．氮气的结构式：N=N7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71gCl2含有2NA个Cl原子B．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1C．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+D．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA8．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于A．酸B．碱C．盐D．单质11．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A.烧碱——NaOHB.明矾——Al2(SO4)3C.石膏——CaCO3D.小苏打——Na2SO412．从海水中提取溴时发生了反应：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶114．下列物质中属于有机物的是A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O16．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气17．高铁酸钾（24KFeO）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取24KFeO：23)FeOH（+32Cl+10KOH0~30℃224KFeO+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．3)FeOH（发生还原反应D．2Cl是氧化剂18、下列有关物质用途说法不正确的是()A.NH4HCO3可作为氮肥B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多C.Fe2O3可用作红色颜料D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒19．对于铝热反应：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe元素的化合价升高B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应D．Al被还原20.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－21．下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸22．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+H2O23．下列措施不能增大化学反应速率的是A．升高温度B．降低温度C．提高反应物的浓度D．使用合适的催化剂24.下列溶液中的Cl浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液25.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（）A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境26.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线第Ⅱ卷（非选择题，共22分）二、非选择题（本部分3题，共22分）27．（6分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g。28．（6分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下：（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有（写一条）。（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为。（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：。29．（10分）某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则①X的作用是②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液B．取一粒药片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL该胃药中CaCO3的质量分数是（写出计算过程）酸溶烧渣还原H2SO4滤渣FeSO4溶液过滤过滤FeS2少量Fe（3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是（填化学式）每题3分，共78分1A2C3A4D5A6B7A8D9A10C11A12C13A14D15A16A17D18B19B20C21C22A23B24C25C26B27．（6分）⑴25（2分）⑵胶头滴管容量瓶（2分）⑶2.6（2分）28．（6分）⑴适当加热升温等⑵KSCN溶液⑶2Fe3＋+Fe=3Fe2＋29．（10分）(1)①使广囗瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下（2分）②CO32-+CO2+H2O=HCO3-（2分）(2)写过程才得分60%（4分）(3)Na2CO3NaHCO3（共2分，写全得满分，其他答案均为0分）