江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学12月月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Cu64一、选择题（每题3分，共48分。有且只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.说法正确的是（）。A．室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7，则c(NH4＋)c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+OH－=H2O+A2-3.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75ⅹ10﹣5Ka=2.98ⅹ10﹣8Ka1=4.3ⅹ10﹣7Ka2=5.61ⅹ10﹣11Ka1=1.54ⅹ10﹣2Ka2=1.02ⅹ10﹣7下列离子方程式正确的是（）A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣B．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O4.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NAB．1molOD-离子含有的质子、中子数均为9NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣15.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2。满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A.①③④B.①②③C.①④⑤D.①③④⑤⑥6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A.V（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B.V（N2）=5mol•L﹣1•S﹣1C.V（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1D.V（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣17.向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入下列物质会使c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液8.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.259.已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是（）A.只产生CaCO3沉淀B.产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C.产生的CaSO4沉淀更多D.产生的CaCO3沉淀更多10.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)A.①④B.③④C.②⑤D.②③11.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.172.5kJB.283kJC.517.5kJD.1149kJ12.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离平衡常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：V（b）＞V（c）＞V（a）B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka14.均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A．a、b两点的溶液中：c（X-）=c（Y-）B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞aC．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-)/c(Y-)减小15.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是（）A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小D.若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a16.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01mol·L－1的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．由a点到n点水的电离程度依次增大B．a点时，c(H2N2O2)c(Na＋)C．m点时，c(OH－)＋c(N2O2－2)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)D．m点到n点，c2O2－2c2O－2c－比值不变二、非选择题（共52分）17、现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填、=、），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填、=、），用离子方程式说明其原因。（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生H2总量的关系为______________________。（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填、=、）。（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填、=、）。（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。18、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．I．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol则反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=kJ/mol．II．反应Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率=．（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是。a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图1示回答下列问题：（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=．（4）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动．（5）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图2．回答下列问题：①B极上的电极反应式为．②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为L（标准状况下）．19、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式（2）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目:CH3COONa溶液NaX溶液（填＞，＜，＝）（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5①25℃时，浓度均为0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度CN-浓度（填＞，＜，＝）②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝。（4）在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）c（Cl－）（填“”、“”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。20、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。（1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是________________。（2）“除杂I”中生成Fe（OH）3反应的离子方程式为______________________________。（3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是。（4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是。（5）已知：Zn（OH