湖南省岳阳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时量:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1、下列说法正确的是()A.在稀溶液中,1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B.25℃、101kPa时,1molH2和2molH2的燃烧热相等C.CO能和O2反应生成稳定的CO2,CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)<c(OH-)D.不含有OH-的溶液3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.....HCl:H:Cl:....B.26Fe3+C.D.CH3COO-4、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.6v(O2)=5v(H2O)C.4v(NH3)=6v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.密闭、低温是存放氨水的必要条件C.合成氨反应使用催化剂以提高氨气的产量D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出6、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①恒容通入惰性气体;②恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②B.①C.②D.都不能7、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动8、在一定体积的密闭容器中,充入3L气体R和5L气体Q在一定的条件下发生反应,2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()A、2B、3C、4D、59、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.12N2H4(g)+12O2(g)===12N2(g)+H2O(g)ΔH=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-110、已知室温时Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是()A.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以均可以做胃病患者的钡餐试剂(提示:可溶性重金属钡盐是剧毒物质)B.虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小,但BaCO3可以转化为BaSO4C.室温下,饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2D.分别用等体积的水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大11、25℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且P甲大于P乙D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且T甲小于T乙13、25℃时,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是()A.溶液中c(H+)=1.0×10−2mol/LB.加水稀释100倍后,溶液的pH=4C.此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/LD.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性14、某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得NH3浓度与反应温度关系如图.下列说法正确的是()A.该反应△H>0B.N2转化率:c>b>aC.化学反应速率:c>b>aD.平衡常数K:b>c>a15、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10−79×10−610−2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L−1的HX、HY、HZ溶液,HX与锌反应一定最快D.相同温度下,1mol·L−1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L−1HX的电离常数c(NH3)/mol/LT/℃16、如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.图中T1<T2B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KwD.XZ线上任意点均有pH=717、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol。分别向1L0.5mol·L-1的NaOH的溶液中加入①醋酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是()A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H2=△H3C.△H1>△H2=△H3D.△H1=△H2<△H318、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.2molB.0.4molC.小于0.2molD.大于0.2mol,小于0.4mol二、填空题(4小题,共46分)19、(10分)中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L−1,取300.00mL葡萄酒,通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(1)滴定前排气泡时,应选择下图中的(填序号)。(2)若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)。a.=10mLb.=40mLc.<10mLd.>40mL。(3)上述滴定实验中,可选择为指示剂,选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点:c(OH-)/mol/Lc(H+)/mol/L10-710-710-6.510-6.5T1T2(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L−1。滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、(12分)Ⅰ:现有两个体积相等的恒容密闭容器,向甲容器中加入1molA和1molB,乙容器中加入1molX和3molY,两容器中分别发生下列两个反应,反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。回答下列问题:(1)反应达到平衡时,甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是。(填序号)。A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.无法比较(2)甲中反应达到平衡后,若给甲容器升温,正反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)表示乙中反应达到平衡的标志是(填序号)。①X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的温度不再发生变化④3v正(Y)=2v逆(Z)Ⅱ:工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol−1某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:(1)容器Ⅰ中反应达到平衡时,CO的转化率为。(2)容器Ⅱ中反应的平衡常数K=。(3)下列叙述正确的是(填字母)。a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等b.容器Ⅱ反应达到平衡状态时,Q>65.6c.反应开始时,两容器中反应的速率相等21、(12分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是(写出有关的离子方程式)(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为(用c(Bn+)表示相应离子浓度);(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是;A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小.B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解.C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是;A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(5)常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是;A.0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合液B.0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合液C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(6)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液,则pH(CH3COONa)pH(Na2CO3).(填:“”、“”或“=”)22、(12分)制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+,在实验室里,用“烂板液制取ZnSO4∙7HO的过程如图所示(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成偏锌酸钠(Na2ZnO2),Zn(OH)2溶解的离子方程式为(3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有(填离子符号)(4)25℃时,若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L−1,(Fe3+)=2.6×10-9mo·L−1试求出Fe(OH)3的溶度积常数(只写结果)(5)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)∆H=akJmol·L−1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)∆H=bkJ·mol·L−1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:。若①的溶度积常数为Ksp,②的离子积常数为Kw,Fe3+发生水解反应的平衡常数:K=(用含Kw、Ksp的代数式表示)2019年下学期岳阳县一中高二期中考试化学试题参考答案:题号12345678910答案BACBCCBABA题号1112131415161718答案BCDCB