湖南省张家界市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（PDF）

第1页共8页绝密★启用前2019-2020学年高二上学期张家界一中第三次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟出卷人：高二化学组审卷人：覃基信可能用到的相对原子质量：Na23H1O16Ag108分卷I一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.固体氯化钾B.气态硝酸C.作电极的碳棒D.液态氯化氢3.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A．用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来D．往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.含NA个CO32—的Na2CO3溶液中，Na+的数目大于2NAB.密闭容器中2molSO2和足量O2充分反应.产物的分子数小于2NAC.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为0.1NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA5.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电第2页共8页解质中的（）A.Na2SO4B.NaClC.CuCl2D.AgNO36.室温下.下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1mol·L—1NH4Cl溶液的pH小于7B.0.1mol·L—1NaOH溶液的导电能力比0.1mol·L—1NH3·H2O溶液的导电能力强C.0.1mol·L—1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色D.0.1mol·L—1NH3·H2O溶液的pH小于137.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A．K+、Na+、MnO、SOB．K+、Na+、Cl-、Br-C．Na+、CO、AlO、Cl-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO8.下列说法正确的是()A.室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH)＞c(OH﹣)=c(H+)B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C.相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)9.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同第3页共8页浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A10.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O++OH—B.CO32一+H2OHCO3—+OH—C.HCO3—+OH一H2O+CO32—D.CO2+H2OH2CO311.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al＞MgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：Cl＞CD等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强12.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是()A．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形第4页共8页成白斑B．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管C．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁D．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-===Cl2↑13.高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（）温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B.1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D.其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量14.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法正确的是()A.A接电源负极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应Cr2O72−＋6Fe2＋＋7H2O===2Cr3＋＋6Fe3＋＋14OH－C.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O72−被还原D.阴极区附近溶液pH升高第5页共8页15.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol16.25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg()－cHcOH随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.HX为弱酸，HY为强酸C.水的电离程度：d＞c＞bD.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)分卷II二、填空题(每空2分，共52分)17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：则M、N相比，较稳定的是。（用字母“M”或“N”表示）（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合第6页共8页在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为kJ。（3）已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：________________________。18.(1)AgBr的饱和溶液中,存在溶解平衡,改变下列条件,回答下列问题：①加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)________；②加入AgCl固体,则c(Br−)________,c(Ag+)________；(2)浓缩液中主要含有I−、Cl−等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I−)/c(Cl−)为________________。已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10,Ksp(AgI)=8.5×10−17。19.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）ΔH=﹣56.5kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣196.6kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有。a．混合气体的平均相对分子质量b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2（2）CO综合利用第7页共8页①CO用于合成甲醇反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2molH2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。得知该反应ΔH0，该反应实际生产条件控制在℃、1.3×104kPa左右最为适宜。②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式。20.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系_________。（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________。21.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极,将直流电源接通后,F极附近呈红色,请回答：（1）电源电极A名称为______．（2）写出C电极反应式：___________________________________________（3）若通过0.02mol电子时,丁中电解足量R(NO3)m溶液时,某一电极析出了ag金属R,则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=_____________(用含a、m的代数式表示)．（4）戊中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带______电荷(填“正”或“负”),在电场作用下向Y极移动．（5）现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______(填“铜件”或“银”)22.硼酸和轻质碳酸镁是重要的化工产品，以硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O)为原料制备硼酸（H3BO3)和轻质碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•2H2O]的工艺流程如图所示：第8页共8页已知：硼镁泥的主要成分是Mg(OH)2,还含有其他杂质(Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO等）。(1)为了提高硼镁矿“碱溶”速率，除适当增加碱溶液浓度外，还可以采取的措施有。(2)上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7)的离子方程式为。(3)经分析滤渣I中除含有Fe(OH)3外，还有MnO2,请用离子方程式表示滤渣Ⅰ含有MnO2的原因：。(4)“除钙”就是从MgSO4溶液中分离出CaSO4,即滤渣Ⅱ的主要成分是CaSO4。根据右图MgSO4、CaSO4的溶解度随温度的变化曲线，比较合理的“除钙”操作是。(5)“合成”时需要控制温度在80℃左右，这样做的原因可能是。2019-20