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元素性质与原子结构1．下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：Rb、Cs与水反应比K与水反应更剧烈，A不正确；碱金属单质均不能从盐溶液中置换出金属，B不正确；碱金属阳离子只有极弱的氧化性。答案：D2．下列关于碱金属元素和卤素的说法错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．碱金属元素的单质都可以保存在煤油中解析：因为密度：Li＜煤油，故Li不能保存在煤油中。答案：D3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径答案：C4．下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2答案：B5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2答案：C6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB．由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC．在元素周期表中金属与非金属的交界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等D．已知Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOHBa(OH)2答案：B7．下列有关性质的比较不正确的是()A．热稳定性强弱：HClHBrHIB．金属性：KNaLiC．还原性强弱：F－Cl－I－D．碱性强弱：KOHNaOHLiOH答案：C8．将0.01molCl2通入含0.03molBr－和0.03molI－的混合液中，再加CCl4溶液，最后CCl4层的颜色是()A．紫色B．橙红色C．棕色D．紫黑色解析：0.01molCl2只能与0.02molI－反应，生成0.01molI2，I2溶于CCl4中呈紫色。答案：A9．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属性强弱与金属在反应中失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关。答案：B10．W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A．W、X、Y三种元素的原子半径依次减小B．W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C．可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D．Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性答案：D11．下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤4⑥⑦(1)②、④、⑤的元素符号是________、________、________。(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。(3)④与水发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________________________________。解析：(1)依据①～⑦在元素周期表中的位置推知①～⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活泼的金属元素为K，最活泼的非金属元素为F。(3)④为Na，它与水反应生成NaOH、放出H2。(4)利用反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl可证明氧化性Cl2Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强12．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据材料回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期第________族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂a．①③④b．②③⑤c．②④d．①③⑤(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是____________________________________________________________。a．Lib．Nac．Kd．Cs答案：(1)5ⅠA(2)d(3)a、b13．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：①仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：___________________________________________________________________。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，用CCl4萃取，液体分层，下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中发生反应：Br2＋2NaI===I2＋2NaBr，用CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。答案：(2)试管胶头滴管烧杯(3)实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI===2NaBr＋I2④C2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱