（全国通用）2020版高考化学二轮复习 小题分点集训7 水溶液中的离子平衡（含解析）新人教版

小题分点集训(七)水溶液中的离子平衡(建议用时：25分钟)(对应学生用书第165页)1．下列说法不正确的是()A．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝10－9a－0.01C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol·L－1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)D[由Ka值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO－3，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.01mol·L－1×12，由电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)×12mol·L－1，则NH3·H2O的电离常数Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O＝0.01×12×10－7a－0.01×12＝10－9a－0.01，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(H＋)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7，不影响Na＋和SO2－4的浓度，所以c(Na＋)＝c(SO2－4)，D错误。]2．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A2－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱B[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故n(H2A)＝0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，起始时，c(H2A)＝0.01mol0.1L＝0.1mol·L－1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B项错误；a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH－)增大，抑制A2－的水解，D项正确。]3．(2019·昆明模拟)已知：pKa＝－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.74pKa1＝1.90pKa2＝7.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸溶液pH＝a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B[根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3HCOOHCH3COOHHSO－3。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH＝8，所以c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，10－a×10－ac＝10－4.74，10－b×10－bc＝10－3.74，计算b＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。]4．(2019·肇庆模拟)25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()A．A点溶液的pH11B．B点溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．A→B的过程中，离子反应方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3D．分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成B[A点c(HCO－3)＝c(CO2－3)，Ka2＝cCO2－3·cH＋cHCO－3＝5.6×10－11，则c(H＋)＝5.6×10－11mol·L－1，所以pH11，A正确；室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)，B错误；A→B的过程中，CO2－3的物质的量逐渐减小，HCO－3的物质的量逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3，C正确；Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞溶液作指示剂，滴定产物是氯化钠、碳酸氢钠，用甲基橙溶液作指示剂滴定时，碳酸氢钠溶液与盐酸反应产物是氯化钠、水、二氧化碳，所以分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用滴定法可测定Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合物组成，D正确。]5．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)c(B－)B．水的电离程度：b＝c＞aC．溶液中离子总物质的量：b＞c＞aD．溶液中离子总浓度：a＞b＞c[答案]B6．(2019·广州模拟)25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中lgcA－cHA与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．A点对应溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则cA－cHAcOH－一定增大B[A点对应溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，溶液中电荷关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以离子浓度关系为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；pH＝5.3时，lgcA－cHA＝0，即c(A－)＝c(HA)，HA酸的电离常数Ka＝cA－·cH＋cHA＝c(H＋)＝10－pH＝10－5.3，B正确；由于Ka＝10－5.3＞10－1410－5.3＝KwKa＝Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A－)＞c(HA)，即lgcA－cHA＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C错误；A－的水解常数Kh随温度升高而增大，所以cA－cHA·cOH－＝cA－·cH＋cHA·cOH－·cH＋＝KaKw＝1Kh，随温度升高而减小，D错误。]7．(2019·常德二模)已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lgc(M2＋)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．V0＝20.0mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)的积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动C[根据图像可知在V0时恰好发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，由于Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10－36，所以c(Cu2＋)＝1.0×10－18mol·L－1，则pM＝－lgc(Cu2＋)＝－lg1.0×10－18＝18，A正确；温度不变，Ksp不变，则pM就不变，c[Cu(NO3)2]＝0.01mol·L－1时，根据Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋物质的量减小，反应消耗的S2－的体积也减小，反应终点可能为e点，B正确；当到b点时恰好发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，对水的电离平衡影响最小，水的电离程度在b点最小，C错误；若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应时，由于Ksp(HgS)＝1.6×10－52，所以c(Hg2＋)＝1.0×10－26mol·L－1，则pM＝－lgc(Hg2＋)＝－lg1.0×10－26＝26，m数值变大，所以反应终点b向c方向移动，D正确。]8．(2019·成都模拟)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是()A．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)的值B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为XYD．已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋A[当滴加盐酸至X点时，c(HS－)＝c(S2－)，所以Ka2＝cS2－·cH＋cHS－＝c(H＋)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，A错误；向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，B正确；X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S和NaHS，以及NaCl，溶液水解显碱性，Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS和H2S，以及NaCl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C正确；NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液显示强酸性，D正确。]9．(2019·淄博模拟)已知：pOH＝－lgc(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．溶液加水稀释，cH＋cHXO－3先增大后不变B．在NaHXO3溶液中：cOH－·cH2XO3cH＋·cXO2－31C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至