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东北师大附中2020届高三年级第一次摸底考试化学试题1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，1molP4中所含P−P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是（）A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中陶是一种传统硅酸盐材料B.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为复分解反应D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中硫指的是硫磺，硝指的是硝酸钾4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L−1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为A.0.30molB.0.28molC.0.25molD.0.42mol5.4℃时，在100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L−1B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5L6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+B.水电离的OH−浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2−、SO32−C.无色溶液中：Al3+、NO3−、Cl−、SO42−D.c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO4−、Cl−7.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是()A.不能判断溶液中是否存在SO42−B.溶液中一定不存在的离子是CO32−C.不能判断溶液中是否存在Ag+D.不能判断是否含有AlO2−离子8.如果用0.3mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为A.0B.+1C.+2D.+39.下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10.已知NH4CuSO3与足量的10mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子11.将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是()A.B.C.D.12.现有120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol·L−1B.0.24mol·L−1C.1.5mol·L−1D.0.18mol·L−113.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+14.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③15.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最多的是A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸16.下图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱17.某同学设计下列方案对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中一定不正确的是A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A一定为无氧酸盐FeBr2C.B可为AgBrD.滤液中有Fe3+18.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a−17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素19.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A.NH4Cl=ΔNH3↑+HCl↑B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑20.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－=H2O21.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/1422.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a−b−c−d−e−e−f−g−hB.a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC.a−e−d−h−i−c−b−gD.a−c−b−d−e−h−i−c−b−f23.下列有关实验原理或操作正确的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1C.实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀24.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42−B.图中a=4C.b=7，c=9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成25.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL0.6mol·L−1HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的是A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB.若混合物中含0.005molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020molC.若混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005molD.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005moln(Cu)0.015mol26.下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题（1）a、f、g元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是______(用化学式表示)。（2）氢元素可与其它元素形成_________(填选项序号)等化学键。A.极性共价键B.非极性共价键C.氢键D.离子键（3）d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为____，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生自身歧化反应的离子方程式为_____。（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为___________，分液时有机层应从________(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是_______。27.现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子．．．是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。28.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃、NO–152℃（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。（2）该实验装置明显缺陷是______________________________________