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化学反应速率一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量的变化。答案：C2．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1解析：v(H2O)＝0.45mol10L×30s＝0.0015mol·L－1·s－1，所以v(NH3)＝v(NO)＝23×0.0015＝0.001mol·L－1·s－1，v(O2)＝56×0.0015＝0.0013mol·L－1·s－1。答案：C3．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。答案：C4．增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2＋I2(g)△2HIC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3解析：有气体参加或生成的反应，压强改变对速率才会有影响。答案：C5．已知反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，下列措施可使产生CO2的速率加快的是()A．加大CaCO3的量B．加大盐酸的浓度C．加大盐酸的量D．减少CaCl2的浓度解析：加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。答案：B6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为混合后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。答案：B7．恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需的反应时间()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断解析：如果按反应物浓度从2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需的反应时间为10s。但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。答案：B8．一定温度下，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．恒容，充入H2O(g)C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气解析：压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物和生成物的浓度产生的，所以分析压强改变对化学反应速率的影响时，一定要从浓度是否变化、如何变化入手。具体分析如下：选项内容指向·联系分析结论A气体的量不变，仅增大体积，气体的浓度必然减小，速率必然减慢不符合B容积不变，充入H2O(g)，使反应物H2O(g)的浓度增大，速率加快符合C充入气体He，因为He不参与反应，虽然反应容器内压强增大，但各组分的物质的量不变，容器的体积又不变，所以各组分的浓度并没有发生变化，因此不影响反应速率不符合D压强不变，充入气体He，反应容器体积必然增大。压强虽然没变但各组分的浓度减小，反应速率减慢不符合答案：B9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。下列因素对产生H2速率有影响的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③解析：Mg与酸的反应是放热反应，随着反应的进行放出的热量越来越多，溶液的温度升高，故开始阶段反应速率加快。随后，随着反应进行，镁条表面积减小，盐酸浓度降低，故随后反应速率减小。答案：C10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。答案：B11.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1解析：随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。答案：D12．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·(L·s)－1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·(L·s)－1③2s时物质A的浓度为1.2mol·L－1④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④解析：2A(g)＋B(g)2C(g)起始浓度/(mol·L－1)210转化浓度/(mol·L－1)0.60.30.62s时浓度/(mol·L－1)1.40.70.6利用算出的数据，就可以进行分析。①依据反应的平均速率的定义可知：v(A)＝2mol·L－1－1.4mol·L－12s＝0.3mol·(L·s)－1。②同理可知：v(B)＝1mol·L－1－0.7mol·L－12s＝0.15mol·(L·s)－1。③2s时A的浓度为1.4mol·L－1。④2s时B的浓度为0.7mol·L－1。只有①④正确，所以B项正确。答案：B二、非选择题13．对于反应4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？__________。(2)4s内，生成SO2的速率为0.4mol·(L·s)－1时，O2减少的速率是________。(3)测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，则开始时O2的浓度为________。解析：(1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。(2)v(O2)＝118v(SO2)＝118×0.4mol·(L·s)－1＝0.55mol·(L·s)－1。(3)4s内O2的浓度减少了0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，故开始时O2的浓度为2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5mol·L－1。答案：(1)O2、SO2(2)0.55mol·(L·s)－1(3)5.0mol·L－114.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，其研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)A(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属粉末同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。15．为了研究MnO2对双氧水分解反应速率的影响，某学生将少许MnO2粉末加入50mL密度为1.1g·cm－3的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为________；(2)放出一半气体所需要的时间为________；(3)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为______________________；(4)以上反应速率大小变化的原因是_______________________________________________________________________________________________________；(5)在5min后，收集到的气