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书书书流程图题类型１ 物质的检验、分离、提纯和除杂流程图１．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（１）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 。（２）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 。（３）此设计方案是否严谨？并说明理由 。（１）加热 （２）除去钙离子和钡离子 （３）不严谨，理由是没有除去过量的碳酸钾（或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾）２．从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：（１）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。（２）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是 。（３）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是 。（４）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是 。（１）稀硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行 （２）调节ｐＨ，除去溶液中的铁离子 （３）Ｃａ（ＮＯ３）２＋（ＮＨ４）２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮＨ４ＮＯ３ （４）作氮肥【解析】（１）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。（２）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是调节ｐＨ，使铁离子以氢氧化铁的形式除去。（３）反应池Ⅲ中硝酸钙与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式是Ｃａ（ＮＯ３）２＋（ＮＨ４）２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮＨ４ＮＯ３。（４）过滤Ⅱ中所得滤液的主要成分是ＮＨ４ＮＯ３，在农业生产中的一种用途是作氮肥。３．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（ＣｕＯ、ＦｅＯ、ＳｉＯ２等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：ＳｉＯ２既不溶于水也不与酸反应（１）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 。（２）残渣中除金属锌外，还有 。（３）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 。（４）操作四发生反应的化学方程式为 。（１）ＺｎＳＯ４、ＣｕＳＯ４、ＦｅＳＯ４ （２）铜和铁（或Ｃｕ和Ｆｅ） （３）过滤 （４）ＺｎＣＯ３高温ＺｎＯ＋ＣＯ２↑４．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、氯化铵（ＮＨ４Ｃｌ）和尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为Ａ、Ｂ、Ｃ，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。根据上述过程回答：（１）加熟石灰研磨可判断出化肥Ａ为 。（２）实验Ⅱ中加入稀盐酸后放出的气体是 ，则化肥Ｂ是 。（３）由实验可知，人们在施用铵态氮肥时，应注意 。（４）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，其化学方程式为 。（１）ＣＯ（ＮＨ２）２（或尿素） （２）ＣＯ２（或二氧化碳） ＮＨ４ＨＣＯ３（或碳酸氢铵） （３）不能与碱性肥料混合施用 （４）ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮＨ３·Ｈ２Ｏ５．某工厂的废水中含有ＭｇＳＯ４和ＦｅＣｌ３，技术人员逐渐加入ＮａＯＨ溶液调节废水的ｐＨ，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。（１）固体Ａ与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 即可停止加热。（２）固体Ｂ加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。（３）溶液ａ除了可能含有ＮａＯＨ外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。（１）Ｈ２ＳＯ４＋Ｍｇ（ＯＨ）２ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 蒸发皿中出现较多固体时 （２）Ｈ２Ｏ （３）ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４【解析】（１）由最终所得产品为ＭｇＳＯ４固体可知，固体Ａ是硫酸镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，所用的“某酸溶液”为硫酸溶液，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水。将硫酸镁溶液蒸发结晶得到硫酸镁固体，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。（２）固体Ｂ是Ｆｅ（ＯＨ）３，根据质量守恒定律，加热后生成氧化铁和另一种氧化物水。（３）氢氧化钠与硫酸镁、氯化铁反应除了生成沉淀外还生成硫酸钠和氯化钠。６．某工厂废气中可能含有ＣＯ、ＣＯ２、Ｎ２中的一种或几种，为确定废气成分，同学们按如下流程进行实验。（１）①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。（２）将气体Ａ通入浓ＮａＯＨ溶液以除去ＣＯ２，其目的是 。（３）③中澄清石灰水变浑浊，请写出②中发生反应的化学方程式 。（４）原废气中一定含有的气体是 （写化学式）。（５）应将气体Ｄ进行如下处理 （填字母）。Ａ．将气体Ｄ充分燃烧Ｂ．将气体Ｄ直接排放到空气中Ｃ．将气体Ｄ收集后再处理（１）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ（２）防止对ＣＯ的检验产生干扰 （３）ＣＯ＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２ （４）ＣＯ、ＣＯ２ （５）ＡＣ类型２ 海水资源利用的流程图７．氨碱法制纯碱的工业流程如图：（１）最终所得纯碱主要成分的化学式是 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显 性。（２）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗 过多的药剂之一。（３）试写出步骤④中发生反应的化学方程式 。（１）Ｎａ２ＣＯ３ 盐 碱 （２）胃酸 （３）２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑【解析】（１）据图示可知，最终所得纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式是Ｎａ２ＣＯ３，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠的水溶液显碱性。（２）碳酸氢钠，能够和胃液中的盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多。（３）碳酸氢钠受热分解后的产物是碳酸钠、水和二氧化碳，可据此写出该反应的化学方程式，书写时注意反应条件、生成物状态的标注及配平。８．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（１）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）。（２）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（３）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ溶解Ⅱ （填操作名称）Ⅲ蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 。（１）蒸发池 （２）饱和溶液 （３）过滤 玻璃棒 引流【解析】（２）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。（３）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。９．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：回答下列问题：（１）操作ａ的名称是 。（２）反应②的化学方程式为 。（３）反应④的化学方程式为 ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 。（４）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是 。（５）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 。（１）过滤 （２）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２（３）２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 焙制糕点（或用作发酵粉、治疗胃酸过多等，合理即可） （４）有利于吸收更多的二氧化碳（５）氯化铵类型３ 与环保相关的流程图１０．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Ｓｎ）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Ｓｎ＋ＳｎＣｌ４２ＳｎＣｌ２（１）ＳｎＣｌ４中锡元素的化合价是 。（２）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体Ａ中一定含有的金属元素是 。（３）写出步骤②发生反应的化学方程式 。（４）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。（１）＋４ （２）弱 Ｃｕ（或铜） （３）２ＳｎＣｌ２电解Ｓｎ＋ＳｎＣｌ４ （４）避免焚烧塑料造成污染，更加环保（合理即可）【解析】（１）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，非金属元素与金属元素化合时，非金属元素显负价，可知在该物质中氯元素显－１价，设ＳｎＣｌ４中锡元素的化合价为ｘ，则有ｘ＋（－１）×４＝０，解得ｘ＝＋４。（２）根据金属活动性顺序，可知锡排在铜前，说明铜的金属活动性比锡弱。根据题干已知的反应，可知锡与ＳｎＣｌ４溶液反应，锡被消耗，铜不如锡活泼，不能将锡从其盐溶液中置换出来，所以固体Ａ中一定含有的金属元素是铜。（３）根据流程图信息可确定反应物、生成物以及反应条件，则该反应的化学方程式为２ＳｎＣｌ２电解Ｓｎ＋ＳｎＣｌ４。（４）废旧电路板中含有大量塑料，焚烧过程中会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，该工艺流程避免了焚烧塑料造成的污染，更加环保。１１．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：（１）从铜、铁混合物中分离出铁的物理方法为 。（２）步骤②后若要得到纯净的二氧化硅，操作步骤为 。（３）步骤②的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （４）红色固体Ａ为 。（１）用磁铁吸引 （２）过滤，洗涤，干燥（３）固体部分溶解，溶液由无色变为黄色Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ（４）氧化铁（或Ｆｅ２Ｏ３）１２．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料１：垃圾焚烧产生的烟气中含有ＳＯ２、ＨＣｌ等有害气体。资料２：＋２价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。（１）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的 能最终转化为 能。（２）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是 。（３）将所得到的硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。（４）将无水硫酸亚铁隔绝空气加强热，生成物有三氧化二铁和两种硫的氧化物，写出该反应的化学方程式 。（１）热 电 （２）除去烟气中的ＳＯ２和ＨＣｌ （３）作保护气，避免＋２价的铁元素被空气中的氧气氧化 （４）２ＦｅＳＯ４高温Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ２↑＋ＳＯ３↑类型４ 物质的制备流程图１３．硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：请按要求填空：（１）用 区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是 。（２）步骤②中加的碱的化学式是 ；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是 。（３）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是 ，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度是否有影响 （填“是”或“否”）。（４）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。（１）肥皂水 加热煮沸 （２）