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专题限时集训(五)物质结构与元素周期律(限时：45分钟)(对应学生用书第137页)1．下列关于化学用语表达不正确的是()A．氘、氚的符号分别为21H、TB．N2H4的电子式为C．CaH2的电子式为D．乙醇的结构简式为C2H5OHB[N2H4的电子式应为，不能漏掉孤电子对，B错误。]2．下列说法正确的是()A．NaCN是含有共价键的离子化合物B．AlBr3是含离子键的共价化合物C．CaO2是只含离子键的离子化合物D．NH4H是只含共价键的共价化合物A[B项，AlBr3含共价键，错误；C项，CaO2含共价键O—O键，错误；D项，NH4H是既含离子键又含共价键的离子化合物，错误。]3．(2019·济南模拟)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2－与Z＋核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是()A．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：QYD．X、Q、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQA[根据X、Y是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知X为N，Y为O；Y2－与Z＋核外电子排布相同，则Z为Na；Q的原子序数为Y的2倍，Q的原子序数为16，Q为S；五种元素均为短周期主族元素，则W为Cl。]4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．简单离子半径：RMB．Z的氧化物的水化物呈碱性C．工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中D[根据原子半径和最外层电子数之间的关系，推断X、Y、Z、M、R五种短周期元素分别为H、Al、N、S、Na。]5．(2019·长沙长郡中学一模)叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大；X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是()A．X的最高价氧化物可作耐火材料B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C．叶蜡石可用氧化物表示为Al2O3·4SiO2·H2OD．用NaOH溶液可以分离X和Y的氧化物的混合物D[根据题意可推知X为Al，Y为Si，Z为O，W为H。Al2O3和SiO2均与NaOH反应，不能用NaOH溶液分离Al2O3和SiO2，D错误。]6．(2019·衡阳第一次联考)主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4∶3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是()A．a、b分子的稳定性：abB．自然界存在多种含W、X元素的化合物C．W的原子序数一定比Y的原子序数小D．Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱C[W与X的核电荷数之比为4∶3，若W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，若W为O，X为C，则a为H2O，b为CH4，Y原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca。]7．(2019·南昌一模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是()A．C、D、E的简单离子半径：DECB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键C[根据题意可知：A为H，B为N，C为O，D为S。H、N、O形成的HNO3、HNO2均抑制H2O的电离，C错误。]8．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z＞R＞X＞YB．原子半径由小到大的顺序为Z＜A＜Y＜XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z＜R＜AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构C[由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF，错误；B项，原子半径：r(P)＞r(Cl)＞r(O)＞r(F)，错误；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。]9．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是()XYZWQMA.对应氢化物的沸点：Y＞Q，Z＞MB．XM4的比例模型为，其二氯取代物有两种C．W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应D．Y、Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来A[根据Z是非金属性最强的元素可知Z是F，结合周期表结构可知X为C、Y是O、W为Si、Q为S、M是Cl。A项，由于水分子间、HF分子间均存在氢键，故其沸点都反常地高，大于同主族其他元素的氢化物，正确；B项，CCl4为正四面体结构，故其二氯取代物只有一种，错误；C项，二氧化硅常温下只与HF和强碱溶液反应，错误；D项，F2具有强氧化性，遇水强烈反应产生氧气，故在溶液中不能置换出氯气，错误。]10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是()A．原子半径的大小顺序：ZWXYB．气态氢化物的热稳定性：XYC．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水B[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；X、W在同一主族，则W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质是空气的最主要成分，Y为N。CH4的稳定性比NH3弱，B错误。]11．(2019·衡水信息卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W单质与X的简单氢化物在一定条件下发生反应，生成两种通常为气态的燃料；X、Z同主族；Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的12。下列说法正确的是()A．原子半径：WXYZB．Y的氧化物属于碱性氧化物C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可干燥氨气D．W、X均可形成既含极性键又含非极性键的氢化物D[由信息推知：W、X、Y、Z分别为C、O、Al、S。原子半径：OCSAl，A项错误；Al2O3属于两性氧化物，B项错误；硫酸与氨气反应，不能用来干燥氨气，C项错误；含两个或多个碳原子的烃、H2O2均既含极性键又含非极性键，D项正确。]12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同主族，二者可形成离子化合物。Z与W同周期，Y、Z、W三种元素可形成一种化合物a，X、W可形成化合物b，a与b的浓溶液反应可生成黄绿色气体，该气体溶于水可生成b。下列叙述正确的是()A．X与Y形成的化合物只含极性键B．Z与W形成的化合物可用于食物防腐C．简单离子半径：ZYWD．Y、Z、W形成化合物的水溶液一定显碱性B[由题意推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl，a为Na、Cl、O三种元素组成的氯的含氧酸盐，如NaClO3、NaClO等，b为HCl。X与Y可形成H2O和H2O2，H2O2中既含极性键，也含非极性键，A项错误；r(Cl－)r(O2－)r(Na＋)，C项错误；Y、Z、W形成的化合物可能是NaClO4，其水溶液呈中性，D项错误。]13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和氢(H)位于同一主族，X和W的质子数之和是Z的2倍，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a的摩尔质量为100g·mol－1，b为不溶于水的碱，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d和e都是“84”消毒液的化学成分，c和d按2∶1反应生成等物质的量的e、f。下列说法正确的是()A．原子半径：XYZWB．c和f的共价键类型相同C．单质与水或等浓度酸的反应速率：YZD．b可作为阻燃剂、酸性废水处理剂D[由题意知，X、Y、Z、W分别是N、Na、Mg、Cl。a是Mg3N2，b是Mg(OH)2，c是NH3，d是NaClO，e是NaCl，f是N2H4。原子半径：NaMgClN，A项错误；NH3中只含有极性共价键，N2H4中既含有极性共价键又含有非极性共价键，B项错误；Na比Mg活泼，Na与水或等浓度酸的反应速率比Mg快，C项错误。]14．(2019·济宁模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是短周期元素中原子半径最小的元素，Y的单质有两种常见的气态同素异形体；上述五种元素的单质及化合物的转化关系如图所示，其中a、b为二元化合物，c、f分别为Q、X的常见气体单质，e是常见的金属单质，常温下，0.1mol·L－1的d溶液的pH＝13，g溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是()A．X、Y形成的化合物中一定不含有非极性共价键B．W的最外层电子数＝主族序数＝周期序数C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZWD．单质c是目前理想的饮用水消毒剂B[根据题意和图中转化可推知：X为H，Y为O，d为NaOH，c为Cl2，f为H2，e为Al，g为NaAlO2，Z为Na，W为Al，Q为Cl。]15．(2018·山西五地市联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、乙、丁均可与丙反应生成盐和水，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，用0.1mol·L－1甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单氢化物的沸点：W＞XC．Y、Z的氧化物可反应生成离子化合物D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼ZC[X、Y、Z、W是短周期主族元素且原子序数依次增大，结合题意，可推出X、Y、Z、W分别是N、Na、Al、Cl。A项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞Cl＞N，错误；B项，NH3存在分子间氢键，故沸点：NH3＞HCl，错误；C项，Na2O＋Al2O3===2NaAlO2，NaAlO2为离子化合物，正确；D项，AlCl3为共价化合物，熔融状态下无自由移动的离子，无法电解，错误。]16．完成下列物质的电子式。(1)NaClO__________________________________________。(2)CO(NH2)2_________________________________________。(3)COCl2_______________________________________。(4)NaNH2__________________________________________。(5)NaCN_____________________________________________。(6)Ca(HS)2____________________________________________。(7)Na3N_____________________________________________。(8)PCl3_______________________________