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呼兰一中2019—2020学年度上学期期中考试高三化学试卷（试卷总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ag-108第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语使用正确的是A．乙酸的分子式:CH3COOHB．N2的结构式:C．质子数为35，中子数为45的原子:D．HClO的结构式:H－O－Cl2．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物3．下列有关物质的应用和分类的说法错误的是A．液氨、液氯、冰水混合物均为纯净物B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D．无水CaCl2可用于干燥Cl2和NH34．原子结构决定元素的性质，下列有关原子结构、元素性质的说法中正确的是A．在第VA族元素的氢化物（RH3）中，热稳定性最强的氢化物，其氢化物的水溶液显碱性B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．同主族元素形成的单质的熔沸点自上而下逐渐升高D．同周期元素的氧化物的水化物的酸性从左到右逐渐增强5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阴极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阳极，放电时作负极6．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋130kJ/mol2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝akJ/molH－H键、O=O键和O－H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，则a为A．－332B．－220C．＋350D．＋1307．下列各组离子，在指定条件下可能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、K+、Cl－、SO42－B．SO2水溶液：K+、Ba2+、HCO3－、NO3－C．FeCl3溶液：K+、Na+、CO32－、I－D．水电离出来的c(H+)=1.0×10－10mol/L溶液：K+、Na+、S2－、SO32－8．能正确表示下列反应离子方程式的为A．少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42－+2H+B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH－C．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2++NO3－+2H+=Fe3++NO↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2－数为0.1NA10．下列实验不能达到目的的是选项目的实验通电A加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸11．下列说法中不正确的有①小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一②铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物③可用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2④镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化⑦SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去⑧检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体⑨钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀⑩施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥（NH4Cl）混合使用A．5个B．6个C．7个D．8个12．辉铜矿的主要成分是Cu2S，是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．反应中被氧化的元素是CuB．反应中1molCu2S被氧化时，氧化剂得到2mol电子C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2D．反应后的溶液中Cu2+的浓度与SO42–的浓度相等13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同14．某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料I～IV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是A．电流流动方向：电极IV→IB．电极II电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．电极IV附近溶液的碱性增强D．右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过15．氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，其原理是利用氧化剂（或还原剂）对还原剂（或氧化剂）进行间接测定。某研究小组用0.0500mol/L酸性高锰酸钾测定20.00mL某草酸钠（Na2C2O4）溶液的浓度，滴定过程中高锰酸钾被还原成Mn2+，到达滴定终点时溶液刚好显紫色，消耗了高锰酸钾溶液3.20mL。则该草酸钠溶液的浓度为A．0.0200mol/LB．0.0100mol/LC．0.2000mol/LD．0.1000mol/L16．将44.8gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为A．2mol/LB．2.4mol/LC．3mol/LD．3.6mol/L第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（四道题，共52分）17．（14分）某小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是（用方程式说明），生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。18．（12分）工业上利用水煤气CO和H2，在加热和催化剂的作用下合成液体燃料甲醇。I．已知：①CO的燃烧热ΔH1﹦－283.0kJ/mol；②H2的燃烧热ΔH2﹦－285.8kJ/mol；③CH3OH(l)的燃烧热ΔH3﹦－725.8kJ/mol。（1）以水煤气为原料合成液体燃料甲醇的热化学方程式。（2）甲醇燃料电池以KOH溶液为电解液，该燃料电池的负极反应式为。II．a、b、c、d均为惰性电极，用I中的甲醇燃料电池作电源，与A（200mLCuSO4溶液）、B(200mLAgNO3溶液)串联进行电解实验。（3）B中总反应的化学方程式为。（4）5min后，向A中加入0.01molCu(OH)2可恢复到电解前的状态，则反应中转移的电子为mol；电解前CuSO4溶液的浓度为。（5）若将c、d两电极均换成等质量的Ag电极，5min后，c、d两电极的质量差为。19．（14分）元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N－、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为；N的最高价氧化物的水化物的化学式。（2）Z与L形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。（3）与Z同族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。（4）向含大量NH4+、SO32－、HCO3－、CO32－、CH3COO－,向其中加入足量的L2Z2固体后，浓度发生明显变化的离子有。（5）M形成的单质可分别与L最高价氧化的水合物和N的氢化物的水溶液反应得到溶液A和B，将溶液A与B混合的离子方程式。（6）将A与小苏打溶液混合的化学方程式。20．（12分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。（5）写出“沉锰”的离子方程式。（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1/3时，z=___________。高三期中化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DBDABBDD题号910111213141516答案ABBCDDAC二、非选择题17．（共14分）(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）(4)Fe2+（1分）；Fe3+（1分）；可逆反应（1分）(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2﹦2H2O＋O2↑，Fe3+分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。18．（共12分）（1）CO(g)+2H2(g)﹦CH3OH(l)ΔH﹦－128.8kJ/mol（2）CH3OH－6e－＋8OH－﹦CO32－＋6H2O（3）4AgNO3＋2H2O﹦O2↑＋4Ag＋4HNO3（条件通电或电解）（4）0.040.05mol/L（5）8.64g19．（共14分）（1）第二周期第IVA族HClO4（2）Na2O2电子式：（略）（3）H2O﹥H2S﹥H2Se（4）NH4+、SO32－、HCO3－、CO32－（错填不得分，对2个及以上得1分，全对得2分）（5）Al3＋﹢3AlO2