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2018～2019学年度高一年级第一学期期末调研模拟化学一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．露天焚烧垃圾B．随意丢弃塑料C．回收废旧电池D．砍伐林木造纸2．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂。硅酸钠属于A．盐B．氧化物C．碱D．酸3．下列物质属于纯净物的是A．氯水B．液氨C．生铁D．玻璃4．下列过程涉及化学变化的是A．花香扑鼻B．干冰升华C．氮的固定D．氯气液化5．H2O2可作脱氯剂，发生的反应为H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2。该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应6．下列化学用语表示正确的是A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价：+3B．氮化硅的化学式：SiNC．F－的离子结构示意图：+927D．小苏打的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋HCO－37．下列气体不能用排空气法收集，可以用排水法收集的是A．SO2B．HClC．NOD．O28．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3+、SO2－4、SCN－B．Ca2+、NH＋4、NO－3C．Ag+、Na+、CO2－3D．Fe2+、ClO﹣、Cl－9．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH＋4D．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO﹣＋Cl－10．下列有关物质的区分方法正确的是A．用澄清石灰水区分SO2与CO2气体B．用纸片区分浓硫酸和稀硫酸C．用BaCl2区分AgNO3溶液与Na2SO4溶液D．用CuO区分浓硝酸与稀硝酸11．下列说法正确的是A．常温常压下，2.24LCO含有的原子数目为0.2×6.02×1023B．1mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－的数目为2×6.02×1023C．标准状况下，11.2LCCl4含有分子的数目为0.5×6.02×1023D．2.3g金属钠在足量氧气中加热，失去的电子数目为0.1×6.02×102312．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．浓硫酸具有氧化性，可用于干燥氢气B．二氧化硫有漂白性，可用于使纸浆褪色C．二氧化硅熔点高，可用于生产光导纤维D．明矾溶于水溶液呈酸性，可用作净水剂13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2----→NaOHNa2SiO3----→HClH2SiO3B．N2---→O2放电NO2--------→O2、H2OHNO3C．Al---→O2点燃Al2O3----→H2OAl(OH)3D．稀H2SO4---→Cu△SO2--------→足量氨水(NH4)2SO314．下列有关说法正确的是A．玻璃容器不能盛装氢氟酸B．常温下铝片与浓硝酸不发生反应C．陶瓷、水泥、水晶的主要成分均属于硅酸盐D．稀硝酸与铜反应时氮元素还原价态低于浓硝酸，说明稀硝酸氧化性更强15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是MnO2浓HCl饱和NaCl溶液Cl2(HCl)NH4Cl棉花NH3止水夹水滴有酚酞的水A．制Cl2B．除杂C．制NH3D．制红色喷泉二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．下列现象或事实的原因相同的是A．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．加热氯化铵或碘时均可变为气体C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质17．下列关于物质分离的方法正确的是A．用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气B．用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClD．用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl218．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．用激光笔照射某有色玻璃，出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含Na＋、无K＋C．铝箔用酒精灯加热，发现熔化并不滴落，说明铝箔表面氧化膜熔点高于铝D．向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液X中含有CO2－319．将洁厕液（主要含盐酸）与漂白粉混合使用，会导致氯气中毒，其化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是A．HCl得到电子B．HCl既表现出酸性，也表现出还原性C．氧化性：Ca(ClO)2＞Cl2D．每生成1molCl2转移2mol电子20．为测定自来水中余氯（Cl2）的含量（mg·L－1），现进行如下实验：取1L自来水样，加入过量的碘化钾充分反应，再滴入1.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液，当恰好反应完全时，消耗Na2S2O3溶液20mL。该自来水样中Cl2的含量为（已知实验中发生的反应为：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I22S2O2－3＋I2＝S4O2－6＋2I－）A．0.0355mg·L－1B．0.071mg·L－1C．0.142mg·L－1D．0.284mg·L－1非选择题：本大题包括5小题，共50分21．(10分)某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的工业废料制取氯化铝、高铁酸钾(K2FeO4，其电离方程式为K2FeO4＝2K＋＋FeO2－4)和硫酸铜。溶液A„„废料过量X溶液Fe、CuH2O2溶液溶液CKOH、KClO溶液K2FeO4AlCl3Cu溶液D稀H2SO4、KNO3溶液CuSO4溶液反应①反应②反应③反应④过量稀盐酸⑴写出下列反应的离子方程式：反应①▲；反应②▲；反应③▲；反应④▲。⑵KClO溶液可由K2CO3溶液通过复分解反应制得，写出反应的化学方程式：▲。22．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。C、J是常见气体，J是单质。D是常见的无色液体，B是常见的酸，其浓溶液具有脱水性，G是常见的碱，其焰色反应为黄色，H是由两种阳离子和一种阴离子构成的复盐，A为白色固体，K为红褐色固体。反应③中E、F两种物质的量之比为1︰1。ABCDEFGH①②③④DACIK⑤＋J△⑴H的化学式为▲。⑵实验室检验气体C的方法是▲。⑶气体C和J在催化剂作用下可发生反应，写出该反应的化学方程式：▲。⑷写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：▲。23．(10分)为探究Cu和一定浓度的HNO3反应所得NO2气体中是否混有NO，某同学设计了如下两种实验方案：可抽动铜丝硝酸浓硫酸冰水NaOH空U型管广口瓶止水夹可抽动铜丝硝酸浓硫酸水NaOH广口瓶止水夹方案一方案二已知：NO2沸点为21℃，NO的沸点为－152℃。⑴铜和浓硝酸反应的化学方程式为▲。⑵实验中能够让反应立刻停止的方法是▲。⑶指出不能证明反应所得NO2气体中混有NO的方案并阐述理由：▲。⑷反应一段时间后，证明所得NO2气体中混有NO的实验操作及现象是▲。⑸汽车尾气中的NO可在催化剂作用下与CH4反应，产物为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式：▲。24．(10分)草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]可用作催化剂。实验室利用打印机墨盒中的黑色磁性物质制取草酸铁晶体的流程如下：操作Ⅰ溶解黑色磁性物质水层盐酸异丙醚H2C2O4溶液氧化氯气反应操作Ⅱ异丙醚Fe2(C2O4)3·5H2O„„已知：异丙醚是一种无色液体，密度比水小，难溶于水。⑴黑色磁性物质主要含碳粉，还可能含Fe或Fe3O4中的一种。①可以将黑色磁性物质中的碳粉与Fe或Fe3O4分离开的方法是▲。②检验分离出的磁性物质是Fe或Fe3O4的方法是▲。⑵“氧化”反应的离子方程式为▲。⑶“操作Ⅰ”的名称为▲。⑷“操作Ⅱ”中得到异丙醚的具体操作过程为▲。25．(10分)碱式硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z·nH2O］是一种用于污水处理的絮凝剂。以FeS2（Fe为＋2价）为主要原料制备碱式硫酸铁的反应为：FeS2氧化ⅠFe2(SO4)3溶液过滤氧化Ⅱ少量FeS2H2O2„„Fex(OH)y(SO4)z·nH2O已知“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为：FeS2＋Fe3＋＋H2O＝Fe2＋＋SO2－4＋H＋（未配平）⑴“氧化Ⅰ”反应配平后可得Fe3＋、H2O的化学计量数之比为▲。⑵由“氧化Ⅰ”反应可知还原性：▲＞▲。⑶检验“氧化Ⅰ”反应中Fe3＋已反应完全的方法是▲。⑷为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸，将溶液分成两等份。向其中一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀1.165g。另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得红棕色固体0.320g。①检验所加BaCl2溶液已经过量的实验方法是▲。②碱式硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z·nH2O］化学式中y∶z＝▲。答案单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．A3．B4．C5．B6．D7．C8．B9．C10．B11．D12．B13．A14．A15．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．D17．AB18．AC19．BC20．B非选择题：本大题包括5小题，共50分21．⑴①2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O③2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O④3Cu＋8H+＋2NO－3＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O⑵K2CO3＋Ca(ClO)2＝CaCO3↓＋2KClO或K2CO3＋Ba(ClO)2＝BaCO3↓＋2KClO（每空2分，共10分）22．⑴(NH4)2Fe(SO4)2⑵用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为NH3（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近检验，若有白烟生成，则为NH3）⑶4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O⑷4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)34e－（第⑷题4分，其余每空2分，共10分）23．⑴Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵抽动铜丝，使铜丝与硝酸脱离接触⑶方案二，因为NO2与水反应有NO生成，无法证明NO是来自于Cu和硝酸的反应⑷打开方案一中的止水夹，向其中鼓入空气（或氧气），广口瓶内气体变红⑸4NO＋CH4======催化剂2N2＋CO2＋2H2O（每空2分，共10分）24．⑴①用磁铁吸引②取少量粉末，向其中加入稀盐酸，若有气泡产生，则为Fe，若无气泡产生，则为Fe3O4（或其他合理方法如CuSO4溶液等）⑵Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋⑶萃取、分液⑷将“反应”后所得液体混合物置于分液漏斗中，先放出下层液体于一烧杯中，再将上层异丙醚从分液漏斗上口倒入另一烧杯中（每空2分，共10分）25．⑴7∶4⑵FeS2Fe2＋⑶取少量反应后的清液（或过滤后的滤液），向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红⑷①静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成②2∶5（每空2分，共10分）