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2018～2019学年度高三年级第一学期期末教学质量调研化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项．．．．符合题意。1．正确回收和利用物质有利于保护环境、节约资源。下列做法正确的是A．田间焚烧秸秆B．深埋废弃塑料C．分类回收电池D．废铁露天堆放2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的硫原子：2016SB．NaOH的电子式：HNaO∶∶∶∶C．聚丙烯的结构简式：—CH2—CH2—CH2—nD．O2－的结构示意图：28+83．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2为淡黄色粉末，可用于潜水艇中作供氧剂B．SiO2熔点很高，可用于制光导纤维C．Al(OH)3具有两性，可用作防火材料D．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L﹣1Na2SO3溶液中：Ba2＋、K＋、I－、ClO－B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．0.1mol·L﹣1NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、AlO－2、Cl－5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．AlCl3(aq)-------→过量氨水Al(OH)3(s)-----→△Al2O3(s)B．浓HCl-----→MnO2Cl2-----→石灰乳Ca(ClO)2C．CuO-----→H2OCu(OH)2------→葡萄糖(aq)△Cu2OD．Fe2O3(s)-----→盐酸FeCl3(aq)-----→蒸干FeCl3(s)6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X是周期表中非金属最强的元素，W与X同主族，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z元素原子最外层电子数等于周期序数。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．简单氢化物的热稳定性：W＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD．工业上，常用电解含Y或Z简单离子溶液的方法冶炼单质Y或Z7．下列说法正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液B．铝与氧化铁在高温条件下反应时，会放出大量热C．可以用植物油代替四氯化碳萃取溴水中的单质溴D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会有蛋白质变性析出8．下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是CaO氨水浓硫酸NH3NH3湿润的红色石蕊试纸尾气水A．制备NH3B．干燥NH3C．收集NH3并验满D．尾气处理9．下列表示对应反应的离子方程式正确的是A．电解AlCl3溶液：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O====电解2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．酸化后的KI溶液置于空气中变质：2H2O＋4I－＋O2＝I2＋4OH－D．明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－＝BaSO4↓＋AlO－2＋H2O10．根据下列图示所得出的结论正确的是57.3kJ·mol－1反应过程能量H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)0vtv(正)＝v(逆)v’(正)v’(逆)t135791113pHV(HA)/mL20c(Ag+)c(Cl－)甲乙丙丁A．图甲表示H＋与OH－反应过程中的能量变化，说明该反应的ΔH＝＋57.3kJ·mol﹣1B．图乙表示t1时刻升高温度后，某可逆反应的v(正)、v(逆)随时间的变化关系图，说明该反应的ΔH＜0C．图丙表示常温下，将0.1mol·L﹣1HA溶液滴入20.00mL0.1mol·L﹣1的NaOH溶液中时，溶液的pH随HA溶液体积的变化曲线，说明HA为弱酸D．图丁表示一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+和Cl－物质的量浓度关系，说明溶液中Ag+浓度越大，AgCl的溶解度越大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．反应CO2(g)＝C(s)＋O2(g)ΔS＜0在任何条件下均不能自发进行B．0.01mol·L﹣1CH3COONa溶液加水稀释时，c(Na＋)c(CH3COO－)比值增大C．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为6.02×1023D．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，使用合适的催化剂，可提高H2的平衡转化率12．有机化合物X的结构简式如右图所示。下列有关X的说法正确的是A．X分子中含有一个手性碳原子B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．1molX最多可与2molNaOH反应D．加热条件下，X在NaOH醇溶液中可发生消去反应13．对下列实验操作和现象，其解释或结论完全正确的是A．向Fe2(SO4)2溶液中通入足量SO2气体后，滴加KSCN溶液无红色出现，说明还原性：SO2＞Fe2＋B．漂白粉中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明漂白粉已完全变质。C．向10mL0.1mol·L﹣1AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L﹣1KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．将乙醇与浓硫酸共热后得到的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明乙醇与浓硫酸共热后生成了乙烯14．H2C2O4、H2CO3均为二元弱酸，K1(H2C2O4)＝5.4×10−2，K2(H2C2O4)＝5.4×10−5，K1(H2CO3)＝4×10−7，K2(H2CO3)＝5×10−11。室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和Na2C2O4溶液：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＜c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)C．浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H＋)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝c(OH−)D．向0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝7：c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＜c(Cl－)15．T1℃时，在三个密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH。部分反应数据如下表所示，反应的正、逆反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号容器类型容器体积(L)物质的起始物质的量(mol)ABCⅠ恒温恒容110.50Ⅱ恒温恒容2212Ⅲ恒温恒压起始为110.50A．该反应ΔH＞0B．达平衡时，容器Ⅰ、Ⅲ中的正反应速率vⅠ(A)＜vⅢ(A)C．达平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中的压强PⅡ＞2PⅢD．容器Ⅱ起始时反应向逆方向进行OHOHClOHO非选择题（共80分）16．（12分）草酸钴（CoC2O4）可应用于含钴催化剂的制备。以水钴矿[主要成分为CoO(OH)，还含有少量Fe2O3、MgO、CaO、CuO等杂质]为原料制备草酸钴的工艺流程如下：水钴矿酸浸、还原萃取H2SO4、CoC2O4沉铁萃取剂Fe(OH)3沉钙、镁NaF沉钴含铜有机层Na2CO3CaF2、MgF2(NH4)2C2O4溶液CoC2O4矿渣CO2⑴写出“酸浸、还原”时CoO(OH)所发生反应的化学方程式：▲。⑵“萃取”时溶液中金属离子可发生反应：Mn＋＋nHRMRn＋nH＋（Mn＋表示金属离子，HR表示萃取剂，MRn易溶于萃取剂中）。金属元素的萃取率与溶液中pH的关系如右图所示。①为提高铜元素的萃取率，同时减少其他金属杂质，应控制溶液的pH为▲。②从“萃取”后所得含铜有机层中分离出Cu2＋，同时回收萃取剂的方法是▲。⑶“沉铁”时发生反应的离子方程式为▲。⑷“沉钙、镁”后，所得溶液中c(Mg2+)＝7.35×10－6mol·L−1，则c(Ca2+)＝▲mol·L−1。［已知：Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，Ksp(CaF2)＝1.05×10－10］⑸“沉钴”后，所得CoC2O4需进行洗涤，检验CoC2O4是否洗净的方法是▲。17．（15分）化合物G是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：OOBrOCH3OCH3BuLi，DMFOOCHOOCH3OCH3NaBH4OOOCH3OCH3OHHOAcOOOHOAcOOCOOCH3COOCH3OH2,Pb/CLiAlH4OOOOHOHABCDEFGCOOCH3COOCH3⑴E中的含氧官能团的名称为▲、▲。⑵B→C的反应类型为▲。⑶F的分子式为C15H14O7，写出F的结构简式：▲。⑷B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式：▲。①属于芳香族化合物；②在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。⑸已知：CH3酸性KMnO4溶液COOHFeBr3COOHBr。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备OO，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。0.51.01.52.02.53.0020406080pH萃取率/%CuFeCoMgCa18．（12分）烟道气（含粉尘、空气、NOx）中的NOx是主要的大气污染物之一。将某烟道气除尘后，测定其中NOx含量的方法如下：将10L气体通入足量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO－3。加热回流除去过量的H2O2，将溶液加水稀释至100.00mL。准确量取20.00mL该溶液，加入30mL0.120mol·L−1FeSO4标准溶液，充分反应后，用0.020mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗K2Cr2O7标准溶液5.00mL。已知测定过程中涉及的相关反应转化为：NO－3----→Fe2＋NO，Cr2O2－7----→Fe2＋Cr3+⑴不改变H2O2溶液浓度和用量，为使NOx被充分氧化吸收，可采取的措施是▲。⑵NOx被H2O2氧化的化学方程式为▲。⑶加热回流除去过量H2O2的目的是▲。⑷若气样中NOx均看成是NO2，计算气样中NOx的含量(单位：mg·L－1)，写出计算过程。19．（15分）碘酸氢钾[KH(IO3)2]常用作氧化剂。一种制取KH(IO3)2的实验流程如下：KClO3盐酸加热到80~90℃，保持1小时Cl2冷却结晶过滤、洗涤KH(IO3)2晶体I2⑴流程中所发生反应的化学方程式为▲。⑵反应所用的试剂及装置如右图所示（固定及加热类仪器已略去），I2从a处的活塞逐次少量加入。①冷凝管的作用是▲。②检验三颈烧瓶中I2已完全反应的方法是▲。③该装置还存在的问题是▲。⑶利用如下反应也可制取KH(IO3)2：3I2＋6KOH===△KIO3＋5KI＋3H2O；2KIO3＋HNO3＝KH(IO3)2＋KNO3与原方案相比，该方法的缺点是▲。⑷Ca(IO3)2可用于补碘和补钙。以KH(IO3)2为原料可以制取Ca(IO3)2。已知：①pH为10时，H(IO3)－2可完全转化为IO－3；②部分物质的溶解度如右图所示。请补充完整由KH(IO3)2晶体制备Ca(IO3)2固体的实验方案：将一定物质的量的KH(IO3)2晶体溶于热水中，▲，得到Ca(IO3)2固体。(实验中须使用的试剂有：KOH溶液、CaCl2溶液)20．（14分）CO2是一种温室气体，也是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。⑴室温下，当溶液中c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝4∶1时，溶液的pH＝▲。pH＝9时，CO2水溶液中，H2CO3、HCO－3和CO2－3浓度最大的是▲。（已知：室温下，H2CO3的电离平衡常数：K1＝4×10－7，K2＝5×10－11）I2搅拌器水aKClO3盐酸