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2019-2020学年〈上）高二期中学业质量监测化学试题可能用到的相对原子质量zH1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关能源的说法不正确的是A.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源B.用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施c.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能D.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要2.下列有关化学用语表示正确的是A.C02的比例模型：静摇撞B.含21个中子的何原子：��KC.NaHC03的电离方程式：NaHC03=Na•+H牛＋Co1-D.HS－水解的方程式：Hs-+H20号＝＝＝s2飞H30+3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是·A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B.NH4HC03受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(S04)3溶于水显黄色，可用作净水剂D.硫酸铜溶液呈酸性，可用于游泳池中水的消毒4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是c(OH-)A一�＝10-12的溶液：NH：、Na＋、so�－、ci-c(H’jB.捕入酣wt变红色的潜液：Na＋、Al3+、Br－、soi』c.加入铝粉生成险的溶液：K＋、Mg2＋、sm－、HCOfD.水电离的c(H+)=lx10-13mol·L-1的、溶液：K＋、Mg2+、s2－、c1-5.取5.0mL18mol·L-1硫酸配制100mL0.9mol·L斗的硫酸溶液，并用NaOH标准液准确标定所配制的稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是＋指示剂A.量取B.转移c.定容D.标定高二化学试卷A第1页，共8页6.下列反应一定能自发进行的是A.2N2(g)+02(g)=2N20(g)Aff=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+1/2Ch(g)=AgCl(s)Aff＝一127kJ·mo1-1C.HgO(s)=Hg(l)+l/202(g)Aff=+91kJ·mo1-1D.H202(1)=1尼02(g)+H20(l)Aff=-98kJ·mo1-17.将下列固体的水溶液加热，蒸发结晶，能得到原固体物质的是A.FeCbB.NaHC03C.Ah(S04)3D.Na2S038.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H20：：：；；：主NH4++0H－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，可以采取的措施是：①适当升高温度；②加入NH4Cl固体；③通入NH3；④通入少量HCI气体A.①②B.②③C.②④D.①④9.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)＝主zC(g）；平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-i，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度降低为0.3mol-L-i。下列有关判断正确的是A.x勺＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大10.已知某温度下CH3COOH和NH3-H20的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol-L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加相同浓度的氨水。下列说法正确的是A.溶液中某时刻可能存在：c{NHt)c(CH3COO-)c(H+)c(OH←）c(NHt)先增大后减小.c(NH3·H20)C.c(CH3COOH）与c(CH3COO－）之和始终保持不变D.当加λ氨水的体积为lOmL时，c仔mt)=c(CH3COO-)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有7个事荫个选项符合愿意。若正确替案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.合成氨生产中，温度越高原料的平衡转化率越高c(H+)B.O.lmol·L1的CH3COONa溶液中加水稀释，溶液中的值减小c(CH3COOH)c.常温下，pH均为5的盐酸、氧化镀溶液中，水的电离程度相同D.常温下，分别中和pH相同、体积相等的硫酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相等高二化学试卷第2页，共8页12.下列实验能达到预期目的是序号实验内容实验目的ABcD室温下，用pH试纸测定浓度为O.lmol·L-1NaClO溶液和O.lmol七1CH3COONa溶液的pH室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的1Na2S203溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸向含有少量FeCh的MgCb溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌、过滤向同温度、同体积、同浓度H202溶液中，分别加入O.SmL1mol-L-1的c;uso4、FeCh溶液比较HClO和CH3COOH的酸性强弱研究浓度对反应速率的影响除去MgCh中少量FeCh比较Cu2＋、Fe3＋对H202分解速率的影响13.根据下列图示所得出的结论正确的是：｜；二：；二J]20仨早伊士乡证BlIs15I·'刀7.:j:::;::lrI♀10n;.;••；…＇.心.：••.:『－＇i··i··l…〈…：··〉··心·〈导｜：飞吗1:r:::r.:·-i-··{··:i:::::::•I…l·..～2…•:i···－：－…〉··：…：··32…1,.·!:I己I/;abO1020304。只H20)/mLt/min-···!··！···.＼：·：··｝.句’：－··：·…〉··叫：：：：：：＼k:{:tt:j::V(H20)/mL甲乙、丙丁A.图甲表示pH=2的某一元酸HA和四溶液加水稀释时，溶液pH随加入水的体积变化曲线，说明稀释前c但A)c(HB)B.图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应C02(g)+3H2(g)＝主CH30H(g)+H20(g）中n(CH30H）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K1Knc.图丙表示O.lmol的MgC』·6H20晶体在空气中加热灼烧时，固体质量随温度的变化曲线，a点对应的固体质量为9.SgD.图丁表示醋酸稀溶液加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度小于q点14.室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.向0.1mol·L·1NfuHS04溶液中摘加NaOH至溶液pH=7:c(SOi-)c创刊＞c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-I的Na2C03溶液和0.1mol·L-I的NaHC03等体积混合：3项Na+)=2［《H2C03)+c(CO�－）＋叫HC03-)]C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH7):c(OH一）＋c(CH3COO-)c(H+)+c(CH3COOH)D.c(NH4十）相等的阴阳）2C03、(NH4)2S04、NH4Cl溶液中：c［刨出）2C03]c[(NH4)2S04]c。因4Cl)高二化学试卷第3页，共8页15.两个容积均为2L的恒容密闭容器I和E中发生反应：2NO(g)+2CO(g）石主N2(g)+2C02(g),NO和co的起始物质的量如下表所示。实验测得不同温度下达到平衡时，容器中C02的物质的量浓度如下图所示。下列说法正确的是容器起始物质的量NOco1mol3molII6mol2molA.a点的平衡常数为0.04B.若将容器I的容积改为lL,T1温度下达到平衡时c(NO)=O.5mol·L-1c.若将容器II改为绝热容器，实验起始温度为Ti，达平衡时co的转化率大于50%D.若向b点的平衡状态中再充入CO(g）和C02(g）各1mol，此时平衡将向正反应方向移苟非选择题16.(12分）计算机记忆材料生产中产生大量的钉废料，一种从钉废料［含Ru(OH)3、FeO、MnO、Si02］中合成六氯钉酸氨［(NH4)2RuCI6］的流程如下：浓盐酸Cr03NaClONH3Ch钉废料主主「豆川和�叫古1→国→（NI\)iRuC16滤2洼查Fe(OH(1）酸溶前粉碎的目的是一主一；滤、渣的成分是一A→（填化学式）。(2）“氧化”时发生的离子方程式为一主一；“调节pH”的范围为一生一。已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2cr3+4.65.9Fe2+5.811.2Mn2+8.810.9Ru3+7.911.3(3）检验调节pH后溶液中的Fe3＋已完全除净的操作和现象是一A一。(4)1'除短”时，溶液中Mn2＋最终以二氧化组沉淀的形式被除去，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_A一。高二化学试卷第4页，共8页17.(14分）亚硫酸氢铀是一种重要的化工原料。工业将二氧化硫通入冷饱和碳酸铺溶液至无二氧化碳逸出，加入乙醇，经过滤、洗涤、在250～300℃氮气流中干燥即得成品。(1）写出制备过程中发生反应的化学方程式－－－－－＂生一；在氮气流中干燥的目的是一主」。(2）为分析所得亚硫酸氢铀产品的纯度，化学小组进行了如下实验：步骤1：称取83200g样品溶于水，配成lOOmL溶液A;步骤2：取20.00mL溶液A于锥形瓶中，加入0.1000mol-L-1的酸性KMn04溶液50.00mL，使样品中的亚硫酸氢铀完全被氧化；步骤3：用浓度为0.1000mol·L-I的FeS04标准溶液摘定步骤2中过量的KMn04。三次滴定数据记录如下：J芝滴定管中溶液读数／mL摘定前摘定后第一次0.4010.41第二次。v第三次0.2010.19①需进行三次摘定操作的原因是___A一。②若第二次；商定结束时，滴定管中的液面如图所示，所用FeS04溶液的体积V=_A_mL。液商a③第二次滴定实验消耗的FeS04标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有一』L一。A.锥形瓶水洗后未干燥B.装FeS04标准溶液的滴定管水洗后未润洗c.开始摘定时，摘定管尖嘴部分未充满液体D.；商定结束时读取FeS04标准溶液体积时，俯视读数④已知反应的离子方程式为：Mn04一＋HS03-+H＋→Mn2++soi-+H20（未配平）Mn04-+Fe2++H＋→Mn2++Fe3++H20（未配平）计算该样品中亚硫酸氢铀的质量分数。（写出计算过程）.........高二化学试卷第5页，共8页18.(18分）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1）常温下，部分物质的电离平衡常数如下：化学式ICHJCOOHIH2C03IH2C204IHCIO电离平衡常数回答下列问题：l.7x10-5K,=4.3×10-7K2=5.6x10一IIK1=5.4x10-2K2=5.4xIO一53.0xI0-8①浓度均为0.01mol·L-J的下列4种物质的溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是一全一（填字母）。a.CH3COOHb.H2C204c.HCIOd.HCI②将少量C02气体通入NaCIO溶液中，写出反应的离子方程式：一生一。③常温下，KHC204溶液水解平衡常数的数值为一生一。(2）某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12。在该温度下，测得0.1mol·L-i的Na2A溶液pH=6。①写出HiA在水溶液中的电离方程式：�一。②与常温相比，该温度下水的离子积常数显著增大，其原因是一生一；此时水的电离度是常温下的�一倍。(3）水在高温高压状态下会呈现特殊性质。当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如下图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，f为反应时间。1.0〈：：［＼／0.2I//0.00246/r::c一II-C2日sOH-o-co一击－C02810121416�0.1’lo10203040tis①乙醇的超临界水氧化过程中，中间产物是一生一（填化学式）。--475℃－←500℃－←525℃-o-550℃506070②在550℃条件下，反应前乙醇蒸气的浓度为1.5mol·L-I，则该反应前15