黑龙江省大庆中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

黑龙江省大庆中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟分数：100分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括25小题，1-15，每小题2分，16-25每小题3分，共60分)1．下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（）A．H2SO32H+＋SO32－B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－C．NH4HSO4＝NH4+＋H+＋SO42－D．Ca(OH)2Ca2+＋2OH－2.下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应过程中，断键吸热，成键放热B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞03.25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）A.B.C.D.4．常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（）A．KHSO4B．CH3COONaC．NH4NO3D．Al2(SO4)35.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/molB.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ热量6.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(）A.v（B2）=0.8mol/（L•s）B.v（B2）=4.2mol/（L•min）C.v（C）=0.6mol/（L•s）D.v（A2）=0.4mol/（L•s）7．溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+Na+NO3—Cl—B．K+Na+Cl—AlO2—C．K+Ba2+Cl—NO3—D．K+NH4+SO42—CO32—化学试题第1页共6页8．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH9．某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K1的值为100。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为（）A．0.01B．100C．10000D．0.000110．在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（）A．开始反应时，二者的速率相等B．两者的PH值相同C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多11.下列有关反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，其他条件不变，减小压强反应速率变慢12．在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，使RNH2·H2O电离程度及c(OH－)都增大，措施是()A．通入HClB．加少量NaOH固体C．升温D．加水13.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.化学平衡常数是一个定值，与外界条件无关B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度14.在相同温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol•L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol•L-1D.两者都促进了水的电离15.下列有关实验操作的叙述正确的是()A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制化学试题第2页共6页B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸D.中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗16.将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，说法正确的是（）：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1A.①④B.①③C.②③D.③④17．反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，M的产率增大C．增大P的浓度，P的转化率增大D．降低温度，Q的转化率增大18.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是1.0mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A.0.08mol/（L•min）B.0.1mol/（L•min）C.0.16mol/（L•min）D.0.01mol/（L•min）19．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（）A．此时水的离子积Kw=1×10－12B．水电离出的c(H＋)=1×10－12mol/LC．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)20．恒温恒容条件下，不是可逆2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。A．②⑤⑧B．⑤⑥⑧C．①③④D．②④⑦21.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大B.将水加热,Kw增大,pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大化学试题第3页共6页化学试题第4页共6页D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低22．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g)△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．391B．194C．516D．65823.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K+）+c(H+）=c(OH-）+c(HS-）+2c(S2-）B.c(H2S）+c（H+）=c(OH-）+c(S2-）C.c(HS-）+c(S2-）+c(H2S）=0.1mol•L-1D.c(K+）＞c(HS-）＞c(H+）＞c(OH-）24.温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①（NH4)2CO3，②（NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（）A.②⑤④①③B.③⑤②④①C.②①⑤④③D.②①③⑤④25.下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，A点为平衡状态C.由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者D.图丁表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、填空题26.（14分,每空2分）（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H=-19KJ/mol可知，M比Q________(填稳定、不稳定)。（2）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_________________。（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。（4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“”、“”、“=”）。（5）500℃条件下，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，K=2.33,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。27.（12分，每空2分）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：名称碳酸醋酸亚硫酸电离常数（298K）K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(HSO3-)________c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定28.（14分,每空2分）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是______（填序号）.a.100mL容量瓶b.锥形瓶c.滴定管夹d.漏斗e.玻化学试题第5页共6页璃棒f.滴定管（2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）.（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20m