宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64)一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．碳酸钠常用于治疗胃酸过多2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②NaAlO2③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是（）A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B．常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象4．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶15．下列叙述中不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOHB．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g6．金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是()A．MgCl2溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液7．取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是()A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤8．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：()A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2O+CaO=Ca(OH)2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．①③B．①②C．②③D．①④10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB．常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC．5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NAD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11．已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋12、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大13．下列反应的离子方程式的书写正确的是()A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OB．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-C．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO32-＝H2O+CO2↑14．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Cl、3NO、2Ba、2FeB．24SO、CO32-、3Al、2MgC．Na、K、24SO、ClD．4NH、2Ba、Cl、3HCO15.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()A．Al2O3B．Na2OC．FeCl3D．FeCl216．下列有关焰色反应叙述正确的是()A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应17.有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药18．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（）①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑤C．④⑤D．②⑤19．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强20．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()。A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e-D．氧气是还原产物21．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3C．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片，然后过滤22．1L的混合溶液中含有0.25molSO42-,0.75molCl-,0.25molNa+,其余全是H+，则H+的物质的量浓度为（）A．2.5mol/LB．5mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L23．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（）（1）2Ba(OH)溶液和24HSO溶液（2）NaOH溶液和3AlCl溶液（3）HCl溶液和2NaAlO溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）C．（1）（2）D．（2）（3）24．根据下列两个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,2Fe3++2I-=2Fe2++I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序()A．I-、Fe2+、SO2B．Fe2+、SO2、I-C．Fe2+、I-、SO2D．SO2、I-、Fe2+25．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2RO4n-＋3Cl-＋5H2O。则RO4n-中R的化合价是()A．6B．5C．4D．3二、非选择题（共50分）26．（13分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A____，B___，C____，D____，E____。（2）分别写出反应①、④、⑥的化学方程式：①_____④_____，⑥_____。（3）写出反应②的离子方程式________________。27．（14分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________(化学式)。（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是_______________。（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_______；该反应的离子方程式：______________。(5)Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。28．（8分）某学生在实验室做了4个实验：将对应图象的序号写在实验变化情况后的横线上：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况______，并写出相关的离子方程式________________________.（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________,写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液的离子方程式____________________.（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____.（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况________.29．（7分）如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，用酒精喷灯加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。(1)写出有关反应的化学方程式是________________。(2)干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________；石棉绒的作用是__________。(3)实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。30．（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________；BC：___________；(2)原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(3)原Mg-Al合金的质量是多少g?高级中学2019—2020年（一）12月月考高一年级化学答案一、选择题（每小题2分，共50分）1-5DBDCC6-10ADDCC11-15ABBCD16-20DABBB21-25BDDDA二、非选择题(共50分)26．(1)A:NaB:Na2O2C:NaOHD:Na2CO3E:NaHCO3(2)①2Na+O2=Na2O2④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑥2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)②2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑27．(1)1-100;(2)Fe3O4;(3)FeCl3;a:血红b:生成红褐色沉淀Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓(4)加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色28．(1)B33234Al3NHHO=Al(OH)3NH;(2)A322Al4OH=AlO2HO;(3)C;(4)D;29．(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等);吸收水蒸气;增大接触面积，加快反应速率(3)酒精灯酒精喷灯30．(1)OA:H++OH-=H2O;BC:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)5mol/L(3)5.1克