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化学试题卷第1页(共6页)化学班级：__________姓名：____________准考证号：_________________（本试卷共6页，25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H：1C：12O：16Ca：40第Ⅰ卷选择题一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将最恰当的答案填涂在答题卡上。1.铂元素的一种核素Pt78202，它的中子数与核外电子数之差为A．124B．78C．46D．2022.下列物质中，还原性最强的是A．LiB．AlC．MgD．Na3.某元素最高价氧化物对应的水化物为H3RO4，则它对应的气态氢化物为A．RH3B．H3RC．H2RD．HR4.下列叙述正确的是A．原子序数为6的元素的最高化合价为+6B．原子最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族C．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素D．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素5.下列化合物中，同时含有非极性共价键和离子键的是A．Cl2B．Na2SC．K2O2D．Mg(OH)26.已知在一密闭容器中进行可逆反应H2+I22HI，下列措施中不能加快反应速率的是A．增大H2浓度B．缩小容积，增大压强C．降低温度D．使用催化剂△化学试题卷第2页(共6页)7.下列有关化学用语表达不正确的是A．R原子表示为：Ra+2a+b+2，则R2+离子有b个中子，a个电子B．P原子的结构示意图为：C．氯分子的结构式为：Cl-ClD．二氧化碳的电子式为：8.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．原子半径：B＜AC．离子的还原性：C2－＞D－D．氢化物的稳定性：H2C＞HD9.砹位于元素周期表中第六周期第ⅦA族，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是A．常温常压下砹是黑色液体B．HI的稳定性大于HAtC．常温下AgAt难溶于水D．At2易溶于CCl410.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氧化钙熔化B．蔗糖溶于水C．溴化氢溶于水D．加热高锰酸钾使其分解11.在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。下列状态不可以说明反应达到平衡的是A．NO2和NO的消耗速率相等B．容器内压强不随时间变化而变化C．NO2的消耗速率与O2的生成速率之比为2:1D．混合气体的颜色不再变化12.如图装置中，下列说法正确的是①Zn为正极；②Cu极上有H2产生；③H＋向负极移动；④电子由Zn经外电路流向Cu；⑤正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；⑥若有1mol电子流过导线，则产生0.5molH2A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑤D．④⑤⑥13.下列说法中错误的是A．氢气在氯气中燃烧反应生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．已知反应X+Y===M+N为放热反应，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A．熔沸点：HFHClHBrB．离子半径：I－Br－Cl－C．还原性：NaMgAlD．酸性：HClO4H2SO4H3PO4化学试题卷第3页(共6页)15.下列事实能说明氯元素的非金属性强于硫元素的是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④HCl溶于水的酸性强于H2S溶于水的酸性⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①④⑤B．②③⑥C．①③⑥D．①③④16.一定温度下，将两种可反应的气体通入容积为2L的密闭容器中，下图表示反应中各物质的物质的量随时间的变化，下列关于该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式可以表示为3B+4C6A+2DB．反应进行到1s时，2v(A)正=3v(C)逆C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s）D．反应进行到6s时，A、B、C和D的反应速率相等17.下图为W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，W的最高价含氧酸与其气态氢化物可发生化学反应，由此可推断错误的是A．Z元素单质既有氧化性又有还原性B．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强于YC．X、Y、Z中简单氢化物稳定性最弱的是YD．X元素的简单阴离子还原性强于Y18.如图为氢氧燃料电池装置示意图，下列叙述正确的是A．a电极是正极，b电极是负极B．不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH均会改变C．氢氧燃料电池需要将氢气和氧气储藏在电池内部D．当电解质溶液为酸性时，b电极发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－19.下列图中的实验方案能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的比较Cl－和Br－、Cl－和I－的还原性强弱比较Zn和Cu金属性强弱验证FeCl3溶液对H2O2分解的催化作用比较C和Si的非金属性强弱WXYZ化学试题卷第4页(共6页)20.短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个不同周期。Y和M同主族，Y原子主族序数是其周期数的3倍，这五种元素组成离子化合物Q。向Q的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A．气态氢化物的热稳定性：XYB．简单离子的半径：ZYMC．由R、X、Y、M四种元素可形成盐D．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：共5小题，共60分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。21.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族二①②三③④⑤⑥⑦四⑧⑨⑩（1）①～⑩元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是（填物质的化学式，下同），酸性最强的是。（2）③、④、⑤元素原子的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）。（3）⑥的常见氧化物有两种，工业上其低价氧化物转化成高价氧化物的化学方程式为。此反应的能量变化如图所示，由此可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，判断依据为。化学试题卷第5页(共6页)22.（14分）在汽车相撞时，安全气囊可大大减少乘客受伤的可能性。其原理为当汽车发生碰撞达到警报点时，安全气囊通过装置激活气体发生剂，产生大量气体，0.03秒钟内即将气囊充气，使气囊急剧膨胀，缓冲对驾驶员和乘员的冲击。某汽车安全气囊气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式是，1molNaN3分解转移的电子数为。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应)。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。K+的结构示意图为，用电子式表示Na2O的形成过程。（4）NaHCO3为冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，该反应的化学方程式为，该反应中属于离子化合物的物质是。23.（14分）某同学用大理石与HNO3溶液反应，通过对比实验，研究影响反应速率的因素。药品HNO3浓度为2.00mol•L-1、4.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为20.00g。（1）请完成以下实验设计表格，并在实验目的一栏中填空。实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①20粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究对反应速率的影响。(Ⅱ)实验探究温度对反应速率的影响。(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对反应速率的影响。②20粗颗粒③30粗颗粒2.00④细颗粒2.00以上表格中实验②空格处填、④空格处填。实验目的（Ⅰ）、（Ⅱ）空格处分别填、。（2）实验①中CO2的质量随时间变化的关系如图所示。计算实验①中70~90s内硝酸的反应速率为。（忽略溶液体积的变化）在0~70s、70~90s、90~200s的三个时间段内，反应速率最快的是，原因是。化学试题卷第6页(共6页)24.（10分）已知短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C最外层电子数相同，A、B可形成10电子和18电子两种化合物分子，B、C可形成CB2和CB3两种化合物，试回答：（1）B的一种核素其质量数为18，该核素为（写核素符号）。（2）试写出CB2被A2B2氧化的离子方程式。（3）E是位于元素周期表第四周期的常见金属元素，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为。（4）若依据(3)中的反应，设计一个原电池，则负极材料为，正极反应式为。25.（10分）在容积为0.5L刚性的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气和氢气的起始物质的量浓度分别为2amol·L－1与2bmol·L－1，试回答：（1）反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a值为。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为。（3）原气体中a:b＝（写最简整数比，下同）。（4）达到平衡时混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)＝。化学答案卷第1页(共6页)1．【答案】C【解析】中子数=质量数-质子数=202-78=124，核外电子数=质子数=78，故选C。【难度】容易【能力层级】了解【知识点】核素的表示方法，质子数、核外电子数、中子数和质量数的关系2．【答案】D【解析】Na、Mg、Al分别是第三周期ⅠA~ⅢA族元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Li和Na分别是第ⅠA族的二、三周期元素，同主族由上而下金属性逐渐增强，金属性强，单质还原性也强，故选D。【难度】容易【能力层级】了解【知识点】同周期元素金属性比较3．【答案】A【解析】元素最高价氧化物对应的水化物为H3RO4，可知X的元素最高价为+5价，则最低负价位-3价，故氢化物表达式为RH3。【难度】容易【能力层级】理解【知识点】元素周期律、最高正价与最低负价的关系4．【答案】D【解析】A．原子序数为6的元素最外层有4个电子，最高正价为+4，故A错误；He位于零族，故B错误；8~10列为Ⅷ族，故C错。【难度】较容易【能力层级】理解【知识点】元素周期表、元素周期律5．【答案】C【解析】K2O2同时含有非极性共价键和离子键。【难度】容易【能力层级】了解【知识点】化学键的分类6．【答案】C【解析】增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂都能加快反应速率，降低温度会降低反应速率。【难度】容易【能力层级】了解【知识点】影响化学反应速率的因素7．【答案】D【解析】二氧化碳的电子式应为。【难度】容易化学答案卷第2页(共6页)【能力层级】了解【知识点】核素的表达方式、离子的结构示意图、结构式、电子式8．【答案】C【解析】元素周期表前三周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Al元素，B为Na元素，A．核外电子数相等，所