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化学键1．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2SB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O解析：CCl4中是共价键，Na2O中是离子键。答案：D2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的电子式：C．HClO的结构式：H—O—ClD．14C的原子结构示意图：解析：因原子半径为r(C)＞r(O)，A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为OOH，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。答案：C3．下列有关电子式的叙述正确的是()解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为D中H2O的电子式应为答案：C4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．HCl和NaOH解析：CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，A正确；Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O—O非极性共价键，B错误；CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，C错误；HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O—H极性共价键，D错误。答案：A5．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A项是氯化氢，C项是碳化硅，D项是磷的氧化物，均可形成共价键；B项是氟化镁，由离子键构成。答案：B6．下列用电子式表示的形成过程正确的是()解析：A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中Br－应该写在Ca2＋的两边，不能合并来写，且B、C中没有用“弯箭头”表示电子转移。答案：D7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3和NaOH，下列说法正确的是()A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同B．Na3N与盐酸反应只生成一种盐C．Na＋的半径大于N3－的半径D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂解析：Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，B选项错误；Na3N中的N是－3价的，NH3中的N也是－3价的，因此Na3N和水反应为非氧化还原反应，所以没有还原剂，D选项错误；Na＋和N3－具有与氖原子相同的电子层结构，核外电子数相等，A选项正确；因为核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，前者的质子数(11)大于后者(7)，所以离子半径Na＋N3－，C选项不正确。答案：A8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此类题目的关键在于弄清各类化学键形成的本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项，NaCl中只含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键，也含有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；C项中均只含有共价键；D项，Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键。答案：C9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2中既有离子键又有非极性共价键的断裂，CO2中有极性共价键的断裂，Na2CO3中有离子键和极性共价键的形成，O2中有非极性共价键的形成。答案：D10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同答案：C11．下列关于共价键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．离子化合物中不存在非极性键D．两种元素形成的共价化合物中，只存在极性键解析：稀有气体单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C、D错。答案：B12．与Ne原子核外电子排布相同的离子跟与Ar原子核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A．Na2SB．CCl4C．KClD．MgF2解析：CCl4是共价化合物，不存在离子；KCl中K＋和Cl－均与Ar核外电子排布相同；MgF2中Mg2＋和F－均与Ne核外电子排布相同。答案：A13．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_______________________________________________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。解析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。(1)f是Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2－)r(Na＋)；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4H2SO4。(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为答案：(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO4(3)或H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可)14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________，该物质所含化学键类型：________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)，离子半径由小到大的顺序是________________________________________________________。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丙物质与水反应能生成两种碱，试写出它与盐酸反应的化学方程式__________________。解析：中学阶段两种元素形成的常见的2∶1和1∶1型的离子化合物只有Na2O和Na2O2，所以C为钠元素，B为氧元素，甲是Na2O，乙是Na2O2；中学阶段常见的D3A2型离子化合物只有Mg3N2，所以D为镁元素，A为氮元素，丙是Mg3N2；地壳中含量最高的金属元素是铝，所以E是铝元素。(1)B(O)元素有两个电子层，最外层有6个电子，所以在周期表中位于第二周期、第ⅥA族；Na2O2是离子化合物，其电子式可以表示为(2)Na、Mg、Al都是第三周期元素，其原子半径依次减小；N和O都是第二周期元素，其原子半径依次减小；第三周期元素的原子半径比第二周期的大。(3)C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它可以和金属铝发生如下反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。答案：(1)第二周期、第ⅥA族离子键和非极性共价键(2)ONAlMgNaAl3＋Mg2＋Na＋O2－N3－(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(4)Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl15．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3。试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A．________，C.________。(2)E的氢化物的结构式为________。(3)写出一个化学方程式，能比较D与同主族短周期元素的非金属性强弱：_______________。(4)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_________________________________________。(5)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________。解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为钠，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。答案：(1)NaAl(2)(3)CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3(4)(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2ONaOH＋HClO4===NaClO4＋H2OAl(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O