搜索
初三化学天天练——3.151．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（）A．①②B．②③C．②③④D．①②③④2．下列有关酸的性质说法正确的是（）A．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾3．如图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关实验现象不正确的是（）烧杯乙烧杯丙观察到的现象A．浓盐酸紫色石蕊丙中液体慢慢变红B．浓氨水无色酚酞丙中液体慢慢变红C．浓硫酸氯化钡丙中产生白色沉淀D．浓盐酸硝酸银丙中产生白色沉淀A．AB．BC．CD．D4．按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅰ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（）A．Ⅰ、Ⅰ装置中左边液面下降，右边液面上升B．Ⅰ、Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降C．Ⅰ、Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降D．Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅰ装置中左边液面下降，右边液面上升5．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应②中现象为；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中属于复分解反应的有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的．6．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（）A．装有食醋的孔穴中溶液呈红色B．装有烧碱溶液的孔穴中溶液呈红色C．装有澄清石灰水的孔穴中无明显现象D．装有稀硫酸的孔穴中无明显现象7．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．【自制酸碱指示剂】（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用．（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：NaOH溶液稀盐酸苹果汁紫包菜汁液①绿色②红色红色白菜汁液③无色④淡黄色淡黄色你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是．（3）再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表．则苹果汁溶液显性．【酸碱盐的性质】第一组学生进行CuSO4与NaOH溶液的反应，观察到的现象是；第二组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，反应的方程式为．从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图1表示，那么请在图2虚框中将CuSO4与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整．【废液再探究】实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分．【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Na2SO4；猜想③：NaOH；猜想④：BaCl2、NaOH猜想：⑤Na2CO3、Na2SO4猜想：⑥Na2SO4、NaOH猜想：⑦Na2CO3、Na2SO4和【实验探究】（1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含NaOH，小华不同意，理由是．（2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想一定不成立．（3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是：，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有．8．让我们和小帆一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．据中央电视台报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故，导致一辆载有35t液态氯气（Cl2）的槽罐车破损，使液氯大量泄漏挥发，造成重大人员伤亡．当地消防队迅速用高压喷淋水枪向槽罐车周围持续喷洒大量雾状水，降低空气中氯气含量．小帆看了报道，他猜测：（1）氯气一定有毒；（2）氯气还可能有的性质是：①氯气溶于水；②氯气与水反应．小帆和同学讨论后，对猜测（2）进行验证．老师提供了两瓶氯气（如右上图），并提醒小帆：把蒸馏水加入软塑料瓶…，观察完现象后，再向瓶内滴加数滴石蕊溶液．（1）请你和小帆一起经历并完成这项探究实验：（信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色）实验步骤现象结论1，软塑料瓶向内瘪，容积缩小．可能性结论：2，紫色石蕊溶液先变为红色，后又变为无色．（2）氯气与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═x+HClO，请写出x的化学式，HClO中氯元素的化合价为价．（3）根据图中氯气的放置状况，你认为氯气的密度比空气，收集氯气时用法．9．有下列几种物质：A、盐酸B、硫酸C、熟石灰D、硫酸铜E、纯碱F、食盐，请选择合适物质用化学式填空．（物质不得重复使用）（1）用来清除铁锈的物质是（2）能中和土酸性，改良土壤结构的物质是（3）在日常生活中用作调味剂和防腐剂的物质是（4）存在于人的胃液中可帮助消化的物质是（5）工业上制造各种铜的化合物时，用到的物质是（6）做馒头时，除去面团发酵生成的酸选用的物质是．10．某中学学生到野外春游，请根据题目给出的信息填空．（1）同学们带来了许多厨房用品来大展厨艺，有食盐、小苏打、蔗糖、食醋等，在这些物质中，可用来除铁锈的是．（2）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可在伤处涂抹（填碱性或酸性）的物质，以减轻疼痛的．为了测定食醋、食盐水、小苏打溶液的酸碱性，同学们决定自制指示剂．查得如下信息：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸性溶液中的颜色花汁在碱性溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色不可作为酸碱指示剂的花是；某同学取玫瑰的花瓣放在研钵中研磨后，加入酒精浸泡，得到花汁．将花汁滴入小苏打溶液中显绿色，则该小苏打溶液的PH7（填大于、等于、小于）．（3）旅游途中，同学们把用过的塑料袋和塑料瓶放到路边标有“可回收”字样的垃圾桶中，你认为这样做的好处有．（任答一条）11．洁厕灵的主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能快捷有效地消灭卫生间臭味、异味，清洁空气．（1）洁厕灵的使用原理是它溶于水后，将尿垢除去．尿垢的成分较为复杂，其中含有MgCO3、CaCO3，请用化学方程式解释洁厕灵能除去尿垢的原因．（2）洁厕精和84消毒液不能混用，否则会产生有毒的氯气．高浓度氯气可致人死亡．因为84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），二者反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X．X的化学式为．（3）生活中呈碱性的物质有炉具清洁剂、肥皂以及碱面等，其中碱面的主要成分是纯碱，化学式为．洁厕灵要避免与上述物质接触的原因是，除此之外，洁厕灵还应避免接触．A、铜制品B、不锈钢C、铝合金D、大理石通过上述学习，你认为日常生活中使用化学物质时应注意．12．小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．（1）实验后某试管中为黄色溶液，是试管标号，其中发生反应的化学方程式为．（2）实验后某试管中为红色溶液，是试管标号，向其中加入足量的后，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（3）实验后试管标号，底部有白色固体．（4）实验室试管标号会出现冒气泡的现象．（5）分别写出试管⑥内的反应化学方程式．【解析】1、【解答】解：浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量。即选项C是正确的。故选C。2、【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化；故选项说法错误．B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确．C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气；浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥氧气，故选项说法错误．D、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显变化；故选项说法错误．故选：B．3、【解答】解：A、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与水结合形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液的变红，故A说法正确；B、因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入烧杯丙中，与水结合形成氨水，氨水属于弱碱能使无色酚酞试液变红，故B说法正确；C、因为浓硫酸不具有挥发性，不能到烧杯丙中，不能产生沉淀，故C说法错误；D、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与水结合形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D说法正确．故选C．4、【解答】解：Ⅰ中铁钉在水和氧气的条件下生锈，使得铁钉一侧（左侧）的压强减小液面会上升，右侧液面下降，Ⅰ中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧（左侧）的压强变大，液面会下降，右侧液面上升，Ⅰ中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，压强不变，液面也没有变化．故选：D．5、【解答】解：（1）稀硫酸溶液中阳离子是氢离子，其离子符号为H+．故填：H+；（2）反应②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；（3）反应⑤是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（4）图中氢氧化钙与稀硫酸的反应以及氧化铝与稀硫酸的反应是复分解反应，故填：③⑤；（5）BaCl2能与稀硫酸反应，但与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀硫酸反应，不符合题意；K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合题意．故填：K2CO3．6、【解答】解：根据酸、碱性溶液遇酚酞试液的变色情况是不变色与变红色，以及酸、碱性溶液遇石蕊试液的变色情况是变红色和变蓝色解答；A、由于食醋的溶液呈酸性，所以滴入酚酞试液不会变色；B、由于烧碱的溶液呈碱性，所以滴入酚酞试液会变红色；C、由于澄清石灰水的溶液呈碱性，所以滴入石蕊试液会变蓝色；D、由于稀硫酸的溶液呈酸性，所以滴入酚酞试液会不变色；故选BD7、【解答】解：（2）紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，比白菜汁更适合做酸碱指示剂，故填：紫包菜汁液；（3）紫包菜汁液在稀盐酸中为红色，说明酸性溶液能使紫包菜汁液变红，在苹果汁中显示红色，故能说明苹果汁呈酸性，故填：酸；【酸碱盐的性质】硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故会观察到有蓝色沉淀生成，故填：有蓝色沉淀；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；硫酸铜与氢氧化钠的反应实质是铜离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀，图示：【提出猜想】⑦滤液为无色，则一定不会含有硫酸铜，反应生成的硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钠与氯化钡不会同时存在，故猜想⑦可能是Na2CO3、Na2SO4和NaOH，故填：NaOH；【实验探究】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，也会使紫包菜汁液呈绿色，故不一定是氢氧化钠，故填：Na2CO3溶液也呈现碱性；（2）稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故含有氯化钡或是碳酸钠的猜想均不正确，故填：①④⑤⑦；（3）溶液呈碱性，且加入一种试剂能产生白色沉淀，则可能是加入了氯化钡溶液，与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，故填：取样，加足量的BaCl2溶液；Na2SO4、NaOH、NaCl．8、【解答】（1）解：根据实验现象可知，设计实验是将盛有氯气的软塑料瓶中倒入水，然后盖上瓶塞，再向瓶中加入紫色石蕊试液，所以本题答案为：实验步骤现象结论1，向软塑料瓶内倒入少量蒸馏水，立即拧紧瓶盖，振荡，置于桌面上可能性结论：2，氯气能与水反应2，打开软塑料瓶瓶盖，向瓶内滴加数滴石蕊溶液氯气与水反应，生