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苏州市2019-2020第一学期期末高一化学试题答案与解析1．【答案】B【试题分析】本题考查海水中提取物质的变化过程。电解饱和食盐水可以得到氯气和氢气，电解熔融的氯化钠可得到金属钠，这两个过程属于化学变化；通过蒸发海水可以得到粗盐，蒸发结晶属于物理变化。2．【答案】C【试题分析】本题考查物质的分类。硅酸钠属于钠盐，也属于硅酸盐，属于盐类。3．【答案】D【试题分析】本题考查化学与环境。CO2不属于污染物；酸雨是指pH小于5.6的雨水；重金属会污染土壤；雾属于胶体，可发生丁达尔效应。4．【答案】B【试题分析】本题考查化学用语。A项，中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，应写成，错误；C项，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，错误；D项，2MgO·SiO2中含有Mg原子与Si原子之间为2:1，则化学式应写成：Mg2SiO4，错误。5．【答案】A【试题分析】本题考查物质的性质与用途对应关系。A项，利用Al2O3的熔点高，可以作为其耐高温材料，正确；B项，硅作为半导体材料，并不是因为硅的熔点高，错误；C项，漂白粉漂白纸浆不是因为其不稳定性；D项，钠作为高压钠灯不是因为其具有还原性，错误。6．【答案】C【试题分析】本题考查离子共存问题。A项，酸性条件下，H＋与ClO－会生成HClO分子，ClO－会氧化Fe2＋，故不能大量共存，错误；B项，碱性条件下，OH－与Mg2＋、Cu2＋会生成沉淀，错误；C项，pH=13为碱性条件，此四种离子可以共存，正确；D项，HCO3－与OH－会发生反应：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故不能大量共存，错误。7．【答案】A【试题分析】本题考查离子方程式正误判断。A项，过量的氨水不会将Al(OH)3溶解，正确；B项，不符合电荷守恒，错误；C项，生成的HClO为弱酸，不可拆开，错误；D项，不符合电荷守恒，，错误。8．【答案】D【试题分析】本题考查物质间的相互转化。A项，SiO2只能与HF反应，不能与HCl反应，错误；B项，SO2与H2O反应生成H2SO3，错误；C项，1mol·L－1为稀HCl，与MnO2反应要用浓盐酸才能反应，错误；D项，为侯氏制碱法，方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O，正确。9．【答案】D【试题分析】本题考查实验装置中的化学反应原理。A项，Cl2和HCl均可以被NaOH溶液吸收，错误；B项，不可以蒸干溶液，错误；C项，纯碱为粉末状，与稀盐酸后，会从孔中下落，不会起到随开随用，另外制得的CO2中会混有HCl，错误；D项，碘溶于CCl4中，与水层分离，故可以通过分液法分离，正确。10．【答案】B【试题分析】本题考查实验基本操作与离子检验。A项，配制浓度精确的溶液，需要用容量瓶，错误；B项，乙酸和乙酸乙酯的沸点不同，故可以通过蒸馏法分离，正确；C项，K＋的检验需要通过透过蓝色钴玻璃才能判断，错误；D项，Fe2＋的检验应该是用KSCN先判断溶液中不存在Fe3＋，然后再用氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋后，得血红色溶液，而作出间接的判断，错误。11．【答案】BC【试题分析】本题考查Fe2＋与Fe3＋的相互转化。铁屑溶于盐酸生成FeCl2，Fe2＋遇氯水、双氧化等氧化剂，会被氧化生成Fe3＋，故选BC项。12．【答案】A【试题分析】本题考查氧化还原反应的基本概念。Mg的化合价升高，失去电子，被氧化，A项正确；TiCl4中Ti的化合价降低，得电子，作为氧化剂，B项错误；“降得还”，对应的Ti为还原产物，C项错误；24gMg为1mol，失去2mole－，错误。13．【答案】CD【试题分析】本题考查常见物质的性质。A项，Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3，错误；B项，计算气体的体积，应在标准状况下，错误；C项，纯碱显碱性，油污在碱性条件可以水解而除去，正确；D项，人呼出的CO2和H2O，遇到Na2O2可以生成O2，供人呼吸，故可以作为供氧剂，正确。14．【答案】AB【试题分析】本题考查物质的分离方法。A项，浓硫酸可以吸水，正确；B项，NaOH可以溶解Al，不可以溶解Fe，正确；C项，Na2CO3不仅可以与HCl反应，还可以与CO2反应，方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，错误；D项，Cu与FeCl3的反应方程式为2FeCl3＋Cu=CuCl2＋FeCl2，除去FeCl3的同时，会引入新杂质CuCl2，错误。15．【答案】C【试题分析】本题考查实验操作现象的分析。A项，铝与浓硫酸发生钝化，是指铝表面生成了一层致密的氧化铝，生成了新物质，故属于化学变化，错误；B项，酸性KMnO4具有强氧化性，可以将SO2氧化生成SO－，反应过程中酸性KMnO4的颜色褪去，SO2表现为还原性，错误；C项，淀粉变蓝色，说明有I2生成，发生反应为2Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Fe3＋强于I2，正确；D项，X还有可能是HCO3－、SO32－、HSO3－等，错误。16．（12分）【答案】（1）①化合态（1分）；②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）（2）①铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀。（1分）②（4分，配平2分，双线桥2分）（3）①SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（2分）②2H2SO3＋O2=2H2SO4（2分）【试题分析】本题考查离子方程式书写、氧化还原反应的配平及分析方法以及会用化学知识解释相关问题。（1）①游离态即为单质的意思，海水中的镁以Mg2＋形式存在，即为化合态；②电解食盐水可以得到氯气和氢氧化钠，故工业上称为“氯碱工业”。（2）①铝表面易形成氧化膜，而保护内部金属不被进一步腐蚀。②利用化合价升降总值配平反应，利用“双线桥”或用“单线桥”分析。（3）①NaOH溶液为足量，则表明SO2为少量，故应生成SO32－；②H2SO3被空气中的O2氧化生成H2SO4，即由弱酸转化为强酸，酸性增强。17．（12分）【答案】（1）溶液恢复成原来的红色（2分）（2）BaSO3（2分）（3）SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）；SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓（2分）（4）氧化（2分）（5）吸收多余SO2，防污染空气。（2分）【试题分析】本题考查SO2的性质实验。（1）SO2的漂白性具有可逆性，即将褪色的品红溶液加热后，SO2离开溶液之后，品红溶液又变成原来的红色。（2）SO2与BaCl2不反应，因为若反应，则有SO2＋H2O＋BaCl2=BaSO3↓＋2HCl，而BaSO3能溶于HCl，故不能发生反应。③中加入了NaOH溶液，NaOH可以中和HCl，则可以出现BaSO3沉淀。（3）④中Cl2可以将SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀。（4）⑤中SO2与H2S发生归中反应，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2中S的化合价降低，故SO2作为氧化剂，具有氧化性。（5）SO2有毒，会污染空气，故可以用NaOH溶液吸收SO2。18．（10分）【答案】（1）Al2O3＋2OH－=2AlO－＋H2O（2分）（2）Fe2O3，铝硅酸钠（2分，每个1分）（3）AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）（4）NaOH（2分）（5）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（2分）【试题分析】本题考查铝土矿为原料制备铝的工艺生产。（1）Al2O3被碱溶解生成AlO2－。（2）Fe2O3不溶于碱，SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。（3）向AlO－中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和HCO3－。（4）NaHCO3溶液中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，NaOH溶液可以循环用至第一步“碱溶”。（5）Al(OH)3灼烧生成Al2O3和H2O。19．（12分）【答案】（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（2分）（2）过滤（2分）（3）NH4＋、SO42－（2分）（4）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2（2分）通入足量的空气、延长煅烧时间（2分）（5）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分）【试题分析】本题考查废铁屑制备氧化铁的工艺生产。（1）稀硫酸溶解铁生成Fe2＋和H2。（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，滤液为(NH4)2SO4，主要存在离子为NH4＋和SO42－。（4）FeCO3中的Fe为+2价，在空气中转化成Fe2O3，空气中的氧化剂为O2，根据Fe和O得失电子守恒配平反应。为了减少FeO存在，即要将二价铁完成氧化成三价铁，故可以通入过量的O2，延时氧化时间等措施实现。（5）铝热反应是利用铝的强还原性，将氧化铁中的铁元素还原为单质铁。20．（14分）【答案】（1）100mL容量瓶（2分）（2）向溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说溶液溶液中有NH＋。（2分）（3）取上层澄清溶液，继续加入BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明所加BaCl2已经过量。（2分）（4）25.00mL溶液中，n(SO42－)=n(BaSO4)=2.330g/233g·mol－1=0.01mol（2分）5Fe2＋~MnO4－（2分）25.00mL溶液中，n(Fe2＋)=5×0.05000mol·L－1×20.00×10-3L=0.005mol（2分）n(SO42－)=x＋y=0.01moln(Fe2＋)=y=0.005mol，得x=0.01mol－0.005mol=0.005molx:y=0.005mol:0.005mol=1:1（2分）【试题分析】本题考查物质组成的测定。（1）配制溶液需要用到一定规格的容量瓶。（2）NH＋的检验：加入OH－与NH＋在加热条件下反应生成NH3，NH3是唯一的碱性气体，通过石蕊、酚酞或pH试纸来测定气体是否显碱性，从而来判断NH＋的存在。（3）当加入BaCl2已过量时，说明溶液中已没有SO42－，故再加入BaCl2时，将看不到BaSO4白色沉淀。（4）步骤二中，加入BaCl2生成的白色固体为BaSO4，通过BaSO4可以计算出100mL中SO42－的物质的量。步骤三，通过酸性KMnO4的消耗量，可以计算出Fe2＋的物质的量。x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O中“x＋y”表示SO42－的物质的量，“y”表示Fe2＋的物质的量，由此可以解出x、y。