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四川省攀枝花市2020届高三化学上学期第一次统一考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Pd(钯)-1067.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确．．．的是A.高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护8．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H＋H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2OAl3＋+NH4++2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H＋Mn2＋+Cu2＋+S+2H2O9．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)11．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确．．．的是A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁12．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A．充电时，a接电源正极B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣Na3Ti2(PO4)3D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变13.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为NAD．1molCaOCl2中共含离子数为4NA27.（16分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如下图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是。（3）在冰水浴中进行的原因是。（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为。（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：①Fe3++H2O2Fe2++H++HOO·②H2O2+XY+Z+W（已配平）③Fe2++·OHFe3++OH-④H++OH-H2O根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能是水体酸性增强D．具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。28.（12分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（下图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图如下：回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为。有机物E的分子式为。丙二酸的结构简式为。（2）C的结构简式为。（3）H的结构简式为。（4）G与氢气反应可得X（）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为：①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质恰好能与3molNaOH完全反应。（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。29．（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为Al2O3，还含有少量Pd(钯)）】回收硫酸铝及Pd的流程如下：回答下列问题：（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为。（2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为。（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为。（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为。（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为。（6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为L。30.（16分）水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3-的方法。（1）用铝粉去除饮用水中NO3﹣的一种方案如下：①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式。②在加入铝粉去除NO3﹣的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3-废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图1（部分副反应产物略去）：30题图1①t1时刻前，该反应的离子方程式为。②研究表明：铁粉还原含NO3-废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3﹣的速率，可能的原因是。（3）用Pt作电极电解含NO3-的酸性废水，原理如图2。N为电源的（选填“正”或“负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为。30题图2（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO－3、SO42-的废水，可使NO－3变为NH＋4。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH＋4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是。化学参考答案2019.117．A8．C9．B10．D11．A12．B13．C27（共16分）（1）烧杯、量筒（2分）（2）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。（2分）（3）防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出。（2分）（4）Ca2++H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2NH4+（2分）（5）A（2分）（6）HOO·+H2O2H2O+O2+·OH（2分）（7）ABD（2分）（8）54.00%（2分）28（共12分）（1）取代反应（1分）C8H10O（1分）HOOCCH2COOH（1分）（2）（2分）（2分）（3）（2分）（4）（3分）29（共14分）（1）Al2(SO4)3·18H2O（2分）（2）3(NH4)2SO4+Al2O3Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑（2分）（3）1：3（2分）HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O（2分）（4）Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2↑+4H2O（2分）（5）8mol（2分）（6）21.504（2分）30（共16分）（1）①熟石灰价格便宜(2分)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑（2分）②10：3（2分）（2）①4Fe+NO3﹣+10H+4Fe2++NH＋4+3H2O（2分）②铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原NO3﹣的反应速率。（2分）（3）正（2分）2NO3﹣+12H++10e﹣N2↑+6H2O（2分）（4）Cl-在阳极上被氧化成Cl2(或游离氯)，与阴极生成的NH4+反应生成N2。（2分）