湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题总分：100分时间：90分钟可能用到相对原子质量：Na-23C-12O-16Al-27Mg-24Cl-35.5S－32一、选择题（单选，每空3分）1、下列说法正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．光导纤维的主要成分是硅D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜2、下列行为不符合安全要求的是A.做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D.装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞3、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是()A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO32－8、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B制取氢氧化亚铁沉淀C量取盐酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（）甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液质量分数溶液体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A.②③④B.③④⑤C.③④D.④10、下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是()A．AB．BC．CD．D12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是（）A．NaNO2在反应中被氧化B．NaI是还原产物C．若反应过程中转移2mole－，则生成标准状况下NO的体积为44.8LD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:213、下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：、、、B.在含大量溶液中：、、、C.加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、D.在强酸性溶液中：、、、14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g15、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2I-＞Fe2+Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有①I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI②FeCl2+C12=2FeCl3③FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+Br2A．①②③B．①③C．②④D．①②③④16、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g二、填空题（每空2分）17、（14分）(1)化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3②NaHSO4（3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式。（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：。18、（12分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O试回答下列问题：（1）反应①中元素被还原，氧化产物为；用单线桥表示该反应电子转移情况；（2）反应②中还原产物为，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有mol，用双线桥表示该反应电子转移情况。19、（12分）某同学利用图一的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。图一图二请回答下列问题：（1）图一中湿棉花的作用是；硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。（2）该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：ⅰ只有Fe3O4，ⅱFe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：①待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是。溶液未变红色的主要原因是：（用离子方程式表示）。（3）该同学马上另取少量溶液B于试管中，按图二所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：。（4）该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有性。20、(14分)铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中.铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：（1）试剂X应选择（填标号）A、过量NaOH溶液B、过量稀盐酸C、过量FeCl3溶液（2）若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有；（3）滤渣A和B的主要成份分别为、；（4）若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是；（填标号）（5）③中与NaOH溶液反应的离子方程式为；（6）④中发生反应的化学方程式为。2019年高一化学第三次月考试卷答案一、选择题（单选，每空3分，共48分）DCDCBBBBCDBCDDAA二、填空题（每空2分，共52分）17、（14分）(1)纯碱（或Na2CO3）（2）①NaHCO3＝Na++HCO3－②NaHSO4＝Na++H++SO42－（3）酸式盐或钾盐H++HCO3－＝CO2↑+H2O（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；H++SO42－+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O18、（12分）（1）氢（或）；或（）；（2）；0.5；19、（12分）(1)提供水蒸气；3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(2)Fe3O4和Fe;;(3);（4）还原20、(14分)（1）B（2）漏斗和玻璃棒；（3）二氧化硅氢氧化铁；（4）C（5）HCO3－+OH－＝CO32－+H2O；（6）2Al(OH)3＝Al2O3+H2O；高温