河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是（）A.灼热的炭与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与稀H2SO4反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A.煤炭B.核能C.风能D.氢能3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定4.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E25.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（）A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·mol-16.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，下列关系正确的是（）A.4/5v(O2)=v(NO)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(NH3)=v(O2)7.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.v（A）=0.15mol•L-1•min-1B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1C.v（C）=0.40mol•L-1•min-1D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-18.100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A.硫酸钠固体B.硫酸铜固体C.硝酸钾溶液D.氯化钠溶液9.一定条件下，C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)ΔH0。下列有关叙述正确的是（）A.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B.增大压强，v(正)增大，v(逆)增大C.恒温恒压，再充入N2，反应速率不变D.增加炭的用量，v(正)增大10.可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2.NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，其中表示反应达到平衡状态的是（）A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①②④⑤11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后变深C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()cCcDkcAcBB.此时，B的平衡转化率是35%C.增加C的量，B的平衡转化率不变D.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14.下列说法正确的是（）A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS0C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH0D.室温下水结成冰是自发过程15.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞16.反应3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(S)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A.①④B.②③C.①③D.②④17.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是（）A．实验过程中有一定的热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求反应热相等18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量,根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为()A.+882KJ/molB.+441KJ/molC.-882KJ/molD.-441KJ/mol周口市中英文学校2019-2020学年度高二上期期中化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（19→22总共46分）19.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；(2)图中ΔH=kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；(4)已知单质硫的标准燃烧热H=﹣296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)放出的热量为。20．为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H0).在2．L．密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：NOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045(1)请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式。(2)根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)。A．T1T2B.T1T2C.T1=T2D．无法比较（3）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1266.8kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：。（4）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移700℃900℃K11.472.15K22.381.67动。当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。21．反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如表：(1)反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的反应热为△H，平衡常数为K，则△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是反应(填“吸热”或“放热”).(2)现有反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:①该反应的逆反应为反应(填“吸热”或“放热”,且m+np(填““=或“”)②减压使容器容积增大时,A的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。③若容积不变加入B,则A的转化率,B的转化率④若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量22.CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下:Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式:。(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。A.混合气体的密度不变B.混合气体的总压强不变C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶2∶2D.3v正(H2)=v逆(CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变(3)催化合成的温度通常维持在550~750℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是。(4)将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。100kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,则点对应的平衡常数最小,判断依据是;点对应的压强最大。②300℃、100kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡,计算反应在0~40min内的平均反应速率