贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一化学12月份（第三次）月考试题

贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一化学12月份（第三次）月考试题可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27Cl:35.5一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（）3.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法正确的是（）A.NaNO2是还原剂,NH4Cl是氧化剂B.NH4Cl中的氮元素被还原,发生还原反应C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol4.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A.B.C.D.5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O6.下列方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金7.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→Al(OH)3B．Al→AlO2—选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框B3FeCl的氧化性强于2CuCl3FeCl溶液用于蚀刻铜制线路板C过氧化钠具有氧化性过氧化钠用作漂白剂D氧化铝熔点高用作耐火材料、耐火坩埚C．Al(OH)3→Al2O3D．Al2O3→Al(OH)38．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应装置或操作最为合理的是（）：9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NAB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAC．0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NAD．常温下,28g氮气中所含的原子数为NA10．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、K＋、Cl-、NO3-B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D．Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-11．下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O312.下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B分离汽油和煤油萃取C分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物溶解、过滤D除去混在铜粉中的镁粉和铝粉加盐酸后过滤13.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为2OB.过氧化钠与水反应需要2MnO作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的22HO14.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是（）A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若该混合物与足量的稀硫酸反应,则能产生0.2mol2H二、填空题（4个小题，共58分）15．（每空2分，共16分）观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中实验操作的名称：①_____③_____（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）从KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．16.（每空2分，共14分）钠是一种应用广泛的金属，钠及其化合物在生产生活中应用广泛。某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。（1）只根据图中装置Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是_____(填装置序号)。（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式_____________________、_____________________;Ⅳ中现象为___________________________________________________________________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点___________________________________________________。（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管C中装入的固体是_______(填化学式)。（4）将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是________(填写字母)A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氯化镁溶液D.硫酸铜溶液17．（每空2分，共14分）已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4；②Cl2+H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。（2）1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数目为______________，产生的气体在标准状况下的体积为_____________（3）酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+,请写出离子方程式__________________________________________________________________18.（每空2分，共14分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：(1)铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式_____________________________(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器。(3)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______________________________________________________________。(4)实验室常选用试剂_______(填写字母,a.氢氧化钠溶液,b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__________________________________(5)写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)_________________________________________。高一化学参考答案一、单选题1234567891011121314BACDDCDBAACDBA二、填空题15.每空2分，共16分）(1)过滤蒸馏(2)烧杯分液漏斗(3)②③①④16.（每空2分，共14分）(1)Ⅱ;(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分);CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2分)现象：加热时B中澄清石灰水不变浑浊,A中变浑浊,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行;（3）NaHCO3（4）CD17.（每空2分，共14分）（1）①⑥③④②⑤（2）2NA11.2L(3)14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O18.（每空2分，共14分）（l)2332Al+6HCl===2A1C1+3HOO(2)32322A1HAl(OH)OO+3△；玻璃棒、烧杯（3）Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O（4）a,氢氧化钠溶液要溶解氢氧化铝，而氨水是弱碱，与氢氧化铝不反应（5）胃酸中和剂、净水剂（写阻燃剂不给分）