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重庆市云阳江口中学校2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量Zn-65H-1B-11C-12N-14O-16一、选择题（单选，每题3分，共3*16=48分）1、下列电池属于二次电池的是（）A.锌银钮扣电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.锌锰干电池2、下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－43、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是()A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体4、若某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、HCO3-、NO3-5、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示(装有琼脂KNO3的U形管作盐桥),下列有关叙述正确的是()A.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作负极,发生还原反应C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小6、用惰性电极电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8、已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇋2PbSO4(s)+2H2O(l)市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是（）A．放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2B．充电时阴极反应：PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq)C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极D．“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏9、下列各情况，铁片腐蚀由快到慢的顺序是()A．(5)(2)(1)(3)(4)B．(2)(5)(3)(4)(1)C．(5)(3)(4)(1)(2)D．(1)(5)(3)(4)(2)10、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀11、如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（）A.铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B.原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C.锌棒每减少0.65g，导线上转移的电子就为0.02molD.电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH－)］增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变13、在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10−18，CuS的Ksp＝1.3×10−36，ZnS的Ksp＝1.3×10−24。下列说法中正确的是()A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10−36mol·L−1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大14、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的 cH与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（）A．用pH试纸测定a点对应溶液，其 pH3＝B．b、d点对应的溶液中都存在：cNacClcClO＝C．c点对应的溶液中：cNacClcClOcOHcHD．常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大15、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子16、将0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A.5.6LB.6.72LC.1.344LD.11.2L二、非选择题（共52分）17、（共14分）（1）一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：①此电池的负极反应式是；②总反应方程式式是；③电解质溶液中的H+向（填“甲醇”或“空气”）极移动。（2）氯碱工业中，用惰性电极电解精制饱和食盐水①电解总离子反应是；②阴极离子反应式是；③电解过程中阴极PH（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）碱性锌锰电池（负极Zn,正极MnO2,电解质溶液KOH溶液）①总反应化学方程式是；②负极反应是。18、（共8分）铁是人类生活中最常见、应用最广泛的金属，钢铁在空气中很容易被腐蚀。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极，正极。（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图1所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填序号）。A、铜B、锌C、钠D、石墨（3）图2所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的极上（填“正”或“负”）。（4）常温下以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解1L0.1mol/LNaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的pH为13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为。19、（共15分）20、（共15分）草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的质量分数，进行下列实验：①取wg草酸晶体配成250mL溶液；②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为0.100mol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。请回答下列问题：（1）上述反应的还原剂是（填化学式）。（2）步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml容量瓶和、。（3）在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是。（4）滴定管应选用式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是。（5）三次滴定所用KMnO溶液体积平均为20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1；草酸晶体中H2C2O4的质量分数为；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响）高二上期第二次月考化学答案一、选择题（共48分）1-5CCACD6-10BBCAB11-15CDBCD16A二、非选择题（共52分）17、（1）①2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+2分18、②2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2分③空气1分（2）①2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-2分②2H2O+2e-=H2↑+2OH-或者2H++2e-=H2↑2分③增大1分（3）①Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH2分②Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)22分18、（1）负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH-各2分(2)B1分(3)负1分(4)0.1mol2分19、（1）酸，Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+前1分，后2分(2)C(SO42-)C(K+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)2分(3)2分(4)B2分(5)Al(OH)32分(6)202分20、（1）H2C2O42分（2）胶头滴管、玻璃棒2分（3）便于观察颜色变化，准确判定滴定终点；2分（4）酸、当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不复原；2分（5）0.2mol/L2分（4.5/w)*100%2分偏大1分