搜索
江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（1）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Al27Mg24Na23Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1、下列实验操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行2、下列气体不能．．用排空气法收集的是（）A．NOB．CO2C．Cl2D．SO23、下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CaOSiO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO24、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中错误的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2中氯的化合价为＋4价C．在反应中H2C2O4是还原剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．1.8gNH4＋中含有的电子数为NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂7、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Fe3＋、Na+、SO42—、I—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．①②④⑤D．②③⑤10、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化11、利用下列装置可以完成的实验组合是（）12、下列反应的离子方程式中正确的是（）A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的数值关系是()A.c2=c1B.c2小于c1C.c2大于c1D.无法确定14、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125molB．0.25molC．0.5molD．1mol15、mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7∶1B．1∶7C．7∶8D．8∶716．将0.4mol/LAgNO3溶液，0.3mol/LMgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（）A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.6mol/LD.0.3mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共52分）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl217.(8分)有七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：（1）属于电解质的是（填序号）。（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为。（4）⑦与过量的⑤反应的离子方程式为18.(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。19.（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是________，（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式，金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应单质C氧化物D加盐酸NaOH单质F溶液E加NH3·H2O红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱溶液单质FH溶液沉淀J加NH3·H2O加水加过量盐酸（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。20(14分).在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）。（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性,为什么？。（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。溶解度/g0温度/℃MPL21．(8分)（1）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________。（2）向1L1.0mol·L-1的NaOH溶液若通入0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为（3）将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是Fe2+和Fe3+物质的量之比为。（4）将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为23.52L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为答案1B2A3C4D5B6B7D8D9A10C11B12C13C14C15A16B17.（8分）（1）②④⑤⑦（2）①②④（3）0.6mol/L（4）2Al3++3SO42-+3Ba2+＋8OH-===2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O18．(10分)（1）NaNO2（2）①②⑤（3）B（4）1064103211.219.(12分)（1）H2；（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Al3+和Na+20.(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Ｃa(ClO)2（2分）（3）①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同（2分（4）M；过滤（各2分）（5）不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）（6）7∶3（2分）21.（8分）（1）80%（2）1:3（3）1:4（4）16.8L