搜索
初三化学天天练：固体溶解度曲线5.231．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。答案【解答】解：（1）t1℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2℃时相等；由于饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；（5）①t1℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t2℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；故答案为：（1）t1；（2）乙；（3）降温结晶（合理均可）；（4）大于；（5）①B；②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。