搜索
第1页，共3页化学试题一、单选题（1－10每小题2分，11－20每小题3分，共50分）1．下列各组反应中，属于可逆反应的是（）A．Cu+Cl2CuCl2，CuCl2Cu+Cl2点燃电解B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+CO2+H2OC．H2与I2在加热时生成HI，同时HI又分解出H2和I2D．2Ag+Br2氧化铜2AgBr，2AgBr光2Ag+Br22．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达平衡状态的是（）A．3V正（N2）=V正（H2）B．V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V逆（NH3）D．V正（N2）=3V逆（H2）3．某温度下，体积一定的恒容密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇋Z(g)+W(s)ΔH0。下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4．已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH0，下列图像表示不同条件下NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间(t)的关系，其中正确的是（）5．对于反应C(S)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g)ΔH0，下列有关说法正确的是（）A．平衡常数表达式为K=c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)B．增大体系压强，平衡常数K不变C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(S)的量，平衡正向移动6．298K下，已知反应2AI2O3(S)+3C(S)=4AI(S)+3CO2(g)ΔH=+2171KJ．mol-1，ΔS=+635.5KJ·mol-1·K-1。下列说法正确的是（）A．由ΔH可知，该反应是一个放热反应B．由ΔS可知，该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行7．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡逆向移动B．加少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0．1mol．L-1HCI溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动8．已知下面三个数据7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数，若这些酸可以发生如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；②NaCN+HF==HCN+NaF；③NaNO2+HF==HNO2+NaF。由此可以判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离常数为7．2×10-4B．HNO2的电离常数为4．9×10-10C．根据①③两个反应可判断三种酸相对强弱D．HNO2的电离常数比HCN的大，比HF的小9．根据下列数据（均在同温、同压下测定）：可得出弱电解质强弱顺序正确的是（）A．HZHYHXB．HXHYHZC．HYHZHXD．HZHXHY10．常温下将纯水加热，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，PH变小，呈酸性B．水的离子积不变，PH不变，呈中性C．水的离子积变小，PH变大，呈碱性D．水的离子积变大，PH变小，呈中性第2页，共3页11．下列措施能影响水的电离平衡，并能使溶液中的c(H+)c(OH-)的是（）A．向水中加入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl12．下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c（H+）=c(OH-）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性13．用一定浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中页面如图所示，正确的读数是（）A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70Ml14．准确移取20.00mL某待测HCl溶液与锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达到平衡。下列说法正确的是（）温度7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol/L/s16．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）A．乙=丁丙=甲B．乙丁甲丙C．丁乙丙=甲D．丁丙乙甲17．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)△H=?在不同温度及压强（P1、P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A．△H0，m+nxB．△H0，m+nxC．△H0，m+nxD．△H0，m+nx18．室温下向10ml0．1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减小B．C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小19．常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是（）A．pH=4B．c(H+)=1×10-3mol/lC．c(OH-)=1×10-11mol/lD．20．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20．0ml盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时腐蚀刻度，会导致测定结果偏高第3页，共3页二、填空题（每空2分，共50分）21．（1）常温下，0.05mol/L的硫酸中，c(H+)=mol/L，溶液的pH=，由水电离出的c(H+)=mol/L，由水电离出的c(OH－)=mol/L。常温下，Ba(OH)2溶液中，若由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L，则溶液pH=，c[Ba(OH)2]=mol/L。（2）某温度时，纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L，则此时在纯水中c(OH－)=mol/L。保持温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10－4mol/L，此时由水电离出的c(H+)=mol/L，此时温度25℃（填“高于”“低于”或“等于”）。22．今有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（用a、b、c表示）（1）若上述三种酸的物质的量浓度均为0.1mol/L，则pH由大到小的顺序是；分别取上述三种酸各1L，用等浓度的NaOH溶液将它们完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是。（2）若上述三种酸pH均为1，则三种酸的物质的量浓度由大到小顺序是；分别取上述三种酸各1L，与足量的Zn反应，产生H2的量由大到小顺序是。23．已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)K3③又已知不同温度下，K1、K2值如右表：温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。a．混合气体的平均摩尔质量不变b．混合气体中c(CO)不变c．v(H2O)正＝v(H2)逆d．断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键（2）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L－1，4分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。（4）900℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(用分数表示)，焓变ΔH__________0(填“”“＝”或“”，下同)，若已知该反应仅在低温时正反应自发进行，则△S0。（5）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有。A．缩小反应容器的容积B．降低温度C．使用合适的催化剂D．设法减小平衡体系中CO的浓度24．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的相关物质体积分数的变化图像如下，请回答下列问题。（1）温度T1T2（填“”“＝”或“”，下同）（2）压强P1P2。（3）m+np+q。（4）正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。化学参考答案一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1-5.CCBDB6-10.BBBBD11-15.ACBBC16-20.ADBAB二、填空题（每空2分，共50分）21.（1）0.111×10－131×10－13130.05（2）2×10－78×10－11高于22.（1）cabba=c（2）cabca=b23.（1）bc（2）50%0.25mol/(L·min)（3）A（4）2/3（5）B24.（1）（2）（3）（4）吸热