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厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：C--12O--16Na--23Mn--55一、选择题（共18题，每小题2分，共36分，每小题有且只有一个正确答案）1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（）①N②O③Fe④C⑤Na⑥ClA．①③⑤⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①②③④2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（）A．根据该化合物的水溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据该化合物的水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物3．下列关下胶体的说法中，正确的是（）A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体很不稳定，静止后容易产生沉淀C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2中含有NA个Na2O2分子B．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4LC．0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA5．现有①300mL2mol/LCaCl2溶液②800mL2.5mol/LNaCl溶液③1000mL5mol/LKClO3溶液④200mL1mol/LAlCl3溶液，其中Cl－浓度由大到小的顺序是（）A．①④②③B．③②①④C．②①④③D．③①④②6．下列物质间的转化不能一步实现的是()A．KCl→KNO3B．Na2CO3→NaOHC．CuO→Cu(OH)2D．Fe(OH)2→Fe(OH)37．下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Zn2+→ZnB．HCO3-→CO32-C．SO2→SO3D．FeO→Fe2O38．下列化学反应既不属于．．．氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑C．3O22O3D．2CO+O22CO29．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、酒精、氯化铜10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na＋、NO－3、Mg2＋、OH－B．MnO－4、K＋、CO2－3、Na＋C．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋D．NH＋4、SO2－4、K＋、Cl－11．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是()A．Ca（NO3）2溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液12．能用2H++CO32−=H2O+CO2↑表示的化学反应是（）A．碳酸钾和稀硫酸反应B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应D．碳酸氢钠和稀硝酸反应13．下列离子方程式正确的是（）A．CaCO3溶于稀盐酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2中加入双氧水发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++H2OC．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4D．稀H2SO4与铁粉反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14．下列关于钠的说法中，正确的是（）A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C．钠的化学性质较活泼，可以保存在煤油中D．长期被暴露在空气中的钠不会变质15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实点燃=放电=验现象和结论一致且正确的是（）A．使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．新制氯水放置数天后酸性将减弱16．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序是（）①Fe2++Zn=Zn2++Fe②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—A．Fe3+Fe2+Zn2+Cl2B．Fe3+Cl2Fe2+Zn2+C．Cl2Fe3+Fe2+Zn2+D．Fe3+Fe2+Cl2Zn2+17．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应18．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（）A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－H2OB．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH−C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42—+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同二、填空题（共4题，36分）19．（4分）现有下列5种物质：一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)、石墨、氯化钠，请将上述物质按要求完成下列问题，用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。20．（4分）按要求完成下列题目：(1)在标准状况下，0.2NA二氧化碳所占体积是_____________；(2)将含有4mol氢原子的硫酸，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。21．（15分）按要求完成下列题目：(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：(4)写出NaHCO3电离方程式：(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式22．（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是；②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是（用字母代号填）。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的主要成分的化学式为、。②加过量D发生反应的离子方程式为。③通入F发生反应的化学方程式为。三、实验题（20分）23．（6分）A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为、C为。24．（14分）实验室需要90mL2.0mol·L-1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制。请回答下列问题：（1）根据实验要求，选择实验仪器：A．50mL容量瓶；B．100mL容量瓶；C．玻璃棒；D．100mL量筒；E．托盘天平；F．药匙（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是。（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是。（4）计算需要的无水碳酸钠的质量（要有计算过程）（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为(填各步骤序号)。A．冷却至室温；B．洗涤并移液；C．称取；D．溶解；E．摇匀装瓶；F．定容；G．移液（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度此时应如何处理？四、计算题（8分）25．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为2.24L，试计算：(1)参加反应的MnO2的质量(2)参加反应的HCl的物质的量(3)反应中被氧化的HCl的物质的量高一化学参考答案1-5:DBCDA6-10:CACAD11-15:BAACB16-18:CDD19（每空1分）SO2、NaCl、C2H5OH、C20（每空2分）(1)4.48L(2)2mol·L-121（每空3分）(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑(2)2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(3)2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O(4)NaHCO3=Na++HCO3-(5)H+OH—=H2O22．（1）丁达尔现象（1分）（2）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（2分）（3）①Fe3+（1分）②B（1分）（4）①Fe、Cu（各1分）②Fe+2H+=Fe2++H2↑（3分）③2FeCl2+Cl2===2FeCl3（3分）23．（每空2分）AgNO3、Na2CO3、BaCl224．（1）BCEF（2分）（2）烧杯、胶头滴管（2分）（3）检验容量瓶是否漏水（1分）（4）21.2g（2分）（5）CDAGBFE（2分）（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?①无影响（1分）②偏低（1分）③偏高（1分）④偏低（1分），重新配制（1分）25（8分）（1）8.7g（2）0.4mol（3）0.2mol