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小题分点集训(五)物质结构与元素周期表(建议用时：25分钟)(对应学生用书第162页)1．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A．最简单氢化物的沸点：ZYB．原子半径：WZYXC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D[X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是NY和Z位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是ClZYW2是SOCl2，据此回答。]2．(2019·恩施州模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是()A．简单气态氢化物的稳定性：YXB．简单离子的半径：ZYC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐C[依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。]3．(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是()A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E是H2，据此解答。]4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是()A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C．简单离子半径大小顺序为EBCDD．A的氢化物在常温下一定为气态C[短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于N，D为Mg元素，结合原子序数可知C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知E为Cl元素。]5．(2019·唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是()A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径YZXQD．W与X形成化合物的化学式为W3XB[Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。]6．(2019·南阳模拟)已知短周期元素A、B、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、Z、W均可与M反应，A、B、D、E的原子序数及其对应0.1mol·L－1X、Y、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是：()A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性B．A、B、C三种元素简单离子半径的大小顺序为CBAC．Y的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等D．Y与W两物质的化学键类型相同C[短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1mol·L－1的X、W溶液pH＝1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1mol·L－1的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为10－0.7mol·L－1＝0.2mol·L－1，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，据此解答。][教师用书独具](2019·德州模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄色固体，下列叙述正确的是()A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．X2与Z单质反应能直接形成ZX3C．简单氢化物的还原性：Z＞WD．由X、Y、W组成化合物的水溶液一定显碱性C[X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，即X是O元素，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，即Y是金属Na，Z单质为淡黄色固体即Z是S，则W是Cl。]7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F。常温下，0.1mol·L－1D溶液的pH为13。下列说法正确的是()A．原子半径：WZYXB．A、C中所含的化学键类型相同C．1.0L0.1mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1molD．1molA与足量B完全反应共转移1mol电子D[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个电子，则W为Na；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A＋B===D＋F，A＋C===E＋F，则A为过氧化钠，B、C分别为二氧化碳、水，常温下，0.1molD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，X为H，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WYZX，错误；B项，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中只含有极性键，错误；C项，1.0L0.1mol·L－1碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总的物质的量大于0.1mol，错误；D项，过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，正确。]8．(2019·四川名校模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol·L－1s溶液pH为12。下列说法正确的是()A．原子半径大小：WXYB．简单离子半径大小：YZC．简单氢化物沸点高低：ZYXD．Y、Z形成的化合物均含离子键D[由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为HOC，A错误；Na＋的半径小于O2－的半径，B错误；Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体，故其沸点依次降低，C错误。]