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第1页（共4页）初三化学天天练：实验压轴6.41．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是。（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m（KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）。②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）。②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）。③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。第2页（共4页）答案1．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）。（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m（KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）。②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）。②酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）。③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。【解答】解：第3页（共4页）（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）。（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）。②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡。所以为先B后A。（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应。P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+。5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112981745.6gxy==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．。当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%第4页（共4页）故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%。