四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Cu:64Fe:56第I卷（选择题46分)一、单选题(1至8每题2分，9至18题每题3分，共46分)1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦2．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-C．基态碳原子的价电子排布图为：D．二氧化硅的分子式为SiO23．下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是A．乙酸和乙醇B．C60和金刚石C．NH4Cl和KClD．HCl和NaCl4．下列排列顺序中，不正确．．．的是A．酸性：HClOH2SO3HClO3B．稳定性：PH3H2SNH3C．电负性：PSClD．沸点：HFHBrHI5．对于溶液的酸碱性说法正确的是A．含OH－的溶液一定呈碱性B．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．pH＝14的溶液碱性最强6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第10、11列为ds区B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列是铁元素D．第六周期共包含18种元素7.下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为键能越来越大B．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．金属钠的晶体采用简单立方堆积，每个晶胞含1个原子，配位数为6D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中不正确的是A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.常温下，0.1molL-1的盐酸PH等于1，则0.1molL-1的氢溴酸溶液PH也等于19．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是A．20mL2mol/L的X溶液B．10mL4mol/L的X溶液C．20mL3mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g）HI的平衡体系中加压后颜色变深C．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Ϭ键数目为1NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．50℃时，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA12．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大B．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-(E1-E2)KJ•mol-113．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－2×57.3kJ·mol－1D．测定盐酸和NaOH溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度14．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋13015．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1T2，Q0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋bc＋d16．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）A．11.52B．11.70C．11.82D．12.0017．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸。下列说法错误的是A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②18．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡB．平衡时Z的转化率：Ⅰ＜ⅡC．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小第Ⅱ卷（共54分)19．(7分）现有下列物质①NaHCO3②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨⑥酒精⑦NH3·H2O⑧铝⑨NaHSO4请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________。（2）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。（3）写出⑨在熔融条件下的电离方程式：______________________________________。（4）写出⑦在水溶液中的电离方程式：______________________________________。（5）写出①和⑨的水溶液反应的离子方程式：_______________________________________。20．（11分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是_______________________________________________________。（3）A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。（4）F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=________________g/cm3。21．(12分)尿素[CO(NH2)2]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种高效化肥，同时也是一种化工原料。（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ·mol－1。在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气(能量示意图如下)，结合相关信息写出尿素还原NO(g)的热化学方程式是。（2）恒温恒容密闭容器中，下列可以证明工业合成氨气反应达到平衡的标志是_______（填序号）。A．N2、H2和NH3的浓度相等B．1mol氮氮三键断裂同时6molＮ—Ｈ键断裂C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。①在一定温度和压强下，设原料气体中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2)=x。下图是氨炭比(x)与CO2平衡转化率[α(CO2)]的关系。α(CO2)随x的增大而增大的原因是：________________________________________________________________。②图中A点处，NH3的平衡转化率为。③在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应经5min达到平衡时n(NH3)=2mol，反应开始到平衡反应速率v(CO2)=。若保持温度在T1℃和反应中容器的压强不变，向10L的密闭容器中充入6molNH3和3molCO2，平衡时n(NH3)=2mol，求平衡常数K=___________________(填计算结果)。22．（12分）常温下，有下列五种溶液：①②③④⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液0.01mol·L-1CH3COOH溶液pH＝2CH3COOH溶液0.1mol·L-1NaOH溶液0.1mol·L-1氨水回答下列问题：（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④（2）在相同温度时100mL②的溶液与10mL①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______（填字母）。A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．水电离出的c(H＋)D．CH3COOH的物质的量（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。A．-32cOHcNHHOB．32-cNHHOcOHC．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。（5）已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10-4，K2=5.6×10-11试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_____