江苏省高邮中学2019-2020学年高二化学下学期线上测试试题（PDF）

第1页共7页江苏省高邮中学高二年级二月份线上学习测试化学试卷2020.2（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64I127单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是A.水的电离是放热过程B.纯水的pH一定等于7C.pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D.电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙酸的结构式：CH3COOHC.2﹣丁烯的键线式：D.乙醇分子的比例模型：3.下列各化合物的命名中正确的是A.CH2CH—CHCH21，3-二丁烯B.3-丁醇C.甲基苯酚D.2-甲基丁烷4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.一氧化碳碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂C.乙醇易挥发，可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、3NOB.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、3HCO、Cl－C.-Kwc(OH)＝1×10－12mol·L－1的溶液：K+、Na+、2AlO、24SO第2页共7页D.0.1mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、+4NH、ClO－、4MnO6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Na2O常温Na2O22HONaOHB.Mg(OH)2盐酸MgCl2(aq)蒸干灼烧MgCl2C.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)8.下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含少量乙酸C.乙酸乙酯中含有少量乙酸D.溴苯中含有少量苯9.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是A.甲：铁制品表面镀锌B.乙：验证铁发生吸氧腐蚀C.丙：量取20.00mL盐酸D.丁：设计铜锌原电池10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图A表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图B.图B曲线表示粗铜电解精炼过程中电极质量的变化C.图C曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化D.图D曲线表示0.1000mol·L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L—1CH3COOH溶液所得第3页共7页溶液的pH随NaOH溶液体积的变化ABCD不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个．．或两个．．选项符合题意。11.下列有关说法正确的是A.为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块B.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快D.向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中--3c(OH)c(CHCOO)增大12.化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：下列说法错误．．的是A.X、Y均能与浓Br2水发生反应B.X分子中四个苯环处于同一平面C.X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个D.1molX、1molY分别与NaOH溶液反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子C将0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.2mol·L－1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色I－和Fe3＋反应有一定的限度D向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性第4页共7页14.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)B.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)D.向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Cl－)＝c(CH3COOH)15.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)Ⅰ5001.01.0000.4Ⅱ500002.02.0Ⅲ4001.01.0000.3下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡC.达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1D.若起始时向容器Ⅰ中加入2.7molC(s)、0.4molH2O(g)、0.6molCO(g)和0.6molH2(g)，则反应将向逆反应方向进行第5页共7页16.（7分）某有机化合物A的结构简式如下：（1）A的分子式是▲。（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为BCD，在B的同分异构体中，属于1,3,5-三取代苯的化合物的结构简式▲。写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：▲。17.（15分）盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：（1）A中的官能团为：▲、▲。A→B的反应类型为▲。（2）X的分子式为C9H9O3Cl，则X的结构简式为▲。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显紫色；Ⅱ．含有氨基，核磁共振氢谱图中有4个峰。（4）已知：（R表示烃基或氢原子）。请写出以和NH2OH为原料制备的合成路线流程图。▲。（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）。第6页共7页18.（14分）加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。（1）加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法：方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2；方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为▲。（2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：步骤1：准确称取25.00g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00mL溶液；步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00mL标准溶液。已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。①步骤3中滴定终点的现象是▲。②下列情况会使测定结果偏大的是▲。A装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗B装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡C滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止D若其他读数正确，滴定结束读数时俯视③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程▲。19.（12分）以菱锰矿(主要成分3MnCO,还含有3FeCO、23AlO等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子2Mn2Fe3Fe3Al开始沉淀时的pH7.86.51.53.0沉淀完全时的pH10.49.73.25.0第7页共7页（1）①“酸浸”时3MnCO发生反应的离子方程式为▲。②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、▲、▲。③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是▲。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。（3）“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为▲。20.（12分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol，则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=▲kJ/mol。②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为▲。（2）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如上图：(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2①反应(I)的△H1=▲kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。化学键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol－1347.7615413.4436.0②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是▲。（从平衡移动角度说明）。③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，▲和▲。（用方程式表示，不必注明反应条件）。江苏省高邮中学高二年级二月份线上学习测试化学试卷参考答案及评分标准选择题（1-10，每题2分；11-15，每题4分，共40分）12345678DCDACDCC9101112131415BADBCBADAD16.（7分）（除指定外，每空2分）(1).C18H17O5N(2).（3分）17.（15分）（除指定外，每空2分）(1).醛基、羟基；取代反应(2).(3).或(4).（5分）18.（14分）（除指定外，每空2分）(1).2∶5(2).溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色(3).AB(4).n(Na2S2O3)=1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol由关系式可知：I2～2Na2S2O3n(I2)=6.0×10-6mol根据方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2On(IO3-)=2.0×10-6mol20.00g食盐中碘元素的物质的量n(I)=2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol20.00g食盐中碘元素的质量m(I)=8.0×10-6mol×127g·mol-1=1.016×10-3g碘元素的含量＝=