福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(合格考)(考试时间90分钟,满分100分)相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)。1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()。2.下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是()。A.焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气C.高温下氢气还原氧化铜粉末反应D.氯化铵与碱石灰混合加热制氨气3.已知在298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-484kJ·mol-1B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-14.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,下列有关判断正确的是()。A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,氯离子浓度不变D.电解过程中,d电极质量增加5.反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3mol·L-1,H2的浓度为5mol·L-1,3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(NH3)=0.1mol˙L-1˙min-1B.v(N2)=1.0mol˙L-1˙min-1C.v(H2)=1.67mol˙L-1˙min-1D.v(H2)=0.3mol˙L-1˙min-16.下列有关常数表达式的正确的是()。A.NH3·H2ONH4++OH-Ka=B.CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-Kh=C.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=[Ag+][Cl-]D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=7.下列描述中,不符合生产实际的是()。A.在镀件上电镀锌,用锌作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极8.电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()。A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性9.关于如右图所示的原电池,下列说法正确的是A.锌是电池负极,发生还原反应B.电子从铜电极通过电流计流向锌电极C.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移D.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作10.下列用来表示物质变化的化学用语错误的是()。A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1一+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+D.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu11.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如右图所示原电池,下列说法错误的是()。A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag12.下列事实不能用电化学原理解释的是()。A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈C.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜,生成氢气的速率加快13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如右图所示。下列说法中,错误的是()。A.燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极B.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2OD.乙装置可实现将电能转化为化学能14.在一定温度下,向PbI2饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()。A.PbI2的溶解度增大B.PbI2的溶解度、Ksp均不变C.PbI2的Ksp增大D.PbI2的溶解度、Ksp均减少15.一定能使反应速率加快的方法是()。①升温②改变生成物浓度③增加反应物浓度④加压A.①③B.①④C.①②③D.②③④16.将4molSO2与2molO2放人4L。的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为()。A.4B.0.4C.0.25D.0.217.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤18.能证明醋酸是弱酸的是()A.醋酸钠溶液pH>7B.醋酸溶液能导电C.醋酸溶液能使石蕊变红D.醋酸溶液易挥发19.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥20.常温下,下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是()A.CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B.Al3+、Na+、S2-、SO42-C.Al3+、NH4+、K+、SO42-D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3-21.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:H++HCO3-═CO2↑+H2OC.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-═2Cl-+H2OD.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓22.在一定条件下,将0.3molCO2和0.2molH2通入2L密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的()A.反应刚开始时,生成物浓度最大,正反应速率最小B.随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐增大C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0mol˙L-1D.该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像为右图23.一定条件下,在体积为1L的密闭容器中,lmolX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()。A.c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶1∶lB.容器内原子总数不再发生变化C.X的百分含量不再发生变化D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ24.下列不属于电离方程式的是()A.2H2OH3O++OH-B.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C.H2CO3H++HCO3-D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O25.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是,()。①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③二、填空题(本大题包括5小题,共50分)26.(13分)在下列物质中选择合适的完成下列各题。13分①稀硝酸②CO③HF④熔融NaHSO4⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精⑩硫酸钡醋酸三氧化硫氯气醋酸钠(1)属于强电解质的是(填序号,下同)。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式:③;。(5)醋酸钠溶液显性(填酸或碱)的原因:(用离子方程式表示)27.(12分)(1)25℃下,纯水中c(H+)=1×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=______________,该温度下向纯水中加盐酸,使溶液中的c(H+)=1×10-3mol·L-1,则此时溶液的pH=_______________。若25℃下,向纯水中加入NaOH固体,使溶液的pH=13,此时溶液中c(OH-)=___________。与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,请写出液氨的电离平衡常数表达式K=_____________________________。(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢,有时还很不完全,测定时很困难,现可依据盖斯定律进行计算。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H1=-283.2kJ·mol-1①4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H2=-184.0kJ·mol-1②由热化学方程式看来,更稳定的磷的同素异形体是(填“白磷”或“红磷”),试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。28.(11分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:正极:;负极:。(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用甲图所示的方案,其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用。A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的极。(4)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,放电时电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断:①铅蓄电池的正极材料是(填“Pb”或“PbO2”),负极的电极反应式为。②铅蓄电池工作时,电解质溶液中SO42﹣移向极(填“负”或“正”),溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。29.(14分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应为:C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1一定温度下,在一个容积可变的容器中,发生上述反应,能确定该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。A.容器中的压强不变B.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键C.v正(H2O)=v逆(H2O)D.c(CO)=c(H2)(2)一定条件下,利用CO与H2。反应可制得甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)图1表示该反应进行过程中的能量变化,图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。①根据图l,写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式:。②根据图2,计算该温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为。③以甲醇为燃料的新型燃料电池,正极通入O2,负极通入CH3OH,在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3。写出正极的电极反应式;放电时,OH-移向电池的(填“正”或“负)极。(3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈性,要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用(填“盐酸”或“氨水或“氢氧化钠)。(4)现有25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液。求:①该Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为。②该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。。(5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时,如果阴极上有1.92铜析出,则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为L。厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考高二化学试卷(合格考)答案一、选择题(每小题2分)1.A2.B3.B4.D5.D6.C7.D8.B9.C10.C11.B12.C13.B14.B15.A16.A17.D18.A19.A20.C21.B22.A23.C24.D25.D二、填空题26.(13分)(1)④⑤⑧⑩(2分)(2)③